《2、氮的循环》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

第二节氮的循环（第三课时）硝酸淮北十二中化学组（高一）王雅宁一、教学目标：1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质；（2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。2.过程与方法（1）通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力（2）学生通过创设情景、理论联系实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观（1）学生通过硝酸泄露事件的录像，激发学习化学的兴趣（2）学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。二、教学重点：硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性三、教学难点：对硝酸强氧化性的理解四、教学过程：【观看视频】浓硝酸泄露【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题：1.硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质？2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎么样？展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质；【归纳整理】一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性、、。硝酸能以于水。市售常用浓硝酸：质量分数为；密度为1.42g/cm3“发烟”硝酸：质量分数为。【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题：“红棕色”可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质?【归纳整理】二、硝酸的化学性质1.不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？_____________________________________________________________________注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在___________瓶中，避光保存放置于_____________处。【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题：在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么化学性质？【归纳整理】2.酸性①硝酸能使___________；②硝酸能与___________反应，例：；③硝酸能与___________反应，例：；④硝酸能与_________________反应，例：；【课堂互动4】探究金属与硝酸反应【实验1】反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml15mol/L浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；象：。结论：生成和；化学方程式为：【实验2】反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml4mol/L稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；象：。结论：生成和；化学方程式为：反应中硝酸表现出性和性【归纳整理】3.强氧化性（浓度越大，氧化性越）（1）硝酸与铜反应【课堂互动3】根据新闻材料的图片四回答下列问题：运输浓硝酸罐车是什么材质的？为什么会使用这种材质？有什么原理？【归纳整理】（2）.常温下，浓硝酸可使等金属表面生成而，保护内部金属不与浓硝酸反应，故装浓硝酸可用容器盛放。【小结】1.浓、稀硝酸都具有强氧化性;可将变价金属氧化成最高价态[如：FeFe(NO3)3];2.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;3.一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，（反应不产生氢气）4.硝酸具有强氧化性，几乎可以将所有金属（金、铂、钛除外）氧化。【实验视频】碳与浓硝酸的反应【归纳整理】(3)与非金属单质(碳等)的反应：此反应中，硝酸只表现。三、硝酸的用途硝酸是一中重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，在实验室里，它是一种重要的【本节课概括梳理】【迁移应用】1.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法（）A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

2.将铁片放入稀硝酸中，会产生什么现象？写出反应的化学方程式。【作业】书面作业：1、书P842（直接做书上）2、《导与学》P617-10五.板书：硝酸一、硝酸的物理性质：二、硝酸的化学性质1.不稳定性4HNO4HNO34NO2↑+O2↑+2H