云南省昆明市铣床厂子弟中学高三化学摸底试卷含解析

云南省昆明市铣床厂子弟中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3

参考答案：A2.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥参考答案：C略3.

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H<O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

（）

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响

C．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响参考答案：答案：B4.下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是

A

B

C

D参考答案：B略5.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D6.2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生参考答案：C试题分析：A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会凝结成小水滴，因此多出现雾，正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒扩散至空气中，因而会增大空气中PM2．5的含量，正确；C．2．5×10－6m=2．5×103nm>100nm，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2．5分散在空气中形成的分散系不一定是胶体，故不一定能产生丁达尔效应，错误；D．开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以减少固体颗粒物的产生，因此可减少PM2．5的产生，正确。考点：考查PM2．5的影响及减少产生的因素的知识。7.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．定容时仰视刻度线参考答案：B略8.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B略9.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

参考答案：B略10.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放电过程中OH―移向正极移动.D.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―参考答案：C【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg

2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。【详解】A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的；

B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B选项是正确的；

C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的；D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D选项是正确的。

故答案选C。11.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图4

图3

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol参考答案：D略12.有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦参考答案：C13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键参考答案：B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

14.、下列比较中，正确的是（

）

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③参考答案：B15.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小参考答案：B考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为

。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为

。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的

；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为

；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为

g·L－1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

。参考答案：⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)【化学——选修3

物质结构与性质】

有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式

（2）A的单质分子中键的个数为

（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是

。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为

，其中A原子的杂化类型是

。（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图23，已知晶体的密度为

g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=

cm。(用含队

、NA的计算式表示)参考答案：略略18.（10分）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4

2H2O+2PbSO4

；镍镉碱性充电电池在放电时，其

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为

，其在充电时阳极反应为

；⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为

；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是

；⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4

mol。参考答案：（10分）（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4

PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+

（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变

（4）2略19.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3

(g)+5O2

(g)

4NO(g)+6H2O(l)

△H=—1168.8kJ/mol

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。

则工业合成氨的△H=

▲

。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中

T表示温度，

n表示物质的量）

①图像中

T2和

T1的关系是：

T2

___▲___

T1（填“高于”、“低于”、

“等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N

2

的转化率最高的是___▲___（填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)=

▲

时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，

n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（

T

2），反应的平衡常数

K=____▲_____。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4?H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

▲

A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>KcD．d点：v(正)>

v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为_____▲_____极，其电极反应式为_____▲____。②当有0.1molNO2被处理时，转移电子为_▲______mol。③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____▲______交换膜。参考答案：（1）-92.4kJ/mol（或者倍数）（2）低于；C；1:3；25/12（3）AC（4）负；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；0.4；阴离子

（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2＜T1。故答案为：低于；

②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大。故答案为：c；③依据反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在起始体系中n(N2)：n(H2)=1∶3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，

n=3mol则起始浓度c(H2)=3mol/L，c(N2)=1mol/L，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则参加反应的c(H2)=3mol/L×60%=1.8mol/L，则有：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c起始(mol/L)1

3

0c变化(mol/L)0.6

1.8

1.2c平衡(mol/L)0.4

1.2

1.2所以，此条件下（

T

2），反应的平衡常数

K=c2(NH3)/=1.22/=25/12。故答案为：1∶3；25/12；（3）A．气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故A正确；B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，则Kb>Kc，故C正确；D．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误。故答案为：AC；（4）由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为