分析化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下青岛理工大学

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第一章测试

重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。

A:方法成熟且操作简便B:分析速度快、耗时少C:准确度较高D:广泛应用

答案:准确度较高

分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法；化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。

A:对B:错

答案:对

分析化学依据分析的目的、任务可分为：

A:化学分析、仪器分析B:无机无机分析、有机分析分析、有机分析C:定性分析、定量分析、结构分析D:常量分析、微量分析

答案:定性分析、定量分析、结构分析

组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。

A:错B:对

答案:错

分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。

A:对B:错

答案:对

当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（

）

A:CO2B:沙子C:泡沫D:干粉

答案:CO2

试样用量为0.1~10mg的分析称为(

)

A:痕量分析B:常量分析C:半微量分析D:微量分析

答案:微量分析

试液体积在1~10mL的分析称为(

)

A:痕量分析B:微量分析C:半微量分析D:常量分析

答案:半微量分析

如少量强酸、强碱溅入眼中或身上，应立即用(

)

A:用布擦干B:大量清水冲洗C:消毒纱布包D:用蛋清、牛奶解毒

答案:大量清水冲洗

配制好的盐酸溶液贮存于（

）中。

A:白色磨口塞试剂瓶

B:试剂瓶C:白色橡皮塞试剂瓶D:棕色橡皮塞试剂瓶

答案:白色磨口塞试剂瓶

第二章测试

用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：

A:25.00B:25.000

C:25

D:25.0

答案:25.00

置信度越高，则平均值的置信区间越大。

A:错B:对

答案:对

滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取：

A:1.0gB:0.2gC:0.05gD:0.1g

答案:0.2g

下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？

A:KMnO4B:KOHC:K2Cr2O7,D:H2SO4

答案:K2Cr2O7,

化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：

A:能用较简便的方法确定滴定终点。B:反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。C:反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

答案:能用较简便的方法确定滴定终点。;反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。;反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

第三章测试

对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）

A:直接滴定法

B:置换滴定法C:间接滴定法D:返滴定法

答案:返滴定法

能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

A:能用较简便的方法确定滴定终点。B:反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％）C:反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

答案:能用较简便的方法确定滴定终点。;反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％）;反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？

A:KMnO4,

B:K2Cr2O7,C:H2SO4,D:KOH,

答案:K2Cr2O7,

下列物质中哪些只能用间接法配制？

A:KMnO4,

B:Na2S2O3·5H2OC:

KIO3,

D:

K2Cr2O7,

答案:KMnO4,

;Na2S2O3·5H2O

基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

A:反应定量地完成B:能用较简便的方法确定滴定终点C:反应速率要快D:应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。

答案:应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。

若将H2C2O4

·2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

A:偏高B:无影响C:偏低D:偏高偏低都可能

答案:偏低

以下试剂能作为基准物的是

A:99.99%金属铜B:光谱纯三氧化二铁C:分析纯SnCl2·2H2OD:分析纯CaO

答案:99.99%金属铜

对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）

A:返滴定法B:使用催化剂C:置换滴定法D:间接滴定法

答案:返滴定法

为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（

）

A:分析纯的AgNO3

B:分析纯的FeSO4·7H2OC:分析纯的CaCO3D:光谱纯的CaO

答案:分析纯的CaCO3

准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL，则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为（

）

A:

0.5

B:5.0

C:25D:

2.5

答案:5.0

第四章测试

下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（

）

A:氯化氨B:醋酸钠C:草酸

D:苯酚

答案:草酸

下列物质不能烘干的是（

）

A:邻苯二甲酸氢钾B:硼砂

C:重铬酸钾D:碳酸钠

答案:硼砂

下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（）

A:温度B:指示剂用量

C:试液的酸碱性

D:溶剂

答案:试液的酸碱性

下列物质不能在溶液中共存的一组是（）

A:Na2HPO4＋NaH2PO4B:NaOH＋NaHCO3

C:NaOH＋Na2CO3

D:Na2CO3＋NaHCO3

答案:NaOH＋NaHCO3

在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（）

A:正常到达B:推迟到达C:无影响D:提前到达

答案:提前到达

用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa=3.74)，适用的指示剂为(

)

A:甲基红(5.00)B:酚酞(9.1)

C:甲基橙(3.46)D:百里酚兰(1.65)

答案:酚酞(9.1)

NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用甲基橙指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?

