2024届江苏省扬州邗江区五校联考九上化学期中复习检测试题含解析

2024届江苏省扬州邗江区五校联考九上化学期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是（）A．纸张燃烧 B．面包发霉 C．汽油挥发 D．钢铁生锈2．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL3．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（）A．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子B．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D．氯化钠是由分子构成的，铁是由原子构成的4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）选项物质杂质试剂及操作方法A氢氧化钠氢氧化钙加入过量的碳酸钠溶液，过滤B氧化铜氯化铜加水、溶解、过滤、蒸发、结晶C氯化钙稀盐酸加入过量的氧化钙D氯化钠氢氧化钠加入足量的稀盐酸、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D5．下列关于空气的说法中，正确的是（）A．空气中稀有气体的质量分数为0.94%B．氧气的化学性质比较活泼，可以作燃料C．二氧化碳是温室效应的元凶，是一种大气污染物D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是()选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3，过滤D除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D7．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（）A．溶液的质量为原来的一半B．溶质的质量为原来的一半C．溶剂的质量为原来的一半D．溶质的质量分数为原来的一半8．2013年6月11日“神舟十号"成功发射，运载"神舟十号“飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料.下列说法正确的是()A．1个偏二甲肼分子中含有1个氮分子B．偏二甲肼含有12个原子C．偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种元素组成D．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成9．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的10．下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A．Al B．H C．Fe3+ D．N211．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾12．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系.下列选项符合如图所示关系的是()ABCDX化学反应纯净物物理变化化合反应Y化合反应混合物化学变化氧化反应A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）装置图中仪器a的名称是________，仪器b的名称是_________。（2）用装置A制备一瓶氧气，其制备原理为______________（写出符号表达式）。（3）氧气可用C装置收集，还可以用________装置收集（填写装置编号）。若用C装置收集氧气，当导管口气泡__________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。14．下图A~E是实验室制取气体的常用装置。根据要求回答问题：（1）如图中的五种物质是教材中出现的物质，在一定条件下，都可以产生氧气。请你写出图中物质X制取氧气的化学方程式_________，该反应的基本类型为________。（2）实验室用B或C来做为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，B的优点是：________。（3）实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的________（填编号）。①熟石灰固体混合氯化铵固体；②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体；③浓氨水中加入氧化钙（4）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从____（填“a”或“b”）进入F中。15．实验室用下图所示的装置来制取氧气并进行氧气的性质实验。（1）写出图中标号仪器名称：①____________②_________（2）用装置AC制取氧气:①反应原理为________________（用文字表达式表示）。装置A中试管口略向下倾斜的原因是_____________。②为了使收集到的氧气较纯净，应等到_______________时开始收集氧气。实验时发现收集到的氧气呈紫红色，造成该现象的错误实验操作是_______________。（3）用装置BD制取氧气反应原理为______________________（用文字表达式表示）。能选择装置B为发生装置，需满足的要求是_________________和________________。（4）小明同学用向上排空气法收集氧气并验满。他用火柴做了如下图所示实验。①根据图B和C，你认为C火柴熄灭的原因是_________________。②根据图D和E，你得出的实验结论是________________。（5）氯化铁溶液和过氧化氢酶都能催化过氧化氢分解。为比较两者催化效率高低，在28℃环境下进行如下探究。请在线上补充相关内容①提出问题：过氧化氢酶和氯化铁催化效率哪个高？②猜想与假设：___________________。③实验材料：适宜浓度的氯化铁溶液和新鲜猪肝研磨液（含过氧化氢酶），3%过氧化氢溶液等。④实验与事实在上图中A处写出需加入试管乙中的物质和量______________；预测上图中的实验现象：_________________。实验结论：28℃时过氧化氢酶催化效率比氯化铁溶液高。16．实验室模拟工业炼铁的装置图如下图所示。写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_____，硬质玻璃管中的现象是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．用下图所示实验对蜡烛的燃烧进行探究。（1）实验1中，为比较蜡烛各层火焰的温度，将一根火柴梗平放入火焰中，约1s后取出，观察到外焰部分火柴梗变黑，内焰和焰心部分无明显现象，据此现象可得结论是_____。（2）实验2中，能说明蜡烛燃烧生成了水的实验现象是_____。（3）实验2中，燃烧片刻后取下烧杯迅速倒转，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明_____。18．气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式___________．实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似，请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论___________（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源．已知表信息：性质颜色、气味沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L-1）NH3无色、刺激性-33456H2无色、无味-2530.0015一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式______________________．液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源．与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理．请对氨气的优点加以解释说明_________________四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）维生素B2(C17H20N4O6)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题：(l)维生素B2由_____种元素组成。

(2)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为_______________。(3)维生素B2中碳元素的质量分数为_______________________（列式计算，保留一位小数）。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【题目详解】A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，错误；B、面包发霉的过程中有新物质黄曲霉素生成，属于化学变化，错误；C、汽油挥发只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、钢铁生锈的过程中能生成新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，错误。故选C。2、B【解题分析】

此题考查了有关溶液中溶质的质量分数的计算．至少可得溶液的质量为：0.5g÷20％＝2.5g，加入蒸馏水的质量为：2.5g－0.5g＝2g，因为水的密度为1g/mL，即2mL．3、A【解题分析】A、原子失去电子后带正电荷，带正电荷的原子叫做阳离子，正确；B、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，错误；C、氢最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选A。点睛：原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了。总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的。如图：。4、D【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【题目详解】A、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化铜易溶于水，氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、稀盐酸能与过量的氧化钙反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氢氧化钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。【题目点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5、D【解题分析】

