江苏省南京市新华中学高一化学测试题含解析

江苏省南京市新华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶

液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A略2.下列说法正确的是（

）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A3.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：B略4.下列离子方程式中,正确的是A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++4OH-=AlO2-+2H2OD.将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+参考答案：BA．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正确.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D错误；答案选：B．5.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略6.以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④参考答案：C分析：能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。详解：①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮，错误；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应酸性烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化，错误。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考查，侧重醇及性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意消去、氧化反应中结构上的特点，题目难度不大。7.工业制硫酸的反应之一是：

。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

（

） A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B8.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水参考答案：A略9.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B10.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

D.该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。11.．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：

A．各物质体积分数相等

B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3参考答案：B略12.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

B.无法确定是否含有NaHCO3C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法确定是否含有Na2CO3和NaCl参考答案：D将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，答案选D。14.科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素

D．O4与O2都具有氧化性参考答案：C15.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是

A．SO42－

B．Cl－

C．OH－

D．NO3－参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH

g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

。⑵配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次)

。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处⑶操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。⑷配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为

。参考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原电池中发生的化学反应属于

(19)

，原电池将

(20)

能转化为(21)能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作

(22)

极，发生

(23)

反应，电极反应

(24)

；Cu片作(25)极，发生(26)

反应，电极反应

(27)

。参考答案：（19）氧化还原反应,（20）化学

，（21）

电

。（22）

负

,（23）

氧化，（24）Zn-2e-

=Zn2+

。（25）

正

,（26）还原

，

(27）

2H++2e-

=H2↑

。22、

（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）写出化学式：

甲

丙

写出下列物质的电子式：乙

丁

戊

（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

。（3）用电子式表示D2C的形成过程：

用电子式表示BC2的形成过程：

（4）B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）

。参考答案：

19.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________________。(3)过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管