四川省绵阳市第二中学高一化学期末试卷含解析

四川省绵阳市第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(

)

正反应速率

逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)

v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)

v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D略2.下列有关物质组成的说法正确的是（

）A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物参考答案：CA．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NAD.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA参考答案：A【详解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B.18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C.56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D.标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2LH19F的物质的量，选项D错误；答案选A。4.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－参考答案：A略5.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略6.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.强酸：盐酸、醋酸

B.电解质：H2SO4、NaOHC.胶体：豆浆、氯化铁溶液

D.氧化剂：Mg，KMnO4参考答案：BA、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。7.下列离子方程式不正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：B略8.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD9.下列关于胶体的叙述正确的是(

)A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体参考答案：BA、根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，②不是根据否具有丁达尔现象来分类，故A错误；

B、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正确；C、Fe(OH)3胶体为分散系不带电，Fe(OH)3胶体中含有带正电的胶体粒子，故C错误；D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即为Fe(OH)3胶体，故D错误。故选B。点睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，此方法称为渗析；只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷，此为本题的易错点。10.下列说法中正确的是A．1molO2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下，22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol参考答案：D略11.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．12.以下不属于传统无机非金属材料的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．玻璃钢

D．陶瓷参考答案：C略13.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C14.有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是（

）

A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO

B．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原气体中可能含有HCl、H2

D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2参考答案：C 15.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：（略）

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只写出“生成白色絮状沉淀”的离子反应方程式：

F

（4）实验结论：略。参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质

子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）画出D的离子结构示意图________。（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。参考答案：(1)H

C

N

O

(2)

(3)H2O

NH318.请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。参考答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：酸与金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸与金属的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu与稀硫酸不反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与盐的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl19.下面是我们熟悉的物质：①O2②金