黑龙江省哈尔滨市第十二中学高二化学期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第十二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加人KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含铜参考答案：C略2.已知；△，下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略3.将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn参考答案：C4.材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是A．光导纤维——硅酸盐材料

B．透明饮料瓶——合金材料C．纯棉织物——合成纤维材料

D．橡胶轮胎——有机高分子材料参考答案：D试题分析：A．光导纤维是二氧化硅，不是硅酸盐材料，A错误；B．透明饮料瓶属于有机合成材料，不是合金材料，B错误；C．纯棉织物主要成分是棉花，不是合成纤维材料，C错误；D．橡胶轮胎属于有机高分子材料，D正确，答案选D。5.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（

）A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤参考答案：A略6.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是

①t1=75s

②t2>200>t3

③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA、①

B、①②

C、只有②

D、全部正确参考答案：C7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－参考答案：C8.（1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为

。（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的

决定，其值越小，熔沸点往往越高。参考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=－641.63kJ·mol－1

（4分）⑵2∶1（3分)

（3）半径（3分）

略9.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)＜c(X-)，则下列关系正确的是：Ａ．c(OH-)＜c(H+)

Ｂ．c(HX)＞c(X-)Ｃ．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

Ｄ．c(Na+)+c(OH-

)=c(H+)-c(HX)参考答案：AC10.如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．11.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（

）A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大参考答案：A略13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D14.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（

）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略15.下列物质属于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答：（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；（2）B位于元素周期表的第

族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：；（3）C的基态原子核外有种不同运动状态的电子；（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：，其中的阳离子与阴离子的个数比是；（5）F的固态氧化物的用途有___________（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

。参考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）⑴N：、O：2s22p4、Na：⑵IVA、H－C≡C－H；⑶7；⑷、2:1；⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC略18.t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x=____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=___________mol。

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

A.均减半B.均加倍C.均增加0.4molD．均减少0.4mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是(填字母)。

A.2molCB．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molCD．6molA和2molBB参考答案：略19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