山西省忻州市定襄县平东社学校高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市定襄县平东社学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：C略2.实验：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．3.垃圾处理无害化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（

）A、危险垃圾

B、可回收物

C、有害垃圾

D、其他垃圾参考答案：B略4.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C6.一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gＣO2。该醇是

A．甲醇

B．乙醇

Ｃ．丙醇

D．丁醇

参考答案：B7.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答案：A8.已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。下列条件使平衡正向移动的是（

）A．升温和减压

B．降温和减压

C．降温和增压

D．升温和增压参考答案：A略9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A略10.25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为 ▲

。（2）0.1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=

▲

，AG=

▲

。（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是

▲

（填字母）a.加水稀释

b.加少量盐NaA固体

c.加少量NaOH固体参考答案：B 11.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列关于橙花醇的叙述，错误的是()A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol溴参考答案：BD略12.按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaCl

B．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OH

D．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O参考答案：C13.在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．反应速率3υA（正）=2υC（逆）D．混合气体平均相对分子质量不再改变参考答案：A解：A、两边的气体计量数相等，体系的压强始终不变，所以不能说明一定达平衡状态，故A错误；B、混合气体密度不再改变，说明气体的质量相等，即正逆反应速率相等，故B正确；C、反应速率3υA（正）=3υC（正）=2υC（逆），达平衡状态，故C正确；D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选A．14.以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6

B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2

D．甲醛的结构式：

参考答案：D略15.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入3molCO2和8molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)②CO2的转化率为

。（保留一位小数）③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。参考答案：(1)①0.6

②66.7%

③0.5

减小

④CD(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能发生自发反应。略18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污

染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)800L·mol－1(2)＝(1)从图示可知，当p＝0.10MPa时，α＝0.8。

K＝＝L·mol－1＝800L·mol－1。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变，故K(A)＝K(B)。19.已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

（1）上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