2022年江西省九江市瑞昌乐山中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年江西省九江市瑞昌乐山中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟几十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验(当时无臭氧层)，认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能为同分异构体的物质，这物质是

A.醇类

B.羧酸类

C.糖类

D.氨基酸参考答案：D2.乙醚和丁醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B3.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略4.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略5.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（

）

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2参考答案：A略6.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．醋酸浓度为硫酸浓度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A7.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB：vC：vD＝n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④

B．只有②③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B解析：若n＝p＋q，压强不变时，不能说明反应已达平衡；根据ρ＝m气/V，随着反应的进行，m(气)变而V不变，故ρ是变量，故ρ不变时，反应已达到平衡。vB：vC：vD＝n：p：q不能说明v(正)＝v(逆)。8.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H10O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D 9.光导纤维的主要成分是：A.纯硅

B.玻璃

C.SiO2

D.沙子参考答案：C略10.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是参考答案：B略11.某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．12.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是

①蒸馏

②过滤

③静止分液

④加足量钠

⑤加入足量硫酸⑥加入足量氢氧化钠溶液⑦加入乙酸和浓硫酸混合液后加热

⑧加入浓溴水

A.⑦③④

B.⑧⑤②

C.⑥①⑤①

D.⑥①⑤②参考答案：C略13.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（

）A．碘和氯化钾

B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：略14.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1对各选项进行判断．解答：解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．根据混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1，故B错误；C．混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析．15.常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是A．NaHSO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．CH3COONa参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.参考答案：小

大18.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用

反应（用化学方程式表示）。参考答案：Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q19.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是

．（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式

．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②IV中检测Cl2的实验方法：

参考答案：（1）溶液变为血红色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）还原；（4）①0.2；②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4