湖南省湘潭市涟滨实验学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省湘潭市涟滨实验学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列药物知识，不正确的是A.OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B.肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D.凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围参考答案：C2.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c

B．a<b＋c

C．a＝b＋c

D．a＝b＝c参考答案：A由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。3.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：D略4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O参考答案：C略5.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时CH3COOC2H5的转化率参考答案：A略6.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（

）A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同参考答案：D略7.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同参考答案：D解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误C．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故C错误；D．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故D正确．故选D．8.对于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（） A． 升高温度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．9.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：C略10.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（

）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略11.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略12.下列有机物名称中，正确的是

A.3,4—二甲基戊烷

B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C.3—乙基戊烷

D.2,5,5—三甲基己烷参考答案：C略13.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略14.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2

NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：C略15.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为Cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和

_______

。（2）滴定时标准液是_

_；若滴定时，有下列操作，判断引起误差的结论没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起_

_;用高锰酸钾溶液润洗锥形瓶会引起_

_;用蒸馏水润洗锥形瓶__

__;在读高锰酸钾溶液读数时开始平视，滴定后俯视，会引起_

__(填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在

（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”中，原因是

_

。（4）滴定中，目光应注视

，判断滴定结束的标准

。读数时，目光应与凹液面的最

（填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

，由此计算出草酸晶体的X值是

。(结果可含有用题目所给字母)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.比较溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液参考答案：＜18.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：

略19.（18分）邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果。②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。③（1）A的结构简式是_________，B的化学名称为__________。（2）反应Ⅱ的试剂是________，该反应类型为__________。（3）C生成D的化学方程式为__________________。（4）G和B的化学方程式为_______________________。（5）在G的同分异构体中，111.Com]A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳C．能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有_____种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）________，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是______种。参考答案：（1）CH2=CH2

乙醇

（2）NaOH水溶液

取代反应（或水解反应）（3）（4）+2CH3CH2OH+2H2O（5）10；(移动官能团位置)

6试题分析：（1）①A催熟水果，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（3）C→D发生取代反应，则；（4）G和B反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O；（5）能与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有－CHO，又能与碳酸钠反应生成CO2，说明含有－COOH，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体：(羧基4个位置)、(羟基三个位置)、(醛基的二个位置)、，因此符合信息同分异构体的是10种，根据结构简式可知分子中均与6种不同化学环境氢原子。【名师点晴】明确常见