2022-2023学年湖南省娄底市三塘乡中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市三塘乡中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（

）A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大B．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量C．反应速率υ正(X)=υ正(Y)

D．降低温度，反应的速率值变大参考答案：C2.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．1molX在一定条件下最多与8molH2加成B．1molX在一定条件下最多能与2molNaOH反应C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酯的性质来解答．【解答】解：A．能与氢气反应的官能团为苯环，则1molX在一定条件下最多与6molH2加成，故A错误；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故B错误；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正确；D．X的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：AC4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略6.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是A．①和②

B．③和④

C．①和③

D．②和④参考答案：B略7.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略9.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B10.下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）有机物E的名称是（）A．丁烷

B．2－甲基丙烷

C．1－甲基丙烷

D．甲烷参考答案：B略11.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．H2S

B．Na2CO3

C．盐酸

D．NaOH参考答案：B略12.下列物质中，属于非电解质的是

A.稀盐酸

B.铜丝

C.氯化钠固体

D.蔗糖参考答案：D略13.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D14.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A.燃放焰火

B.霓虹灯广告

C.燃烧蜡烛

D.平面镜成像参考答案：D试题分析：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，答案选D。15.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．酸碱指示剂

B．pH计C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：

。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：

。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。

①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和

。

②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送

的能力下降。

③下列营养素中，不能对人体提供能量的是

。(填字母)

A．维生素

B．糖类

C．蛋白质

④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

(填“维生素A”或“维生素C”)。

⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和

（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式：

。

（2）下列是生活常用的物质：

A．碳酸氢钠

B.青霉素

C葡萄糖D．苯甲酸钠

E．柠檬黄

①可用作食品着色剂的是

(填字母，下同)；

②可直接进入血液补充能量的是

；

③可用作食品防腐剂的是

；

④属于抗生素的是

；

⑤治疗胃酸过多的是

。（3）采取适当的措施能减少对环境的污染。①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

。②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。参考答案：

(1)①甘油②氧③A④维生素C⑤

–COOH

不能

⑥(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

（2）

E

C

D

B

A（3）①

2NO+2CON2+2CO2

②

明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3↓

Ca(ClO)2

略18.（12分）已知N2＋3H22NH3，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________；2min时C(NH3)=_____________________，0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)=___________________。(2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）=0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/LC（C）=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，请回答：①a、b应满足的关系是______________。②a的取值范围是________，说明理由___________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）H2

4mol/L

1.5mol/(L·min)（2）a-b=0.40.4≤a≤1.3略略19.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合