河北省廊坊市固安县第二中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

河北省廊坊市固安县第二中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（

）A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略2.下列关于化学键的说法中正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子里

C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：C3.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D.反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B【详解】A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。

4.下列说法正确的是A.液态HCl固体、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D本题考查了电解质和非电解质的判断。液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错。NH3、CO2的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错。铜和石墨都是单质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。5.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化成硫单质；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(

)A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.①③⑤参考答案：B略6.下列反应中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略7.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A8.如果花生油中混有水，最好的分离方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．

分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大9.下列酸性最强的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4参考答案：A略10.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子参考答案：D试题分析：A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。11.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3参考答案：B略12.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．蔗糖

D．淀粉参考答案：B13.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊篱捞饺子

B.用热水沏茶

C.用洗衣粉去除油渍

D.用冷水浸泡中药参考答案：AA.用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B.用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C.用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。14.下列说法中不正确的是

A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4L/molD.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol参考答案：C15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示（1）装置A的作用是__________。（2）B中反应的化学方程式：__________。（3）碱石灰的作用是__________。（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行__________。（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________L。参考答案：（1）制水蒸气（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氢气（4）验纯（5）8.96解析：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气。（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。（5）根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是××22.4=8.96L。故答案为：（1）制水蒸气；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）干燥氢气；（4）验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（5）8.96。18.（每空1分共10分）(1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______(填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2molNH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______gH2O含有的氢原子数相同，与标准状况下

LCO含有的原子数相等。

(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。(3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，醋酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。（4）在标准状况下，（a）4gH2

（b）11.2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）_____________，含原子数最多的是

，体积最大的是

，质量由大到小的顺序是

。参考答案：（每空1分，共14分）(1)同，3：2，

0.2NA(或者1.204×1023)，5.4，

8.96(2)4

5.6（3）600；76.1；加蒸馏水稀释至600L（4）①a

②c

③a

④c、b、a略19.（6分）按要求完成以下几个小题：(1)实验室制取氯气的离子方程式