中学化学 基本仪器和基本操作 练习题（含答案）

专题十二基本仪器和基本操作考点38基本仪器与药品的保存（13-25）考点39基本操作与实验安全（1-12）综合（26-29）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是()A. B. C. D.2.用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料,制取无水溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是(

)A.用装置①及其试剂制取氯气

B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C.用装置③分离出FeCl3溶液,而不能选用装置④分离D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干,可得无水FeCl33.下列实验装置能达到其实验目的的是(

)A.用图甲所示装置制取少量H2

B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热

C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4.下列实验操作不能达到实验目的的是()ABCD实验操作实验目的用酒精萃取碘水中的碘探究乙醇具有还原性探究苯分字中是否含有碳碳双键实验室制备硝基苯A.A B.B C.C D.D5.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A.实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗C.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热6.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A.图1:分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物

B.图2:X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸

C.图3:量取液体体积

D.图4:配制银氨溶液7.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的,与饱和食盐水反应先制备.下列说法正确的是()

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a−e−f−d−c−b

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象8.用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A用除去NaBr溶液中少量烧杯、分液漏斗B配制的溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A.A B.B C.C D.D9.用下列装置完成相关实验,合理的是()

A.图①:验证酸性强于 B.图②:收集或

C.图③:分离溶液与 D.图④:分离与10.二氧化氯()是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化浓溶液放出并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。下列说法正确的是()A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③C．④发生反应的离子方程式为D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度11.下列有关实验说法，不正确的是()A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12.下列说法正确的是()A.若要完成从海带中提取碘的实验，可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可将海带放在蒸发皿中灼烧获得含碘化合物B.实验室中可采用在固体中滴加浓盐酸的方法快速获得氯气，所得气体经浓硫酸洗气干燥后，便可得到纯净氯气C.实验室中绝对禁止将、、等固态氧化剂和硫、镁、铝等固体单质存放在一起，以防发生事故D.和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，能得到较纯净的固体，达到分离与提纯的目的13.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸NaBr溶液氧化性:B浓氨水碱石灰溶液具有两性C浓硫酸溶液具有还原性D稀盐酸溶液非金属性:C>SiA.A B.B C.C D.D14.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是()A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的D.用装置II反应后的溶液降温结晶可制得晶体15.下列试剂的保存方法正确的是()A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 16.CuI是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(

)A.用装置甲制备SO2

B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D.用装置丁加热干燥湿的CuI固体17.Y形管是一种特殊的仪器，其与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是()A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B.c、d两根导管都必须插入溶液近洗气瓶底部位置，保证气体与充分接触C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将氧化为沉淀D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为B向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液溶液为无色，溶液变成红色非金属性:N>SiC将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的

溶液有白色沉淀产生样品已变质D在溶液中加入少量溶液产生白色沉淀发生的离子方程式为：A.A B.B C.C D.D19.下列有关实验操作或叙述错误的是()

A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D.“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.420.下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取时,加几滴溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有

D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二21.某课外小组利用如图所示装置制取乙酸乙酯，已知A中放有无水醋酸，B中放有乙醇和浓硫酸的混合液，D中放有饱和碳酸钠溶液。下列有关说法错误的是()A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸B.浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂C.饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度D.可用碱石灰除去分液后乙酸乙酯中残留的少量水22.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D23.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100mL0.50mol·L-1溶液准确称取14.3g晶体溶于100mL蒸馏水中B检验木炭与浓硫酸反应的产物中含有SO2和CO2混合气体分别通过盛有品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水的洗气瓶C实验验证淀粉溶液部分水解将淀粉水解液分成两份，一份加入碘水，另一份加入银氨溶液并水浴加热D确定溶液中是否混有NaCl取少量溶液滴加溶液，观察是否出现白色浑浊A.A B.B C.C D.D24.铋酸钠()是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有(难溶于水)与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是（）A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置丙中发生反应的离子方程式是：C．从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．为除去所得固体中混有的，可用稀盐酸洗涤25.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是()A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为B.装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C.装置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D.由溶液得到的操作为蒸发结晶、趁热过滤第Ⅱ卷（非选择题50分）26.（10分）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为34.6℃；—种以HgO和制取的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器A的名称：，若采用制取，应采用装置（填“甲”或写出用HgO和制取的化学方程式：。（2）装置②③中盛装的试剂分别为、。（3）写出用酸性高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的离子方程式:。（4）装置④与⑤之间不用橡胶管连接的主要原因是。（5）本实验存在严重的不足是，应如何改进:。27.（14分）化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向，它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、污染大等系列问题。下图是二氧化硫的制备与性质的一体化实验装置图。其中硫酸浓度为70%，C、D、E处分别是用Na2S溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液浸过的滤纸，按图示搭好实验装置，实验开始时由分液漏斗滴入浓硫酸即可。回答下列问题：（1）实验室制备二氧化硫气体的化学方程式为。（2）图中C、D处的实验现象分别为、。（3）A处起始不加热，现象为，待全部实验结束后，用酒精灯加热，现象为。（4）图中倒置漏斗的作用是，烧杯中NaOH溶液的作用是。（5）写出E处反应的离子方程式。28.（16分）实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：(1)大试管B中装少量铁屑和1/3试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化

