四川省内江市威煤中学2022年高一化学模拟试卷含解析

四川省内江市威煤中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列存在丁达尔现象的分散系是(

)①有尘埃的空气

②溴水

③蒸馏水

④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③⑤参考答案：B2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B3.下列实验现象描述错误的是

编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色

参考答案：DA、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

(

)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e?

＝Ni2O3+3H2O参考答案：C5.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C

略6.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①H2SO4

②A12O3

③NaHCO3

④Al(OH)3A.②③④

B.①②③④

C.②③

D.①②③参考答案：A①H2SO4只能与碱反应，故错误；

②A12O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；③NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故⑤符合；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④符合；故选A。8.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．【解答】解：A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故选：B．9.某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m

g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（

）A.x=y=z

B.x=y

C.y=z

D.x=z参考答案：D有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。10.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1参考答案：C略11.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略12.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略13.实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

参考答案：D14.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是：A．4He原子核内含有4个质子

B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子

D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。(2)反应①的离子方程式是_________________________________。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A．漏斗

B．坩埚

C．烧杯

D．玻璃棒(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。A．过氧化氢

B．氢气

C．氧气

D．铁参考答案：(1)过滤

Fe、Cu

(2)CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

(3)蒸发浓缩

B

(4)氧化剂

BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作①为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应①为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_________________。参考答案：略18.现有以下物质：①铝

②稀硝酸

③液态氯化氢

④二氧化碳

⑤蔗糖

⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl

⑧醋酸

⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有

。（2）属于强电解质的有

。（3）属于弱电解质的有

。（4）属于非电解质的有

。（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式_

；

。参考答案：（1）①②⑦

（2）③⑥⑦（3）⑧⑨（4）④⑤

（5）NaHSO4＝Na++H++SO42?

CH3COOHCH3COO?+H+略19.根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+

NaCl+

KAl(SO4)2+

O2===

Hg2Cl2+

Na2SO4+

Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂

b.还原剂

c.既做氧化剂又做还原剂

d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密

性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为_____