2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

2.下列说法正确的是()A.m(N)+m(H)=6.8gB.n(N₂)+n(Hmol含o键的数目为0.4NN₂+2H₂OA.298K时，水的电离程度①<②<③B.a点pH约为2.7时间(s)012345下列说法正确的是()D.用02表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/(L·s)D.该装置的负极反应为C2H,OH-4e⁻+H₂O=CH,COOH机理，下列说法正确的是()0B.化合物①、②、③是中间产物C.用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体D.该过程涉及氧化反应11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是()甲乙丙丁A.甲：正极的电极反应式为Ag₂0+2e+H₂0=2Ag+20HB.乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物C.丙：负极反应H₂-2e=2HD.丁：放电时H移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中H浓度增大12.某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe²(aq)+S²(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应的K,大于b点对应的KD.该温度下，K。(FeS)=2.0×10¹813.将0.2mol/LCH,COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加),下列说法正确的是()B.混合后CH,COONa的水解常数增大14.在T、T₂温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知BaSO₄在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是()下列说法正确的是()A.该温高于25℃数温度/℃K₂K (2)△H,=(用△H,和△ 且均为0.1mol·L-,则此时Q.(浓度商)(填“>"或"<”)K。,反应(填01234四、实验题淡黄色沉淀白色沉淀溶度积示。实验序号123消耗KSCN标准溶贝壳石灰乳→碱化试卷第10页，共19页参考答案B.焓变由反应物与生成物总能量的相对大小决定，催化剂能降低反应的活化能，改变C.由图中生成物的球棍模型可以判断出，生成物的结构简式为CH₃OSO【详解】A.化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A错B.反应吸放热与反应条件无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故B错误；C.化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D错误；选C。不会消耗完，即氮气和氢气的物质的量的和不会是0.8mol,B错误；C.当氨气完全分解时，氮气的质量为5.6g,可是该反应为可逆反应，平衡时氨气不会消耗完，即氮气的质量不会是5.6g,C错误；D.当氮气和氢气完全反应时，氨气的物质的量为0.4mol,可是该反应为可逆反应，平衡时氮气和氢气不会完全反应，即氨气的物质的量不能为0.4mol,D错误；【详解】A.重水(D₂O)中含有的质子数为2+8=10,18g重水(D₂O)的物质的量为1,含有的质子数为9N,故A错误；,则发生电离的水分子数目为1×10"N,故B正确；C.该物质的分子式为P₄Oo,磷氧双键中含有1个o键，由结构式可知，该物质中共含有16个o键，14.2gP₄O的物质的量为1,含有0.8molσ键，数目为时，说明I已经完全转化为I₂,转移电子的物质的量大于1mol,故D错误；故选B。B.4.6g二氧化氮物质的量为0.1mol,二氧化氮气体中存在2NO₂N₂O₄,含有的分子C.铵根离子中四个N-H键完全相同，1molNH4中含有N-H共价键的数目为4N,故C故选B。试卷第12页，共19页液，为HN₃和NaN₃,NaN₃为主，溶液pH=7,③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN₃溶液，NaN₃水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①<②<③,故A正确；物质的量浓度仍在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)大于v(逆),A错衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,则反应生成的n(NO₂)=n(NO)=0.013mol,,因此图中表示NO₂的变化的曲线是故选D。故选C。故选D。试卷第14页，共19页故选D。故选C。温低于25℃,故A错误；C.水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，该温度下水的离子积常数为1×10⁻¹5,0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为1×10⁻²mol/L,则水电离出的氢D.由分析可知，温度下水的离子积常数为1×10⁻¹,则该温度下，等体积浓度均为0.01mol/L盐酸与氢氧化钠溶液混合恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH为7.5,故D错误；故选C。液中存在两步电离平衡，其电离方程式为H₂A=H+HA、HA=H+A²;根据A原子守恒得n(Na₂A)=2mol/L×0.01L=0.02mol,n(BaCl2)=1mol/L×0.01L=0.01mol,n(Na₂A)=0.01mol,A²的水解可忽略(题中信息),所以反应后溶液中mol/L,根据溶度积常数得的电离程度，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A²)>况的溶液中HA分子浓度最大的为③,最小的为②,②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②>③>①;体积关系不确定，大于、小于或等于都可能导致酸过量。试卷第16页，共19页【详解】(1)从表中可知，升高温度K;增大，说明升高温度化学平衡逆方向移动，则正②,该温度下反18.(1)酸式滴定管有砖红色沉淀生成，现象明显，因此选择Na₂CrO₄作为滴定CI的指示剂，故选C;验条件下，若改为0.0400mol·L'CI,则所需AgNO₃溶值更大，则相同实验条件下，反应终点横坐标仍为25mL,纵坐标在c点上方；表中10.25mL的数据误差较大，可以忽略，则滴定消耗的KSCN2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷A.缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H₂O(g)=2H₂(g)C.若用50mL0.50mol·LNaOH溶液分别与50mL0.50mol·L'盐酸和D.已知S(s)+02(gSOkJmolSOkJmol4.反应A+B→C过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是B.该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热C.物质X是该反应的催化剂D.该反应放出的能量为E₃-E₁A.曲线c为n(Z)随t的变化曲线B.0~t;时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)试卷第20页，共19页6.下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计A水解是否取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1:10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min,取适量水解液于试管中，加入足量NaOH溶液后加入碘水无明显现象，B0分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中C动的影响压缩装有NO₂和N₂O;混合气体(已达平衡)的容器深后稍变浅，N₂O₄的方向移动D白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片色，干燥氯气7.合成氨工业的主要反应为N₂+△HK0,在密闭容器中进行。下A.其他条件不变，及时分离出NHs,会降低NH₃的转化率B.使用催化剂可使N₂的转化率达到100%C.其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间D.其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高C.减小压强，有利于提高O₂的平衡转化率D.适当地降低温度，有利于SO₂全部转化为SO₃①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变质的量浓度不变⑤v(C)=v(D)⑥2v(B)=v(G)10.对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关试卷第22页，共19页平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.平衡状态下混合气体中NO₂和N₂O₄的体积比始终为2:1B.t₂min时改变的条件：向容器中通入NO₂气体C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深14.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)△H>0,起始时物质的量/moI0Ⅱ0XⅢ00yA.977K,该反应的化学平衡常数值为1B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动C.达到平衡时，容器Ⅱ中CO₂的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%15.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI₂,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加AI,在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I₂+II₃C紫黑色晶体消失I₂(aq)的消耗使溶解平衡I₂(s)=I₂(aq)右移DNO转化率%NO转化率%NO转化率/%A.每断裂0.4molC-H键，同时生成CO的质量为5.6gB.适当地升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大混合气体的总压强为起始时混合气体总压强的1.5倍，则：①CH的平衡转化率为×100%。(用含a、b的代数式表示，下同)③此温度下，该反应的平衡常数K=18.煤和石油等化石燃料燃烧产生的N0.是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明是控制尾部烟气中N0.排放的最成熟有效的技术之一，并得到了广泛速是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量)的大在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度变化如图2所示。试卷第26页，共19页图2试卷第28页，共19页 加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度L'加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度【分析】合成氨的反应方程式为N₂+3H₂→2NH₃,比较相同反应在不同反应条件下的故答案选C。B.在101kPa、25℃时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H₂(g)十02(g)=2H₂O(1)△H=-571.6kJ/mol,所以水分解的热化学方程式为：2H₂O(1)一C.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反D.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体器中通入NO₂气体，故B正确；D.平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错综上所述，答案为B。【分析】容器I中，起始投入CO₂molmolCO【详解】A.由分析可知，977K,该反应的化学平衡常数值为1,A正确；B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则平C.容器Ⅱ与容器I相比，容器Ⅱ相当于容器I加压，使气体物质的浓度变为原来的二D.容器Ⅲ中，若温度为977K,则与容器I中平衡等效，达到平衡时，容器I中CO₂的转化率为%,则CO的转化率为28.6%,现升高容器Ⅲ的温度至1250K,平【详解】A.