福建省南平市邵武桂林中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市邵武桂林中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应参考答案：BA.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。2.（2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：C略3.右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：B.a、b两处相同的电极反应式为C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

（

）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略5.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA

B．4.48LN2所含分子数为0.2NAC．12g金刚石中含有C－C键的个数为2NA

D．1mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子参考答案：C7.下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略8.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略9.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：B略10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．解答：解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．11.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：D略12.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，则c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，则c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略13.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀一直为国际社会所关注。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子

C．位于IIA族

D．1mol的质量是143g参考答案：B14.下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．15.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：K+

Ba2+

Cl-

HCO3-；C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有

的洗气瓶。若

则晶体中含Na2CO3杂质。【问题讨论】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是___

_。（写一个）（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。（结果保留4位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）参考答案：（16分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气）

（2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。（2分）若（高锰酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，（2分）

（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和

（物质名称）反应外，还能选择

（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式

。

（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从

口进气。（填“a”或“b”）

（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为

，发生反应的离子方程式为

。

（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作

，

。（填写两种即可）参考答案：

略18.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