A、空气中稀有气体的体积分数为0.94%，不是质量分数，故选项错误；

B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，不具有可燃性，故选项错误；

C、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但是不属于空气污染物，故选项错误；D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，可用作保护气等。故正确。故选D。6、C【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【题目详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。7、D【解题分析】

A、溶液取一半时，溶液质量为原溶液的一半，故正确；B、溶质的质量也是原来的一半，故正确；C、溶剂的质量也为原来的一半，故正确；D、溶液具有均一性，溶液分为两等份，溶质质量分数保持不变，故错误。故选D。【题目点拨】溶液具有均一性，无论取多少，取什么部位的，质量分数和溶质溶剂的比例关系不变，各部分物质的化学性质和物理性质一致。8、D【解题分析】

A、1个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，不含有氮分子，故选项说法错误；B、1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误；C、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正错误；D、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。9、C【解题分析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。【题目点拨】本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。10、A【解题分析】

A.Al可表示铝这种物质、表示铝元素、一个铝原子，此选项符合题意；B.H表示氢元素、一个氢原子，此选项不符合题意；C.Fe3+表示一个铁离子带三个单位的正电荷，此选项不符合题意；D.N2表示氮气、氮气由氮元素组成、一个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成，此选项不符合题意。故选A。11、B【解题分析】试题分析∶A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体。故A错误。B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体。故B正确。C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种白色固体。故C错误。D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白烟。故D错误。考点∶考查有关物质燃烧的现象。12、D【解题分析】

A.化学反应包含化合反应，属于包含关系。故A不符合题意；B.纯净物与混合物属于并列关系。故B不符合题意；C.物理变化与化学变化属于并列关系。故C不符合题意；D.化合反应符合多变一特点，氧化反应只要有氧气参与就属于氧化反应，两者属于交叉关系，如木炭燃烧既属于化合反应又属于氧化反应，甲烷燃烧就不属于化合反应只属于氧化反应，二氧化碳与水反应生成碳酸只属于化合反应不属于氧化反应。故D符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分液漏斗锥形瓶KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D连续均匀【解题分析】

（1）装置图中仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是锥形瓶；（2）用装置A制备一瓶氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）氧气可用C装置收集，还可以用D装置收集（氧气的密度比空气大）；若用C装置收集氧气，当导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。14、分解反应可以控制反应速率①ab【解题分析】

（1）实验室可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液制取氧气，故物质X是高锰酸钾，由高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。（2）实验室用B或C来做为制取氧气的发生装置，装置B可通过控制分液漏斗中液体的滴加速度来控制化学反应速率，故装置B与C比较，B的优点是：可以控制反应速率。（3）发生装置A是加热固体制取气体，实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品：①熟石灰固体混合氯化铵固体，反应物是固体，此选项符合题意；②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体，反应物是固体与液体，此选项不符合题意；③浓氨水中加入氧化钙，反应物是固体与液体，此选项不符合题意。故选①。（4）若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，而空气被赶到上方空间而从b端排出，故氧气应从a进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，当剩余的水较少时，水易从a端排出，故测量时气体应从b进入F中。15、酒精灯集气瓶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气防止冷凝水倒流引起试管破裂气泡连续均匀冒出未在试管口塞一团棉花过氧化氢水+氧气反应物为固体和液体反应条件不加热吹气使温度降低到火材着火点以下集气瓶中装满了氧气或氧气能支持燃烧氯化铁溶液催化效率高或过氧化氢酶催化效率高2滴适当浓度的氯化铁溶液甲试管产生气泡速度比较快【解题分析】

(1).标号①是酒精灯，标号②是集气瓶；(2).①使用AC装置制取氧气，是通过加热高锰酸钾制取和通过排水法收集氧气，所以反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A的试管口略微向下倾斜是防止冷凝水倒流引起试管破裂；②为了使收集到的氧气较纯净，应等到气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，防止开始收集的气体中含有空气而使氧气不纯；实验时发现收集到的氧气呈紫红色，造成该现象的错误实验操作是未在试管口塞一团棉花，导致高锰酸钾进入集气瓶中使氧气变红；(3).用装置BD制取氧气是利用二氧化锰催化过氧化氢产生氧气，文字表达式为:过氧化氢水+氧气；能选择装置B为发生装置，需要满足的条件是反应物分别为固体和液体，反应不需要加热；(4).C火柴熄灭的原因是因为吹气使温度降到火柴的着火点以下，导致火柴熄灭；根据图D和E，可以得出的实验结论是集气瓶已经装满了氧气，或者氧气能够支持燃烧；(5).该实验是为了比较氯化铁溶液和过氧化氢酶两者催化效率高低，所以可以假设氯化铁溶液催化效率高或过氧化氢酶催化效率高；控制变量法只能有一个变量，所以A处应加入的物质和量为2滴适当浓度的氯化铁溶液；实验结论是过氧化氢酶催化效率比氯化铁溶液高，所以实验现象为甲试管产生气泡速度比较快。16、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红棕色粉末逐渐变黑【解题分析】

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；硬质玻璃管中的红棕色氧化铁被还原成铁，故现象为：红棕色粉末逐渐变黑。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、外焰部分温度高于内焰和焰心部分，或外焰温度最高烧杯壁上出现水雾或水滴，或无色液滴蜡烛燃烧生成了二氧化碳【解题分析】

（1）火焰分为三层，外焰、内焰和焰心，将一根火柴梗平放入火焰中，约1s后取出，观察到外焰部分火柴梗变黑，内焰和焰心部分无明显现象，说明变黑部分木柴被加热的温度最