的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后

C、D

导管口有白雾。B

中发生的有机化学反应方程式为___。B大试管上的长直导管的作用___。(2)C试管内出现的现象为___；D试管内出现的现象为___。C.

D试管里的导管没有插入溶液中的原因是___。(3)将导管伸入试管B底部的目的是___。(4)反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体

沉于烧杯底部，通过___操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为___。(5)本实验___(是或否)可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是___。29.（10分）无水三氯化铬（）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②在高温下反应的产物为和光气（）。请回答下列问题：装置A是氮气制备装置，氮气的作用是 。装置B的作用为 。装置C和装置E的水槽中应分别盛有 、 。（3）装置D中生成和光气的化学方程式为 。（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： （写一点即可）（5）产品中质量分数的测定：（=1\*romani）称取0.3000g得到的样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。（=2\*romanii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的,稀释并加热煮沸，再加入过量的酸化，将氧化为；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在（=3\*romaniii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）=1\*GB3①=2\*romanii中加入稍过量的后要加热煮沸，其主要原因是 ；加入KI发生反应的离子方程式为 =2\*GB3②滴定实验可选用的指示剂为 产品中质量分数为 %（结果保留两位有效数字）

答案以及解析1.答案：C解析：浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中,边加边搅拌,而不是把水加入到浓硫酸中,A错误;酒精与水互溶,不分层,无法用分液的方法分离,B错误;检验氢气的可燃性之前,应先检验氢气的纯度,否则有可能发生爆炸,D错误。2.答案：C解析：1mol/L的盐酸是稀盐酸,实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,稀盐酸与二氧化锰不反应,无法制取氯气,选项A错误;用氯气氧化溴离子时,气体应该遵循“长进短出”原则,所以该装置错误,不能实现实验目的,选项B错误；有机溶剂将溴萃取后,用装置③分离出FeCl3溶液,而不能选用装置④分离,选项C正确;加热氯化铁溶液时Fe3+水解生成氢氧化铁,升高温度促进水解,为防止Fe3+水解,应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液,选项D错误。3.答案：B解析：装置甲中长颈漏斗的末端应该浸没在液面下,A错误;装置乙中Na和水反应放出的热量使大试管中的空气膨胀,气体压强增大,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,可以验证钠与水反应放热,B正确;Na2CO3在水中的溶解度远大于CH3COOC2H5在水中的溶解度,应该用分液的方法分离,C错误;NH4Cl受热易分解,应该用冷却NH4Cl热饱和溶液的方法得到其晶体,D错误。4.答案：A解析：酒精与水互溶，不能作萃取剂，A错误；乙醇能将黑色的氧化铜还原成红热的铜单质，表现了乙醇的还原性，B正确；苯分子中若有碳碳双键，会使酸性高锰酸钾褪色，若没有，则不能，C正确；苯和硝酸反应的温度为50~60℃，可以采用水浴加热，D正确。5.答案：A解析：实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作正确，A正确；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，B错误；实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，C错误；制取乙酸乙酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错误。6.答案：C解析：A.图中缺少玻璃棒引流，过滤可分离生成的硫酸钡，故A错误；B.

