【课件】氨+++公开课课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第2课时氨

1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。【学习目标】导入一、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_____气体_______气味_____空气_____溶于水，1体积水能溶解约____体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700氨

制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质?氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。【思考交流】【实验5-6】如图右图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。氨气发生装置检验氨气是否集满整个烧瓶氨气极易溶于水性质检验装置实验步骤：1、打开止水夹①②，夹紧止水夹③，把浓氨水滴入氢氧化钠固体上，生成的氨气迅速充满圆底烧瓶，当烧杯里的酚酞溶液有红色出现时，证明氨气已充满圆底烧瓶，迅速夹紧止水夹①、

②2、打开止水夹③，用大拇指堵住塑料瓶上的小孔，用力挤压塑料瓶，水进入圆底烧瓶溶解氨气，在圆底烧瓶里形成负压，放开拇指，观察并描述现象。现象：塑料瓶中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉(1)喷泉实验的原理气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液NH3HClSO2、CO2(2)常见能形成喷泉的物质组合如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为H2S气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C【课堂练习】1、

与水的反应NH3+H2O

NH3·H2O

二、化学性质氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。思考：氨水中含有哪几种微粒？说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。

很重要！分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、H+

NH3·H2ONH3↑+H2O2、与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

演示实验氨与氯化氢反应NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟生成）。

可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。为什么没有白烟？因为硫酸是难挥发性酸沾有浓氨水的玻璃棒沾有浓盐酸的玻璃棒NH3HClNH3能够与________酸反应产生“白烟”，与________酸反应无“白烟”产生。挥发性难挥发性工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：3、氨的催化氧化4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化剂-30+2-220e-其中还原剂是________，若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为_____mol。NH320氨的催化氧化是工业_______的基础。制硝酸2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO3三、氨的用途8NH3+6NO2===7N2+12H2O一定条件氨的结

构和性质物理性质化学性质氨的用途喷泉实验还原性化肥、有机合成、制冷剂等刺激性气味、极易溶于水、易液化溶于水得氨水与H+反应课堂小结1、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（

）A．SO2

B．NH3 C．HCl D．Cl2学以致用B2、下列关于氨气的叙述，错误的是()A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在学以致用B3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