山西省忻州市横山学校2022年高二化学联考试题含解析

山西省忻州市横山学校2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按系统命名法,

的正确的名称是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷参考答案：D略2.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（

）A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3参考答案：D略3.结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色参考答案：A略4.有机物X的结构简式如下,下列有关X的性质叙述中，错误的是

A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸氢钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略5.（2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单．6.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(

)A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略7.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的L能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；C．该元素原子L能层共有8个电子，故C正确；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故选C．8.X．Y．Z．M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(

)A．X>Y>Z>M

B．X>Z>Y>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：B9.下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态

B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D．金属元素大多数以化合态存在于自然界参考答案：BD略10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略11.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D.甲中c为乙中c的10倍参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略13.高分子化合物的单体是（

）参考答案：D略14.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（

）A．降低温度和增大压强

B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强

D．升高温度和增大压强参考答案：C略15.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的

①浓盐酸

②NaCl固体

③浓氨水

④NaOH固体

A、①②

B、③④

C、③

D、④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，理由是

（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___

．X的可能结构式为

。近年科学家在－100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是

。参考答案：略18.（12分）（1）石油分馏实验装置如右图，装置中的一处错误应如何改正？

仪器名称：A

冷凝水应从

进

出。（两空共1分）(2)制取乙烯时，温度计水银球部位应放在

。反应过程中溶液颜色

，反应中浓H2SO4的作用

、

。(3)请选择适当的装置完成下列实验a制溴苯用_______，上面长导管的作用是_______________。b制乙炔用_______，生成的气体杂质主要是________________。ks*5u

（A）

（B）

参考答案：（1）将温度计水银球的位置移到蒸馏烧瓶支管口下沿处

仪器名称：A蒸馏烧瓶冷凝水应从

1

进

2

出。(2)反应液中

，

变黑（深）

，

催化剂、吸水剂

。略19.(12分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移________个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。请从3mol·L－1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂为________(限用一种试剂)，现象及结论是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加试剂为________，现象及结论是________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.408×1023(或0.4NA)(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(4)方案1：3mol·L－1硫酸生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的为NaNO2，无明显现象的是NaCl方案2：碘化钾酸性溶液、淀粉溶液溶液变蓝色的为NaNO2，无现象的是NaCl解析：(1)根据元素守恒可判断缺少的反应物为H2SO4，缺少的生成物为H2O，然后利用化合价升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。(2)I2～2