河南省漯河市南街中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河南省漯河市南街中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大．2.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略3.工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是A.FeO42-中铁显+3价

B.ClO－发生还原反应C.Fe(OH)3是氧化剂

D.ClO－失去电子参考答案：B【详解】A.FeO42-中铁显+6价，故A错误；

B.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误；

D.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误；正确答案：B。4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C5.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素．【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选C．6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋参考答案：B略7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2参考答案：B略8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（

）A、48g

B、16g

C、80g

D、32g参考答案：D略9.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略10.下列微粒，在化学反应中只能作还原剂的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+参考答案：AA、Cl-中氯元素处于最低价，只有还原性，A正确；B、S中硫元素化合价处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误；C、Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误；D、Fe3+中铁元素化合价是+3价，具有氧化性，D错误，答案选A。11.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应参考答案：D考点：海水资源及其综合利用．专题：化学计算．分析：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应．解答：解：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，属于置换反应，故B正确；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D．点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大12.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略13.将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，此时测得溶液中H+浓度为0.02mol·L-1，则原硝酸中溶质的的物质的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol参考答案：C被还原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，选C。14.北京奥运会的吉祥物－“福娃”，向世界传递友谊、和平、积极进取的精神。为儿童安全考虑，其中有一种“福娃”的外用材料是纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，下列关于“福娃”的说法中错误的是A．羊毛的主要成分为纤维素

B．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂洗C．聚酯纤维是合成纤维

D．可以用燃烧的办法区分羊毛和聚酯纤维参考答案：A15.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，某气体的密度是H2-密度的16倍，则64g该气体在标况下的体积是

，含有的分子数

。（不能有NA表示）参考答案：略18.某气态烃A含碳90%，相同条件下该烃对氢气的相对密度为20。回答下列问题：⑴分子式为

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3两种杂化类型，则结构简式为

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2两种杂化类型，则结构简式为

。参考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH

(3)CH2=C=CH2略19.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________

，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速