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电导法测定醋酸电离平衡常数实验原理：一元弱酸弱的解离平衡常数Kaθ与解离度α具有一定关系。例如醋酸溶液：

Kaθ

=

cα2

/1-

α

(1)其中c为起始浓度，α为解离度。物质导电能力的大小，通常以电阻R或电导G表示。电导为电阻的倒数：G=1/R

=κA/l式中κ称为电导率,单位为S·m-1。电导率κ表示放在相距1m，面积为1m2的两个电极之间溶液的电导；A/l

称为电极常数或电导池常数。对于某一电极来说，其电极距离

l

和面积A是一定的，故A/

l

为常数。在一定温度下，同一电解质溶液的电导与两个变量有关，即溶液中电解质的总量和电解质的解离度。如果把含1摩尔（注明化学式）的电解质溶液放在相距1m的两平行电极间，这时溶液无论怎样稀释，溶液的电导只与电解质的解离度有关。在此条件下测得的电导称为该电解质的摩尔电导，以λm表示，其数值等于电导率κ乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为c(mol·L-1），则含有单位物质的量电解质的溶液体积V=103/c，因此：

λm=κV=

103

κ/

c

(2)λm的单位为S·m2·moL-1。

对于弱电解质来说，在无限稀释时，可看作完全解离，这时溶液的摩尔电导称为极限摩尔电导λm∞。从而可知，在一定温度下，某浓度c的摩尔电导λm与极限摩尔电导λm∞之比，即为该弱电解质的解离度：

α

=

λm

/

λm∞(3)用电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc溶液的电导率κ值。根据式（2）和(3)可求得所对应的解离度α。再根据式(1)

便可求得HAc的解离平衡常数Kaθ。

醋酸的电离度和电离常数的测定一、实验目的:1测定醋酸的电离度和电离常数2学习滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点3学习使用PH计二、实验原理醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡

HAC⇌H++AC－在一定温度下，达到电离平衡时，K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

HAC⇌H++AC－起始浓度

C

0

0平衡浓度

C－Cα

Cα

CαK=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=Cα*Cα/（C－Cα）当α＜5%时，1–α=1K=Cα2[H+]=CαK=C([H+]/C)2=[H+]2/CPH=-log[H+][H+]=10-PH三、实验内容1、醋酸溶液浓度的测定用吸量管吸取10.00ml醋酸溶液3份，分别置于250ml锥形瓶中，各加入2-3滴酚酞，用标准NaOH溶液(C（NaOH）=0.20mol/L)滴定至溶液呈粉红色，半分钟不褪色，即达到终点。记下NaOH体积数，重复3次，取平均值。(要求每次所用NaOH溶液体积之差不超过±0.05ml)2、配制不同浓度的醋酸溶液3、测定醋酸的PH值，计算醋酸溶液的α[注]测定中电极不必用蒸馏水冲洗，只需用滤纸吸干电

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