A:偏高B:无影响C:偏低D:偏高或偏低

答案:无影响

NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?

A:偏高B:无影响C:偏低D:偏高或偏低

答案:偏高

标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的Na2CO3，则标定所得的浓度（

）

A:

准确

B:

偏低

C:偏低或偏高

D:

偏高

答案:

偏高

标定HCl溶液时，若采用

在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度（

）

A:偏高B:偏低C:偏低或偏高D:准确

答案:偏高

第五章测试

在配位滴定中，下列说法何种正确（

）：

A:所有副反应都不利于滴定反应；B:配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C:其余三项都不对D:酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；

答案:其余三项都不对

在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：

A:EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大B:酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；C:反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；D:酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；

答案:酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；

溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（

）

A:ΔlgK≤0.5%B:ΔlgK≥0.3C:ΔlgK≥8D:ΔlgK≥5

答案:ΔlgK≥8

在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

A:为了控制适宜的酸度范围，就需加入缓冲溶液。B:让金属离子不水解C:要使金属离子滴定完全D:在滴定过程中不断释放出H+，即

M+H2Y2-=MY+2H+

酸度不断增大

答案:为了控制适宜的酸度范围，就需加入缓冲溶液。;让金属离子不水解;要使金属离子滴定完全;在滴定过程中不断释放出H+，即

M+H2Y2-=MY+2H+

酸度不断增大

若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Zn2+

，以二甲酚橙为指示剂,对测定结果的影响(

)

A:偏高或偏低B:偏低C:无影响D:偏高

答案:偏低

若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的

Ca2+、Mg2+合量,

对测定结果的影响(

)

A:准确B:偏低C:偏高

答案:偏低

aM(L)=1表示

(

)

A:M与L的副反应相当严重B:M的副反应较小C:M与L没有副反应D:

[M]=[L]

答案:M与L没有副反应

在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是(

)

A:酸效应系数aY(H)

B:酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)

C:共存离子副反应系数aY(N)D:络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值

答案:酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)

在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是(

)

A:将被测离子保持在溶液中B:掩蔽干扰离子C:控制溶液的酸度D:作指示剂

答案:将被测离子保持在溶液中

指出下列叙述中错误的结论(

)

A:辅助络合效应使络合物的稳定性降低B:金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C:各种副反应均使络合物的稳定性降低D:络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

答案:各种副反应均使络合物的稳定性降低

第六章测试

高锰酸钾标准溶液

直接配制。

A:高温时可以B:可以

C:不能D:必须

答案:不能

高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。

A:先快后慢

B:很快

C:较慢D:较快

答案:较慢

重铬酸钾标准溶液

直接配制。

A:低温时可以B:不能C:干燥后可以

D:不易于提纯，所以不能

答案:干燥后可以

氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2，能应用于滴定分析的条件是

。

A:ΔEq≤0.4VB:ΔEq≥0VC:ΔEq≥0.4VD:ΔEq≥6V

答案:ΔEq≥0.4V

在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越

。

A:难以确定选择催化剂B:不适合滴定C:大D:小

答案:大

下列说法正确的是

。

A:配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。B:Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。C:Na2S2O3不是基准物，不可以用来直接配制标准溶液。D:Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。

答案:Na2S2O3不是基准物，不可以用来直接配制标准溶液。

已知(Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则(AgCl/Ag)的电极电位为

(

)

A:1.37V

B:0.23VC:0.51VD:0.61V

答案:0.23V

下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是

(

)

A:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，属于

A:自动催化反应B:诱导反应C:催化反应D:副反应

答案:诱导反应

MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快，属于

A:诱导反应B:催化反应C:自动催化反应D:副反应

答案:自动催化反应

第七章测试

沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（

）

A:K2Cr2O7溶液B:NH4SCN溶液C:K2CrO4溶液D:FeCl3溶液

答案:K2CrO4溶液

某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（

）

A:pH>10.0B:pH>5.0C:pH<5.0

D:5.0<pH<10.0

答案:5.0<pH<10.0

在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成

(

)

A:包藏B:混晶C:吸留D:后沉淀

答案:混晶

在重量分析中对无定形沉淀洗涤