X为四氯化碳时，其密度大于水的密度，则水应在上层，故B错误；C.眼睛与凹液面的最低处相平，图中量取液体体积的操作合理，故C正确；D.向硝酸银中滴加氨水制备银氨溶液，至生成的沉淀恰好溶解即可，故D错误；故选：C。7.答案：D解析：A实验时装置I产生的气体为二氧化碳气体,侯氏制碱法中,氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入,才能生成高浓度的，故A错误；B装置II为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置Ⅲ中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故B错误；C由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a−d−c−e−f−b，故C错误；D.实验过程中,装置Ⅳ内会产生大量,在水中溶解度小会析出晶体，实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，故D正确；故选：D。8.答案：C解析：A.溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在烧杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正确；B.配制1.0mol⋅L−1的溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；C.蒸发可获得NaCl，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故C错误；D.在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热，需要试管、酒精灯、导管，故D正确；故选：C。9.答案：B解析：图①中制得的中含有HCl,将HCl通入溶液中也会产生白色沉淀,A项不合理;图②中收集时,用向上排空气法,气体从左管进,收集时,用向下排空气法,气体从右管进,B项合理;图③为蒸馏装置,而分离溶液与应用分液的方法,C项不合理;与互溶,不能用分液的方法分离,D项不合理。10.答案：D解析：A.二氧化氯熔沸点较低，在冰水中冷凝并收集，故A错误；B.由以上分析可知装置的连接顺序为④→①→②→③，故B错误；C.④发生反应的离子方程式为，故C错误；D.采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度，可调节反应的速率，且控制反应的温度，避免温度过高而爆炸，故D正确。故选：D。11.答案：C解析：碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，然后用饱和硼酸溶液处理最后用水冲洗，A正确；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，所以二者的混合物经溶解、过滤洗涤、干燥即可分离出二氧化锰B正确；用容量瓶配制溶液时，定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，因为液体中含有溶质，应重新配制溶液，C错误；火柴头中含有氯酸钾，能被亚硝酸钠溶液还原成，与结合能产生白色沉淀AgCl，D正确。12.答案：C解析：应该将海带放在坩埚中灼烧，A错误；浓盐酸易挥发出HCl气体，该气体不会被浓硫酸吸收，由题述操作不能得到纯净氯气，B错误；强氧化剂不能与可燃物和还原性单质存放在一起，C正确；和KCl的固体混合物经重结晶后得到的是固体，D错误。13.答案：C解析：A.比较非金属性,应用最高价氧化物的水化物,不能用氯化氢的酸性比较Cl、C的非金属性,且盐酸挥发,也不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱,故A错误;B.二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,二氧化硫与氯化钡等溶液不反应,故B错误;C.浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨水溶液显碱性,则加酚酞变红,故C正确;D.常温下,Fe与浓硝酸发生钝化,不能说明铁和浓硝酸反应可生成,故D错误。故选:C。14.答案：A解析：A.常温下Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu，应该为亚硫酸钠，故A错误；B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可提高的吸收速率，故B正确；C.二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的，故C正确；D.用装置Ⅱ反应后的溶液通过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可制备，故D正确。15.答案：A解析：本题考查试剂的保存。A项，Na易与和反应，所以要隔绝空气保存，Na的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，正确；B项，与Fe反应，错误；C项，玻璃中含有，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的，能将瓶塞与瓶口黏结在一起，所以不用玻璃塞但可用玻璃瓶，错误；D项，HF能够与玻璃瓶中的发生反应，所以HF不能保存在玻璃瓶中，错误。16.答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成，图中固液加热装置可制备，A项正确；硫酸铜与Nal发生氧化还原反应生成Cul，可用该装置制备Cul和少量含的溶液，B项正确；分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C项正确；加热干燥湿的Cu固体，由于Cul易被氧化，因此不17.答案：D解析：该实验的目的是探究与溶液反应生成沉淀的条件，根据“强酸制弱酸”原理，若两种物质直接混合，不能得到沉淀，若溶液显碱性，转化为，则可得到沉淀。因为装置甲和乙都产生气体，会使试剂瓶内压强增大，玻璃管的作用是使试剂瓶内压强保持和外界压强相等，A错误；若装置乙产生，极易溶于水，直接插入溶液中易引起倒吸，B错误；若装置乙产生氧化性气体，可将氧化为，不是将沉淀氧化为沉淀，C错误；装置乙中装入浓氨水和氢氧化钠固体可产生，可使与反应生成，D正确。18.答案：B解析：A.具有氧化性的气体可氧化KI生成碘，则气体为氯气或臭氧等，故A错误；B.由现象可知硅酸钠水解显碱性，硝酸钠为中性，则硝酸的酸性大于硅酸的酸性，可知非金属性：N>Si，故B正确；C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，选盐酸、氯化钡检验变质，故C错误；D.加入少量溶液,完全反应,生成碳酸钡、碳酸钠、水,离子反应为，故D错误；19.答案：D解析：配制一定质量分数的溶液时，只需将计算并称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，A正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，B正确；晶体飞溅会引起误差，故测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，C正确；气体摩尔体积除与温度有关外，与压强也有关系，D错误。20.答案：B解析：用稀硫酸和锌粒制取,时,加入几滴溶液,Zn置换出Cu,从而形成原电池,加快化学反应速率,A正确;达到滴定终点时溶液呈弱酸性,酚酞的变色范围为pH=8.2~10,因此用盐酸滴定溶液应选用甲基橙作指示剂,B错误;由火焰呈黄色可确定该盐类物质中含有钠元素,则在盐溶液中一定含有,C正确;蒸馏时,为防止液体受热喷出,圆底烧瓶内液体体积不能超过其容积的三分之二,D正确。21.答案：D解析：球形干燥管C的作用是冷凝挥发出的蒸气和防止倒吸，A正确；浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，B正确；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，不能用碱石灰除去乙酸乙酯中残留的少量水，D错误。22.答案：A解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，高锰酸钾被还原为，紫色逐渐褪去，乙烯被氧化为，故静置后溶液不会分层，A错误；镁与反应生成氧化镁和碳单质，故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B正确；硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应，生成和S，故有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C正确；溶液与过量铁粉充分反应生成溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，D正确。23.答案：B解析：A.

