高二上学期化学期中考试测试题

高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编人教版化学人教版化学-高二化学高频考题期中模拟卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教选择性必修1第1、2章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。1．某学生用如图所示装置进行化学反映X+2Y=2Z能量变化状况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，有关该反映的下列叙述中对的的是①该反映为放热反映②该反映为吸热反映③生成物的总能量比反映物的总能量更高④反映物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反映过程能够当作是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤2．下列有关说法对的的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充足分解后能够放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反映的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－13．反映A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图能对的表达反映过程中能量变化的是A． B．C． D．4．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则制备水煤气的反映C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为A．262.6kJ/mol

B．﹣131.3kJ/mol

C．﹣352.3kJ/mol

D．+131.3kJ/mol5．在密闭容器中，一定量混合气体发生反映xA(g)＋yB(g)＝zC(g)，达成平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达成平衡，测得A的浓度减少为0.3mol/L，下列有关判断对的的是A．x＋y＜z B．平衡向正反映方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降6．向四个体积相似的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反映时，按反映速率由大到小排列次序对的的是甲：500℃，10molSO2和5molO2的反映乙：500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反映丙：450℃，8molSO2和5molO2的反映丁：500℃，8molSO2和5molO2的反映A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞丁＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲7．一定温度下，10mL0.1mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为原则状况下）以下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不对的的是（溶液体积变化无视不计）A．0～6min的平均反映速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反映速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反映至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D．反映至6min时，H2O2分解了50%8．某探究小组运用丙酮的溴代反映（）来研究反映物浓度与反映速率的关系。反映速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来拟定。在一定温度下，获得以下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol·L-1)溴颜色消失所需时间CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论中，不对的的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大10．在一种绝热、容积不变的密封容器中发生可逆反映N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反映放热)。下列各项能阐明该反映已经达成平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．容器内温度不再变化C．断裂1molN≡N键的同时，生成6molN－H键D．反映消耗N2、H2的速率与产生NH3的速率之比为1：3：211．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反映:2X(g)+Y(g)3Z(g)，反映过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断对的的是A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小C．W点时v正=v逆 D．W、M两点Y的正反映速率相似12．下列属于非自发过程的是A．N2和O2混合 B．常温常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2eq\o(══,\s\up8(点燃))CO213．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积无视不计)，在恒定温度下使其达成分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法对的的是温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A．该反映的ΔH＜0B．该反映在较低温度下能自发进行C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动14．处在平衡状态的反映：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH＞0，不变化其它条件的状况下，下列叙述对的的是A．加入催化剂，反映途径将发生变化，ΔH也将随之变化B．升高温度，正、逆反映速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反映方向移动，将引发体系温度减少D．若体系恒容，注入某些H2后达新平衡，H2的浓度将减小15．已知反映：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝eq\f(n(B),n(A))(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表达平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表达x＝2时，正逆反映的平衡常数与温度的关系。则下列说法对的的是A．图甲中，x2＜1B．图乙中，A线表达正反映的平衡常数C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%D．若在恒容绝热装置中进行上述反映，达成平衡时，装置内的气体压强将减小16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反映。将2.0L密闭反映器置于常压下某恒温环境中，反映的部分数据以下表所示。下列说法对的的是n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.1000.060040.05680.016100.088A．该反映的平衡常数K＝eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))B．工业上应选择高温高压条件进行生产C．平衡状态时，c(SO2)=0.006mol·L-1D．0~4min用O2表达的平均反映速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1二、非选择题：涉及第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表达甲烷燃烧热的热化学方程式为____________________。(2)在一定条件下N2与H2反映生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反映生成NH3的热化学方程式为：______。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=______。18．（12分）(1)某反映在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化状况如图所示(已知A、B、C均为气体)。①该反映的化学方程式为________________________________②反映开始至2min时，B的平均反映速率为________③平衡时A的转化率为________(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同窗设计了以下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，统计获得相似体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完毕此实验设计：其中V1＝________V6＝________②该同窗最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超出一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的重要因素：________________19．（10分）i.可逆反映A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列根据能判断该反映达成平衡的是______。A．压强不随时间变化B．气体的密度不随时间变化C．c(A)不随时间变化D．单位时间里生成C和D的物质的量相等ii.“碘钟”实验中，3I-＋2S2O82-＝2SO42-＋I3-的反映速率能够用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反映速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据以下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是_______________。(2)显色时间t1=_________________。(3)温度对该反映的反映速率的影响符合普通规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范畴为________________(填字母).A.＜22.0sB．22.0s~44.0sC．＞44.0sD．数据局限性，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。20．（8分）(1)已知在101kPa、298K时，反映CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，若该反映的ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则保持该反映能自发进行的温度应低于_______(成果保存整数)。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1，ΔS＝118.8J·mol-1·K-1，则水的沸点是_______(成果保存1位小数)。(3)已知在298K时，由石墨转化为金刚石的反映的ΔH＝1.895kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝2.866kJ·mol-1，石墨的熵S石＝5.694J·mol-1·K-1，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。21．（12分）如何减少大气中CO2的含量及有效地开发运用CO2是现在科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反映原理，进行以下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反映，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。①从反映开始到3min时，氢气的平均反映速率v(H2)＝__________________。②下列方法中一定能使CO2的转化率增大的是______________。A．在原容器中再充入1molCO2