四川省南充市大通中学高一化学知识点试题含解析

四川省南充市大通中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（

）A.电解熔融AlCl3制铝

B.加热分解Ag2O制银C.电解饱和食盐水制钠

D.高温下分解CaCO3制钙参考答案：B【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝制铝，AlCl3在熔融状态下不导电，A错误；B.银是不活泼的金属，加热分解Ag2O制银，B正确；C.钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高温下分解CaCO3得到氧化钙和二氧化碳，钙是活泼的金属，电解熔融的氯化钙得到钙，D错误。答案选B。2.下列物质中属于电解质的是（）A．酒精 B．氨水 C．氯化钠 D．二氧化碳参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确．D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．3.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的

体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1参考答案：D略4.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略5.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B.稀有气体元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A7.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol参考答案：C略8.某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有(

)A.HCl?CO2?H2

B.CO2?H2?H2O

C.CO?H2?NH3

D.HCl?CO?H2O参考答案：A略9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（

）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B.反应II、III和IV的氧化剂一定相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3参考答案：B分析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，综上所述，甲、乙、丙、丁分别为氮气、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氢钠，据此回答问题。详解：由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应Ⅲ为一氧化氮的氧化，氧化剂为氧气；反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B错误；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用，C正确；由上述分析可知，反应Ⅴ为侯氏制碱法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁为NaHCO3，D正确；正确选项B。10.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片 D．光导纤维参考答案：C略11.元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数

B．元素性质

C．原子半径

D．化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。12.“神州6号”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧的反应方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，关于该反应的叙述不正确的是

A.该反应属于氧化还原反应，四氧化二氮是氧化剂

B.该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D.该反应是放热反应，生成物的总能量高于反应物总能量参考答案：D略13.下列有关叙述不正确的是A.C、N、O、F原子半径逐渐减小

B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强

C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C略14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-参考答案：略15.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.在第ⅥA族 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。本题选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．参考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．

【考点】氨的物理性质；氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应；（3）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水．【解答】解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为0.3mol，根据2Al~~3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系图，可知：（1）OA段酸过量，发生酸碱中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O；继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3+和Mg2+转化为Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质K2SO4，根据原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此时消耗KOH溶液体积为0.6L，则c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液体积为0.1L，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol；设氧化铝的物质的量为nmol，根据原子守恒2nmol+0.2mol=0.4mol，n=0.1；（3）C点对应的沉淀Mg(OH)2物质的量为0.2mol，则生成沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3消耗KOH的物质的量为0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol，消耗KOH溶液的体积为=400mL，则A点对应的数值为600mL-400mL=200mL；（4）K+的检验可用焰色反应，具体操作是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（5）C点对应的溶液中含有AlO2-，通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；18.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需

要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填

偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离

子反应方程式：