江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性课件新人教版选择性必修2

第三节

分子结构与物质的性质第一课时

共价键的极性1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.知道共价键可以分为极性键和非极性键，能利用电负性判断共价键的极性。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释，形成“结构决定性质”的认知模型。01基础落实·必备知识全过关一、键的极性和分子的极性1.键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子一般为______元素的原子一般为______元素的原子共用电子对发生偏移，偏移程度越大，键的极性越强________偏移成键原子的

电性电负性较小的原子呈_

____________,电负性较大的原子呈_

____________电中性不同同种不发生

2.分子的极性3.键的极性与分子极性的关系特别提醒

①稀有气体是非极性分子,不含共价键。②臭氧是极性分子。二、键的极性对化学性质的影响

酸性大于更大更易推电子推电子越小越弱概念图解1键的极性的表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，负电荷更为集中。非极性键极性向量为0，则非极性键里，正、负电中心是重合的。

易错辨析（1）

同种非金属原子间形成的共价键一定是非极性键。(

)

×提示：例如臭氧分子中的共价键是极性键。（2）非极性分子中不可能含有极性键。(

)

×

（3）极性分子中一定含有极性键。(

)

√

×

02重难探究·能力素养全提升探究一

极性分子和非极性分子的判断情境探究

如图给出了一些常见物质的结构，试分析：

方法突破1.共价键的极性与分子的极性的关系分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子多原子分子分子中键的极性的向量和为零重合非极性分子分子中键的极性的向量和不为零不重合极性分子

应用体验视角1

键的极性的判断1.下列关于共价键的叙述不正确的是(

)

C

CA.①②③④

B.④③②①

C.①④③②

D.②③④①视角2

分子极性的判断3.下列对分子极性及分子的空间结构的判断错误的是(

)

选项ABCD化学式分子极性极性非极性极性非极性空间结构平面三角形直线形正四面体形A4.[2023扬州中学高二检测]用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(

)

BA.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A和B都是极性分子D.A和B都是非极性分子[解析]

根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子。B液体偏转，说明B是极性分子。思维建模

分子的极性判断的方法______________________________________________________________________________________________________【变式设问】（1）

原理图中生成的最终产物分子的极性如何？

（2）上述过程中元素形成的单质分子都是非极性分子吗？

探究二

键的极性对化学性质的影响情境探究

（1）为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？提示：烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。（2）为什么三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸的酸性?

（3）硫酸、磷酸的结构简式分别为&1&

、&2&

,它们的酸性强弱是怎样的?

方法突破从物质结构角度判断酸性强弱的方法应用体验视角1

键的极性对物质酸性的影响1.下列物质的酸性强弱比较正确的是(

)

B

2.下列各组酸中,酸性依次增强的是(

)

D

视角2

键的极性对物质碱性的影响

归纳总结

键的极性对化学性质的影响

（1）共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。

（2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，