2023学年完整公开课版元素周期律

元素周期律第一章第二节问题4：1-18号元素(稀有气体除外)随着核电荷数的递增，元素的化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?元素性质的比较金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金属性Na>Mg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

镁、铝和盐酸的反应

金属性Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱

?AlCl3

溶液和NaOH溶液的反应取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3

和酸、碱的反应稀硫酸HClAl(OH)3NaOH

既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物碱Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH–

=AlO2–+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物

象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物

AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3

?Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属性比较性质钠(Na)镁(Mg)铝(Al)与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速结论金属性：Mg>Al强碱中强碱两性氢氧化物结论金属性：Na>Mg>Al结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的递增金属性减弱。煮沸反应结论金属性：Na>Mg>Al

14Si15P16S17Cl结论

单质与氢气的反应高温磷蒸气加热光照或点燃

SiH4PH3H2SHCl气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸酸性更强硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质与氢气化合越来越容易气态氢化物越来越稳定最高价含氧酸酸性越来越强

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律原子半径大→小（稀有气体元素除外）化合价：+1→+7-4→-1（稀有气体元素为零）决定了归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）引起了元素化学性质

金属性减弱

非金属性增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力减弱，失电子能力增强由弱到强由强到弱最高正价+1→+7负价－4→－1

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF金属性逐渐增强非金属性逐渐增强H非金属区金属区反映决定决定决定反映反映元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族主要化合价(主族)金属(非金属)性三、元素周期律及元素周期表的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究、发现新物质论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。补充：1、同种元素的离子半径：r阴离子﹥r原子，r原子﹥r低价阳离子﹥r高价阳离子如：r(Cl-)﹥r

(Cl)，r(Fe)﹥r(Fe2+)﹥r(Fe3+)2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2-)﹥r

(F-)﹥

r(Na+)﹥r(Mg2+)﹥r(Al3+)3、同主族带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li+)＜

r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBHⅢA第三G例题练习与思考N、O、S第3周期IIA族NaOH>Mg(OH)2Na>