分散系课件高一上学期化学人教版2

验收页酸性氧化物：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O碱性氧化物:Na2O+2HCl==2NaCl+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2ONa2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2双性氧化物:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O六大强酸、弱酸强碱、弱碱胶体的制备分散系的本质区别分散系及胶体年级：高一教师：孙瑜01分散系02胶体CONTENTS目录一、分散系分散系1、定义：把一种（多种）物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中，形成的混合物。2、组成：3、分类②分散质粒子直径大小分散质、分散剂例：NaCl溶液

泥水分散质粒子直径大小/nm01100溶液浊液胶体本质区别1nm＝10-9m分散质：固

液

气分散剂：固

液

气①分散系组成成分状态练习1、有关分散系说法下列正确的是（)①悬浊液分散质可以用过滤方法从分散剂中分离②任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度③同一物质的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大一些

④分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体A①④B①②C②③D③④A二、胶体胶体1、定义：气溶胶：烟、云、雾、彩虹液溶胶：血液、稀牛奶、稀豆浆、泥沙水固溶胶：有色玻璃、玛瑙分散剂状态粒子胶体：Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体分散质构成分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。2、分类胶体3、Fe(OH)3胶体制备（1）原理：（2）操作：（3）注意：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体）+3HCl△取一烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液4-5滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。①不能用FeCl3和NaOH反应②当液体呈红褐色时立即停止加热③不能用玻璃棒搅拌胶体4、胶体的性质（1）丁达尔效应

①实验光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体胶体的直径较大，能使光波发生散射.胶体②定义：用光束照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。胶体独有胶体③常见丁达尔效应光线透过树叶间的缝隙射入密林激光灯光射入暗室形成的光柱④应用：区分溶液与胶体（物理方法）胶体(2)布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动（不是胶体特有的）胶体(3)吸附性：胶体分散质粒子具有巨大的比表面积（单位质量微粒具有的表面积），具有较强的吸附能力应用：吸附水中色素、悬浮固体，以达到净水目的胶体(4)电泳：①定义：胶体粒子带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。吸附离子②带正电荷的粒子向_

___极移动,带负电荷的粒子向_____极移动。Fe(OH)3胶粒向阴极移动,说明Fe(OH)3胶粒带______电荷.阴阳正胶粒带电，胶体电中性③应用：静电除尘胶体(5)聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。【方法】中和胶粒所带电荷或加快胶粒热运动，以增加胶粒的结合机会使胶粒聚集沉淀应用：稳定性被破坏卤水点豆腐明矾净水三角洲的形成练习2、某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水（CaSO4）易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉，判断下列说法正确的是（)A此胶体直径大于100nmB遇BaCl2溶液，此胶体可以发生聚沉

C此胶体粒子带有正电荷

DNa+使此胶体聚沉效果不如Ca2+、Mg2+D三、三种分散系比较比较溶液胶体浊液外观稳定性透过滤纸透过半透膜丁达尔效应√√×××√√××均一透明大部分均一透明不均一透明稳定不稳定介稳性渗析练习3、下列关于胶体说法不正确的是（)A布朗运动是胶粒独有运动方式，肉眼可以将胶体