2023-2024学年人教版（2019）选择性必修二 1-1-2构造原理与电子排布式课件(共18张)

第一节原子结构第一章原子结构和性质第二课时构造原理与电子排布式要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式——核外电子的填充规律

以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。

绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。但也有少数例外，如：

Cr、Cu能层每一行对应一个________。能级每个小圈表示一个________。连线方向：表示_____________________。电子填入能级的顺序1、构造原理4f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s构造原理与电子排布式

能级交错：电子填充是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。从第三能层开始出现能级交错现象，

；

ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。[思考]为什么K原子的原子结构示意图不是,而是?K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是

。构造原理与电子排布式1、含义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子电子数能级符号填充电子排布式2)电子排布式2.书写方法：①先按构造原理充入电子；

②后按能层次序书写。1-36号元素基态原子的电子排布式原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p4原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p4原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO17氯Cl18氩Ar19钾K

20钙Ca

21钪Sc22钛Ti

4s1

4s2

4s2

3d11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d24s2原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d44s2×3d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d94s2×3d104s11s22s22p63s23p63d104s2不符合构造原理构造原理是被理想化的①24Cr的电子排布式的书写：②29Cu的电子排布式的书写：相对稳定状态全空：全充满：半充满：

当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氩Ar1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p62)简化电子排布式【练一练】写出下列基态原子的简化电子排布式①14Si：______________；

②19K：_________________；③21Sc：_____________；

④26Fe：_______________。[Ne]3s23p2[Ar]4s1[Ar]3d14s2[Ar]3d64s2稀有气体的原子序数非常重要！电子排布式电子排布式可简化为[Ne]3s1。Na的核外电子排布式为：1s22s22p63s1为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，

以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。通常元素周期表只给出价层电子排布。O1s22s22p4Si1s22s22p63s23p2

Cr1s22s22p63s23p63d54s12s22p4

3s23p23d54s1价电子的位置：①主族元素原子：价电子=最外层电子②过渡元素原子：价电子一般包括最外层的电子和次外层的电子价电子不一定就是最外层电子3)价层电子排布式电子排布式价层电子排布式为：ns1~2或ns2np1~5价层电子排布式为：(n-1)d1~10ns1~2试写出下列原子的价层电子排布式①13Al：_______；②32Ge：_______；③34Se：_______。3s23p14s24p24s24p4同一族元素的价电子排布不一定相同，如第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式4)简单离子排布式1、先写原子的电子排布式2、再考虑得失电子的情况。电子排布式由外层向里层失去电子，同层则按能级由高低的顺序失电子Cl1s22s22p63s23p5

Cl－

1s22s22p63s23p6Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5【练习】请写出K+、S2-、29Cu2+

离子的电子排布式？K+

：1s22s22p63s23p6S2-

：1s22s22p63s23p6Cu2+

：1s22s22p63s