【公开课】物质的量浓度课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023/10/25物质的量浓度准备：化学书、笔记本、导学案2.3.3今天作业：导学案2.3.3（P2-3）、全品（P40）纠错和整理（抽查）一、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：mol/L或mol·L-1cB=

nBV（aq）基本概念什么是1mol/L的NaCl溶液？在每1L的溶液中含有1molNaCl100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？1L2mol2mol/L500mL试计算下列各溶质的物质的量浓度:溶质V(aq)n(mol)c(mol/L)NaOHH2SO4HCl1L250mLCa(OH)22LNa2SO430mL0.520.20.510.05练一练0.40.20.1551、将1mol蔗糖溶解在1L水中所得的溶液，蔗糖的物质的量浓度是否为1mol/L？溶剂体积≠溶液体积，溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。否概念深度理解2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。概念深度理解①1mol·L－1H2SO4的含义（）A．1L水中含有1mol的H2SO4B．将1molH2SO4溶于1L水中配成溶液C．指的是1L溶液中含有1molH2SO4C练一练②（双选）从1mol·L－1的H2SO4溶液1L中取出100mL，关于这100mL溶液中叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含H2SO4为1molD．含H2SO4为0.1molBD练一练1.溶质的微粒

概念延伸二、有关计算例：1mol·L－1的H2SO4溶液，求c(H＋)和c(SO42－)？c(H+)=2mol·L－1

c(SO42-)=1mol·L－1

概念延伸二、有关计算2.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求c(Na2CO3)解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L概念延伸二、有关计算2.基本量的换算例2：配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.4mol/L×0.25L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g3．物质的量浓度与质量分数的换算溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)换算时注意体积单位：1L=1000mL=1000cm3设一法概念延伸二、有关计算C=例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1L硝酸溶液(即1000cm3），则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω(HNO3)

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4molc(HNO3)=n(HNO3)/V[HNO3(aq)]=22.4mol/1L=22.4mol/L4.有关溶液稀释和浓缩的计算

稀释与浓缩前后，溶质的物质的量不变c1V1=c2V2

概念延伸二、有关计算例1：将10L2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少升？

解：10L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量配制100mL1mol/L的NaCl溶液（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。（2）称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（3）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。盖好瓶塞，倒转摇匀