向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I₂的【详解】(1)①设方程式IVCH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g),根据盖斯定律可的物质的量为0.2mol,其质量为5.6g,A正确；(2)①设反应消耗甲烷xmol,根据题给信息，可得以下三段式：ab00XX2xtmin后(mol)b-x,则CH₄的平衡转化率C.乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为TS5.自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是()B.X转化为Y的反应原子利用率为100%C.N转为为NH₃或M均发生氧化还原反应6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()D.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液呈酸性7.南京大学周勇团队研究了CO₂和H₂在AgInP₂S₆载体上光照转化为CH₄的反应，并将研究成果发表在Nature子刊。三种不同形态AgInPS₆的光照射时间与气体释放量的函数)的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是()A.离子交换膜是阳离子交换膜B.偶氮苯存在顺反异构C.合成1mol偶氮苯，需转移8mol电子D.Ni₂P电极反应式为RCH₂NH₂-e=RCN+4H*)。下列表述错误的是()A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5二、多选题试卷第42页，共19页12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正丙丁A.由甲图可知，反应在1时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中>V的点是A点D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时=V13.25℃时，苯酚(C₆H₅OH)的K=1.0×10¹°,下列说法正确的是()14.常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是()A.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10mL,加入一定量水，测得混合溶液体积为100mL,混合后溶液的pH<a+1,则HR是弱酸(5)"碱洗"的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和(6)"氧化"时发生反应的离子方程式为2NH₃(g)的平衡常数K=0.5,相关化学键键能数H-HN-H分别为4mol、2mol、4mol,则此时反应v(N₂)v遍(N₂)(填“>”"<""="成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是A.增大CO₂的浓度B.增大压强C.及时转移生成的尿素D.使用更高效的催化剂b.NH₂COONH;(1)CO(NH₂)₂(1)+kJmolB.根据循环图可知X为NO,Y为NONONO答案选B.B.,温度不变则该比值不变，D.室温下pH=3的醋酸溶液H浓度是10mol/L,醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓时，转移的电子多于12mol,B项错误；D.乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，乙烯的燃烧是氧化反应，乙烯与H₂的加成反由溶质的浓度可知c(K+):[c(HA)+c(HA)+c(A²)]=3:2,则c点c(molA错误；C.b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA)KHAPH溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但电D.b点溶质为KHA,溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，N2■■N,试卷第50页，共19页B.由结构简式可知，偶氮化合物中不饱和氮原子上只连有苯环1个取代基，不可能存C.由分析可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电D.碱性条件下RCH₂NH₂在阳极失去电子发生氧化反应RCN故本题选C。【详解】A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；B.HA的电离平衡常数1,设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c(Na)=c(A)=0.91,则，c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=为10³mol/L,pH约为3.5,故B正确；C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知若溶液由无色变成红色，则NaOH过量，标准NaOH溶液的体积偏大。综上，使标准NaOH溶液体积偏大的因素有bcg。(3)第2、3次实验结果相近，取其平均值17.00mL计算盐酸浓度。由于NaOH~HCl,有0.5mol/L×17.00mL=c(HC1)×20.00mL,解得c(HC1)=0.425mol/L。18.(1)红色油漆和涂料(4)4Fe+10HNO₃FeNONHNOHOII.向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫铁离子，发生反应：2Fe²+C1O+2H'=2Fe³+CI+H₂O,先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化),加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，(2)步骤①控制温度小于60℃,若温度过高，将导致硝酸分解。(3)实验室检验某溶液是否含有Fe",常用的试剂为硫氰化钾溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中存在铁(4)产生的HNO,又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂,则Fe与硝酸反应生成硝酸亚(5)锌能够溶解与NaOH溶液，“碱洗”的目的是除铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe²+C1O+2H'Fe19.(1)不能(2)三个反应依次标序号为①、②、③,根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得实验流程如下。下列说法不正确的是()时间/min012345下列有关该反应的描述正确的是()C.根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出T<100②N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂bkJmol③2N₂H₄(1)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)△ckJmol下列叙述错误的是()C.反应②中若生成H₂O(1),△H₂将变小试卷第60页，共19页10.有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是()D.温度不变，向水中通入HCl,水电离出的氢离子ck(H')=1.0×10⁷mol/L,K.不变浓度减少了0.6mol·L'。对该反应反应速率的正确表示是()B.用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3:2:112.下列叙述正确的是()弱酸13.某二元弱酸(H₂X)溶液中H₂X、HX⁻和X²-的分布系数δ随溶液的pH变化关系(滴。下列说法正确的是()物质XYZ02min末浓度ab下列说法正确的是()B.t℃时，该反应的平衡常数为40D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速molmin丙烷的转化率/%丙烷的转化率/%图2(6)在t℃、压强恒定为58kPa下，向密闭容器中充入C;H₈和Ar在催化剂作用下，发生②已知M点中丙烯的选择性为66.67%,该温度下，丙烷脱氢反应的压强平衡常数(K,)四、填空题试卷第70页，共17页C.温度不变，向水中加入少量固体NaOH,c(OH)增大，抑制水电离，平衡逆向移D.温度不变，向水中通入HCl,c(H)增大，抑制水电离ck(H')<1.0×10⁷mol/L,K.不变，故D错误；C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1,B正确；C.用B表示的2min内平均速率为反应速率为即瞬时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min故选B。子最多电离出1个H,则H₃BO₃是一元弱酸，故A正确；C.将CO中毒的人转至高压氧仓，增大氧气浓度HbO₂(aq)+CO(g)=HbCOaq离子的物质的量为1mol,所以NHI的物质的量为1mol,溶液含NH]数目等于N,故Dc(Na')+c(H')=c(OH)+c(HX-)+2c(x²),当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即c(H')>c(OH),由图可知，此时b点溶液中c(x²)=c(HX-),则溶液中C.反应H₂X+X²=2HX-的平衡常数,则D.前2min内用X表示反应速率?,,根据,得v(Y)=3v(X)=0.03mol/(L·min),D正确；15.(1)黄色生成物正橙红色灰蓝试卷第72页，共17页Cr₂O,+H₂O2CrO¹+2H',故向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A,则由色，说明其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正方向移动，向试管2中加入几滴管2中加入FeSO₄,再加入适量NaOH溶液，观察到先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液(2)由题干(1)分析可知，溶液A为加入了NaOH浓溶液，B为加入了浓硫酸，则相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液，观察到向溶液A无明显现象，溶液B形成(3)滴定终点时，溶液中c(Ag')=2.0×10⁵mol·L'时，此时溶液中c(CrOT)等于,故答案为：5×10³。【详解】(1)草酸的二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，两步电离分步进行，其第一步(4)②点时溶液pH=7,显中性，c(H)=c(OH)。该点溶液存在电荷守恒CH₂COOH+OH,假设水解产生的c(OH)=amol/L,盐的水解程度是微弱的，则K=所以溶液pH=9-0.3=8.7;饱和),加氯化铁使溶液达饱和，c(Fe")增大，水解平衡正向移动，导致溶液中C.盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，故50℃和20℃的同浓度的两D.FeCl₃是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生H使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在溶液中可以适应加入少量HC1,D正确；B.如果丙烷完全脱氢，氢气体积分数为20%,由于丙烷脱氢是可逆反应，故转化率小于100%,故氢气的体积分数小于20%,选项B正确；C.加入催化剂，提高反应速率，即提高单位时间内原料转化率，但是平衡不移动，丙D.充入丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低，选项D(4)①丙烷脱氢正反应是吸热反应，升高温度，丙烷平衡转化率增大；正反应是气体分子数增大的反应，如果X为压强，压强增大，平衡左移，即丙烷平衡转化率减符合，故X代表温度，则Y代表压强；②减小压强，丙烷平衡转化率增大，故Y₁小于Y₂;(5)升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大，pK减小，由图2可知，曲线Ⅱ符合(6)①总压强不变，令Ar为1mol,随着丙烷投入量增大，平衡体系分压增大，平衡物质H₂H物质的量/mol气体总物质的量为5.8mol,86(2)根据盖斯定律分析有2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△下列有关说法正确的是()A.缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B.保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C.保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D.温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则和V都将减小5.