2021年浙江省衢州市高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省衢州市高级中学高三化学上学期期末试题含解D.Imol该有机物只能与lmolH2发生加成反应

析

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合答案：D

题目要求，共60分。)4.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()

1.下列晶体中，不属于原子晶体的是

N4OH

A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石

参考答案：

法破依

A

测定心酸浓僮

略AD

2.常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是参考答案:

C

A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg"、CP、SOf

略

B.水电离出的c(H+)=lxlO-，”的溶液中，K，HC03,Na+,S2-

5.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的

是()

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2\Fe3\NO.SOj'

A.在含等物质的量的A102一、83”一溶液中,逐滴加入盐酸:A10”A1(OH)3、0H\C03

D.在闵Ch溶液中Na*、SiO32\NH4+、N03.

B.在含等物质的量的Fe”、Ag\Cu2\H*的溶液中加入Zn：Ag\Cu”、H*、Fe*

参考答案：

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入82：KOH、Ba(OH)z、BaC0

A3

D.在含等物质的量的EeBe、Feb的溶液中缓慢通入Cb：「、Br\Fe"

略

参考答案：

产3

B

3.某有机物的结构简式为CHZH-CH-CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()

略

A.能被银氨溶液氧化

B.能使KMnO4酸性溶液褪色

C.Imol该有机物只能与ImolBn发生加成反应

6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlChO溶解在根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()

IIA.C0的燃烧热为283kJ

亚硫酰氯('＞、'」)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3soel2==6LiCl+Li2s03

B.右图可表示由CO生成C0的反应过程和能量关系

+2S,下列叙述中正确的是2

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2cO3(s)+O2(g)△H<-452kj/mol

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极D.CO(g)与Na2()2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204X10

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOC12)被还原为Li2s03参考答案：

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1D

9.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLe(OH)=0.1mol/L的

参考答案：

溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图

D

所示，则下列说法正确的是

略

7.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.F2、K、HCIB.CI02.H2S、COC.NO2、Na、B17D.CI2、SO2、H2O2

参考答案：

AA.原合金质量为0.92g

略

B.图中丫2为60

8.已知：2co(g)+02(g)=2C02(g);&H=-566kj/mol

C.整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

侵.括…1

D.Q点叫为1.56

参考答案:

lo

Na2()2(s)+CO2(g);Na2c6(s)+22；D

△H=-226kj/mol10.在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q,、Q,表示:

H2(g)+1/202(g)—H20(g),2H2(g)+O2(g)—2H20(1),则G和Q：的关系正确的是C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电广总数为N\

A.QAQ：B.Q,=Q2C.Q.<

Q?D.Q,=1/2Q2参考答案：

参考答案：A

C略

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△"=—57.3kJmol则含40.0g14.2代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

A.标准状况下，22.4LCHCh中含有的氯原子数目为3M

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmof则氢气的燃烧热为241.8

kJmor1B.标准状况下，2.24LCL与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2必

C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△"=〃，则a>b

C.7g&H2n中含有的氢原子数目为2NR

D.已知P(臼磷，s)=P(红磷，s)△”<(),则白磷比红磷稳定

D.1LO.5mol/LNa2(I)3溶液中含有的数目为0.

参考答案：5NA

A

参考答案：

略

B

15.设M为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

12.某足的相对分子质量小于70,1mol该燃最多可与2moiH2发生加成反应，加成产物最多能与10

molCh发生取代反应，则该烧的分子式为

A、常温下23gNO2含有M个氯原子

A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.CSHR

参考答案：B、ILO.lmolL-l的氨水中含有O.INA个OH-

C

试题分析：Imol某链煌最多能和2m0IH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个CC,ImolC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为O.INA

加成产物能和lOmolCL发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烧分子中含有6个H原子，

D.常温常压下，Na2O2与足量比0反应，共生成ImoKh，转移电子的数目为2NA

BD错误；A中只有ljC=C,不符合题意，故选C。

13.M表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

参考答案：

A.1molNa与足量O2反应生成Na2。或Na2()2均失去刈个电子A

略

B.1molA1分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热(1)CaCO3NH3H2O

材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏

(2)CaSO4+CO32-^CaCO31+SO42-

转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(3)CaSO4

(4)滤液中滴加盐酸产生气泡

(5)54g

(6)ad

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4・2H2O、KQ外，还需要等原料(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用

等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸筱溶液后发生反应的离子方程式：

本题是考查资源综合利用的试题，把化学反应原理应用于工业生产。由题意可知所用的原料

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用

CaSO4-2H2O.KCLNH3、H2O、CaCO3,石膏悬浊液与碳酸镀溶液反应的离子方程式为

作生产水泥的原料

CaSO4+CO32-=CaCO31+SO42-,过滤I操作中所得固体为难溶CaCO3,还有微溶

(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是:CaS04o检验(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入盐酸，根据是否有气体产生来确定

18.2g

有无CO32-。60℃K2s04饱和溶液中溶质质量为：591gx100g+18.2g=91g,溶剂水质量为

7.4gx500g

(5)已知不同温度下K2s04在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

500g,500g水在0℃溶解K2s04的质量为：l0°g=37g,析出K2s04晶体的质量为

温度CC)0206091g-37g=54go用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程

K2SO4溶解的量(g)7.411.118.2体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体____g三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(13分)

(6)氯化钙结晶水合物(CaQ2・6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据

CuCb溶液中的铜主要以Cu(HO)42\CuCU形式存在，它们间有如下转化关系：Cui%。》.(蓝

是__________2

色)+4。CuCIJ(黄色)+4取0;电解不同浓度的CuCb溶液，均可看做CW、Q直接放电。下

a熔点较低(29℃熔化)b能导电c能制冷d无毒图为电解浓度较大CuCb溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下

列问题：

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：o

参考答案:

（4：|>（6：I）（S：1><10：I）

图1酸度对捆浸出率的影响图2液固比对烟浸出率的影响•

（1）甲电极的电极反应式为0

①当酸度为196时，其物质的量浓度为o

（2）内中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：、0

（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色

□□

溶液颜色变化的原因是。

（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=□□□口口+□□叫□□□□一口口一□□□□□□口〉□

a,此时甲电极附近溶液中c（Cu2）=mol-Llo（已知：Cu（OH）2的仆=2.2X10专。

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。

（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将卜氧化为1。3。该

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OHb沉淀，写出H2O2氧化Fe?+

反应的离子方程式为。

的离子方程式

参考答案：

2

（1）Cu+2e=Cu（2分）（2）CI2+2KI=2KCI+I2（2分）③酸浸出液还含有CCP,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分

（3）A（1分）随电解进行，CI不断消耗，CuCV转化为01（%0）42.（2分）离，已知Zn（OH）z和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式

（4）2.2X10（8-2寸（3分）（5）5a2+l2+6H2O=10CI+2IO3+12H（3分）

18」化学一一选修化学与技术]（15分）参考答案：

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答

⑴①2moHZ】（3分）②180（2分）6：1（2分）

下列相关问题.

（2）@将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）@2Fe2*+H