2024届四川省大竹县观音中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2024届四川省大竹县观音中学化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:12、下列反应中有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高4、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体5、常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A．水B．NaHSO4固体C．CH3COONa固体D．NaCl固体6、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3CH2CH=CHCH=CHCH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH37、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO48、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强9、某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O10、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB11、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受C．铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通D．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型12、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移13、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液的pH不断增大14、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥15、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）A．甲中电子经导线从铜片流向锌片B．两烧杯中锌片上均发生还原反应C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小16、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④17、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉19、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤20、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4D．通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子21、下列关于强、弱电解质的组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4AlCl3CH3COOH弱电解质C2H5OHBaSO4HFHNO3A．A B．B C．C D．D22、下列实验操作能达到目的是（）A．加热氯化铵固体制取氨气B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡二、非选择题(共84分)23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为：)有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式____________________________（任写两种即可）。24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．未用标准液润洗碱式滴定管26、（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。27、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。28、（14分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol29、（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、C4、C