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCeO₂,Ce是活泼金属)催化氧化除去H₂中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是()00CO(ii)B.2molCO气体和1molO₂气体的总能量小于2molCO₂气体的总能量D.因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.0.5molSiO₂晶体中含Si-O键的数目为2NC.0.5molC₂H₄和C₃H₄O₂的混合物完全燃烧，消耗O₂分子数目为D.常温下，14gC₂H₄和C3H₆混合气体所含的共用电子对数目为3N、7.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离平衡常数(K)实验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是()C.若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都变大D.保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，K。(BaCO₃)=2.6×10°。下列说法错误的是()A.a对应溶液的c(H)小于bC.向a点溶液中通入CO₂可使a点溶液向b点溶液转化D.a对应的溶液中存在：2c(Ba²)+c(Na)>3c(CO3-)+c(C1)进行时，下列说法正确的是()B.保持容积不变，改变体系温度，对于吸热反应而言平衡正向移动，体系颜色一定发C.反应为分子数不变的等体积反应，保持容积不变，继续充入HI气体，促进平衡正向D.温度不变时，改变某一因素如加入氢气，平衡逆向移动使体系颜色变浅，此时增故选B。B.为放热反应，故2molCO气体和1molO₂气体的总能量大于C.由图可知，催化剂载体的空位被氧分子中的0原子占据，0原子与CO结合生成CO₂,【详解】A.SiO₂为原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，故0.5molSiO₂晶体中含Si-O键的数目为2N,A不符合题意；B.22.4LNO和11.2LO₂分别为1mol、0.5mol,二者反应恰好生成1molNO₂,但由于存在2NO₂÷N₂O₄,最后得到的产物不足1mol,分子数目小于Nx,B符合题意；C.由燃烧规律知，1molC₂H₄完全燃烧消耗氧气1,1molC₃H₄O耗氧,故0.5mol的二者混合物完全燃烧，消耗O₂分子数目为1.5N,CD.一个C₂H₄分子中共用电子对数为6,一个C;H₆分子中共用电子对数为9,若14g气试卷第86页，共15页体全为C₂H₄,其物质的量为,所含的共用电子对数目为3N;若14g气体全为C,H₆,其物质的量为1,所含的共用电子对数目也为3N、;故14g二者混合气体所含的共用电子对数目为3N,D不符合题意；答案选D。【详解】A.1molH₂(g)与1molE2(g)反应生成2molHF(1)放出的热量大于546.6kJ,选项A错误；HF(g)的能量，选项B正确；C.该反应为放热反应，故反应的逆反应是吸热反应，选项C错误；答案选B。B.两个实验中盐酸均过量，镁条不足，则生成氢气的量C.决定曲线斜率的是盐酸的浓度和镁条与盐酸的接触面积，若改变镁条的质量但是盐D.保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，硫酸为二元强酸，则氢离子浓度×10°,所以a点对应溶液的c(H)小于b,A正确；C.向a点溶液中通入CO₂,发生反应CO+CO₂+H₂O=2HCO₃,从而使增大，依据电荷守恒可得2c(Ba²)+c(Na')+c(H)=c(OH)+2c(CO3-)+c(HCO;)+c(Cl),则存在：故选B。故选B。层电子对数为3.,即中心C原子采用sp²杂化，其空间结构为平面三角B错误；钒，过滤后得到NH₄VO₃,经过煅烧分解出V₂O₅;滤液中加入HC1和CaCl2,沉钨，沉淀经煅烧后生成WO₃;(2)“球磨”的目：增大接触面积，提高"碱浸"反应速率；(6)"沉钨"中析出CaWO₄时，需要加入过量CaCl₂,其目的：利用同离子效应，促进(7)向20mL0.3mol/LNa₂WO₄的滤液中加入等体积的CaCl₂溶液变化),沉淀后消耗CaCl₂物质的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol,欲使WO+浓度小于试卷第92页，共15页【详解】(1)①NH,分子中有3个单键，孤电子对是,价层电子对是4,的VSEPR模型为四面体形，答案为：四面体形；电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以该离子中H—N—H的107°,答案为：大于；收8.9kJ的热量，则生成2molNO吸收热量Q=8.9kJ×20=178kJ,即热化学方程式为：③N₂(g)+0₂(g)=2NO(g)AH=+178kJ/mol,根据增大的倍数<k增大的倍数，答案为：<;1α1α2a2a0;故答案为：2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷1.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.NaHCO₃与盐酸的反应B.灼热的炭与CO₂的反应3.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是()A.Cu与AgNO₃溶液反应色4.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z表示的平均反5.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是化学性质实际应用A.AB.BAl₂(SO₄)₃溶液能和苏打溶液C.C工业生产中制取肥皂试卷第94页，共15页D.DSO₂具有漂白性工业上吸收溴蒸气选项负极材料电解质溶液ACFeSO₄溶液BCFe₂(SO₄)₃溶液CFe₂(SO₄)₃溶液DH₂SO₄溶液下列叙述错误的是()A.放电时，电极B发生氧化反应B.充电时，电极A接直流电源的正极C.放电时，理论上每消耗65gZn,消耗标准状况下氧气的体积为11.2LD.充电时，阳极发生的电极反应之一为I-6e⁷+60H⁻=IO3+3H₂OA.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D.化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒“>”"<"或“=”)。(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pHa+2(填“>”或“<”或“=”)。A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后，下列叙述不正确的是。是Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反