福建省泉州市惠安县荷山中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

福建省泉州市惠安县荷山中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是

参考答案：D试题分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。2.下列离子方程式错误的是

A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．证明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：C3.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键

B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X

D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略5.信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列观点或做法错误的是(

)A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机参考答案：B略6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高级脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应参考答案：C略7.在下列变化中，不属于化学变化的是（

）

A．SO2使品红试液褪色

B．活性炭使红墨水褪色

C．氯水使紫色石蕊试液褪色

D．O3使某些染料褪色参考答案：答案：B8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

（

）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO参考答案：C略9.下列说法正确的是A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2-

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

参考答案：C略10.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。11.下列说法正确的是（）

A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加

C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现

D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC12.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g参考答案：D略13.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（

）

A．A遇氯化铁溶液能显色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4

D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO参考答案：A解析：A．的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B．能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；C．Fe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。15.（不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与R的核电荷数相差24参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．AlCl3溶液显酸性；C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；D．X与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；B．Y为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确；C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；D．X与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，故选：AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式

；

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验填号）组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

。参考答案：(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有，请写出该反应的离子方程式：（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．参考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．考点：性质实验方案的设计．.分析：（1）由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，若写成C2O42﹣是错误的；（2）中显然说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成．解答：解：（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+；反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4﹣～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成；根据题意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，．反应方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，故答案为：除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．点评：本题考查已二酸的分解以及溶液离子浓度的大小比较，题目较为综合且具有一定难度，做题时注意抓住反应的现象，以此推断物质可能具有的性质．18.参考答案：19.在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH