吉林省长春市九台市实验中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

吉林省长春市九台市实验中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：略2.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是()A．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C．某有机化合物可以表示为

该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同参考答案：A略3.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：B试题分析：从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应。由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤。②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品、⑤涤纶织品、⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗。故答案B。4.四氯化碳按官能团分类应该属于

A．烷烃

B．烯烃

C．卤代烃

D．羧酸参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NAB．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：A略6.下列关于生活和生产中的化学知识描述不正确的是（

）A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C.泄露在美国墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D.大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：C略7.下列关于水资源利用的说法中不正确的是()A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全参考答案：D解析：用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。8.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（

）A．该反应平衡常数的值为1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/LC．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态参考答案：C略9.下列关于苯酚的说法正确的是（）A．常温下，苯酚易溶于水B．苯酚俗称石碳酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应C．纯净的苯酚是粉红色晶体D．洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤参考答案：B【考点】苯酚的化学性质．【分析】A、常温下，苯酚在水中的溶解度不大；B、苯酚的酸性强于碳酸氢根；C、纯净的苯酚为白色；D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性．【解答】解：A、常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比互溶，故A错误；B、苯酚俗称石炭酸，酸性很弱，但其酸性强于碳酸氢根，故苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故B正确；C、纯净的苯酚为白色，被氧化后变为粉红色，故C错误；D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和为放热反应，故洒落在皮肤上的苯酚不能用氢氧化钠洗涤，应用酒精洗涤，故D错误．故选B．10.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—参考答案：D略11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(

)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是（

）A．放电时正极反应为：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．标有“+”的接线柱充电时作阴极，放电时作正极参考答案：D略13.（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

(1)苹果酸分子所含官能团的名称是______

、________

。(2)苹果酸不可能发生的反应有_______

_(选填序号)。①加成反应②酯化反应③加聚反应

④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是__________________________________________________

_

。参考答案：

略14.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C15.右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂①仪器和用品：自选②指示剂

(填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.②打开橙汁包装，用

(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.③用左手控制滴定管的

(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

直到滴定终点.滴定至终点的现象是

(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是

mg/L.(6)问题讨论：①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?

(填编号)A.是

B.可能是

C.不是制造商可能采取的做法是

A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是

A.同意

B.不同意

C.调查后再作结论参考答案：(3)②淀粉溶液

(4)②酸式滴定管

③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.(5)滴定次数待测液体积(ml)标准碘液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值1

2

990mg/L

(6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果

②C；C；C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。

邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

参考答案：略19.(共10分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCI3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题：

⑴写出A的结构简式：___________________。

⑵物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有______种，请写出其中一种的结构简式_________

____

；②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为（任写一种)________________⑶写出反应