14.3g

的物质的量为：=0.05mol,0.5mol晶体溶于100mL蒸馏水中，所得溶液体积不是100mL，溶液浓度不是0.5mol/L，故A错误；B.

和都能时澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳前需要先检验并除去二氧化硫,所以混合气体分别通过盛有品红溶液、足量酸性溶液和澄清石灰水的洗气瓶,可检验和，故B正确；C.检验淀粉水解产物葡萄糖时，应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，故C错误；D.

溶液和NaCl溶液与硝酸银之间反应都会得到白色沉淀，无法鉴别，故D错误；故选：B。24.答案：D解析：A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，故A正确；

B．是为数不多的钠盐沉淀之一，丙中盛放的与NaOH混合物，与Cl2发生反应产生，反应的离子方程式为：，故B正确；

C．想要获得纯净，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的，由于不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；

D．由题意可知，铋酸钠在酸性剧烈水解，可不能用盐酸除杂，故D错误。

故选：D。25.答案：C解析：装置I为的发生装置，与浓硫酸反应生成、、，微溶，覆盖在表面会阻止反应发生，X不可能为，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，可以增大与溶液的接触面积，从而增大的吸收速率，B项错误；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，可用酸性高锰酸钾溶液代替，C项正确；由溶液制备，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，若用蒸发结晶、趁热过滤，容易失去结晶水，D项错误。26.答案：（1）分液漏斗；乙；（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）（4）防止橡胶管燃烧和爆炸（5）缺少尾气处理和防止空气中的水进入装置④而引起的水解的装置；应在装置⑤的后面添加一个装有碱石灰的干燥管解析：（1）仪器A的名称为分液漏斗，若用制取，需要加热，应选装置乙，HgO和制取的化学方程式：。（2）采用和浓盐酸制取的中会混有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，为得到干燥纯净的，装置②③中盛装的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸。（3）酸性高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的离子方程式：。（4）由题意知与有机物接触或加热时会燃烧并爆炸，橡胶管是有机物，装置④与⑤之间不用橡胶管连接是为了防止橡胶管燃烧和爆炸。（5）经分析知装置④用来制备，装置⑤用来收集，由⑤排出的气体含有大量的氯气，会污染环境，所以缺少尾气处理装置，由题意知，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，缺少一个防止空气中的水进入装置④的装置，综合上述两点，应在装置⑤的后面添加一个装有碱石灰的干燥管。27.答案：（1）↑（2）淡黄色固体滤纸由紫变红（3）品红褪色溶液由无色变红色（4）防止倒吸吸收尾气SO2，防止污染环境（5）解析：（1）实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的浓硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为：↑。（2）C处SO2将-2价硫氧化为0价的硫，故有淡黄色固体生成；D处SO2的水溶液呈酸性，故滤纸由紫色变为红色。（3）SO2可使品红溶液褪色，加热后又会恢复红色。（4）因为SO2易被NaOH溶液吸收，倒置漏斗是为了防止倒吸，NaOH溶液为了吸收有毒的未反应的SO2，防止污染环境。（5）根据电子守恒和电荷守恒不难写出离子方程式为。28.答案：（1），冷凝回流反应物和导气作用。（2）有白雾产生，试液变红后褪色；生成白色沉淀；防止液体倒吸。（3）使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行。（4）分液，。（5）否，因为过量通入