【课件】+气体摩尔体积课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中人教版新教材化学必修一第3节物质的量第二章海水中的重要元素—钠和氯（2）气体摩尔体积核心素养

发展目标1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。学习目标

在实验室或在实际生产中，对于气态物质，如果使用质量进行计量，则显得不是很方便，因此气体物质常用体积来表示。那么我们能否将物质的量与气体体积联系起来？1mol气态物质占据的体积有多大，有什么样的规律可循？复习1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同物质质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)Fe567.8Al272.7H2O181H2SO4981.837.210.018.053.61mol固体、液体体积(20℃)相同条件下，等物质的量液体、固体，所占的体积不同(1)在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么?（2）影响物质体积大小的因素有哪些？同样是1mol，为什么体积大小会不一样？体积与什么因素有关？(1)50个乒乓球与100个乒乓球紧密堆积，谁占空间大?与球的个数有关(2)50个乒乓球与50个篮球紧密堆积，谁占空间大?与球的大小有关（3）现有篮球20个，平均分为两组，每组十个。第一组球与球之间间隔5米，第二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的空间大？与球间的平均距离有关所以，物体的体积取决于：（1）微粒的数目（2）微粒的大小（3）微粒之间的平均距离因素1：微粒的数目不同物质体积的决定因素观察讨论：观察讨论：①②因素2：微粒的大小不同物质体积的决定因素观察讨论：观察讨论：②③③④因素3：微粒的间距不同物质体积的决定因素观察讨论：观察讨论：小结：同温同压下，任何气体粒子之间的距离

。相等1.影响物质体积的因素在0℃、101kPa（即标准状况下），1mol（即粒子数目相同）任何气体的体积相等，约为22.4L常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号:Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。二、气体摩尔体积即1mol气体所占的体积。1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积22.4L。

2．使用22.4L/mol时的注意事项

(1)条件：必须为标准状况。因此使用时，一定要看清气体所处的状况。(2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。(3)数值：22.4L/mol是近似值。1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。

3．适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积约为22.4L。1.标准状况，1molH2O的体积约是22.4L。(错，水是液体)2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）一、判断正误【思考1】

“标准状况下，22.4LH2O是1mol”，“常温常压下，22.4LH2是1mol”，这两句话对吗？提示错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。【思考2】

利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意什么？提示利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4L·mol－1进行计算。应用体验1.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________，16gO2所占体积约是________。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是________。(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_____。1.5mol11.2L44.8LNA应用体验2.(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为______L。V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。11.2(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为_____g。4标准状况下，44.8LH2的物质的量为

＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。应用体验(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______L。n(O2)＝

＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。11.2(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为__________________个。9.03×1023(或1.5NA)n(O2)＝

＝1.5mol，N(O2)＝1.5mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1023。应用体验(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为_______L。44.8n(O2)＝

＝0.5mol，n(N2)＝

＝1.5mol，故标准状况下混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L。1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。

依据：PV=nRT（理想气体状态方程）同温同压时(T、P一定时）=V1－V2n1－n2=N1－N2三、阿伏伽德罗定律(V∝N∝n)推论一：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。推论三：同温同体积的气体，压强之比等于其物质的量之比也等于其分子数目之比。推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的反比。2、阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT（理想气体状态方程）（1）

同温同压时(T、P一定时)n1=V1－V2－n2=N1－N2（2）

同温同体积时(T、V一定时)=P1－P2n1－n2N1－N2=pV=nRTρ=Vm－pM=ρRT（3）

同温同压时(T、P一定时)=ρ1－ρ2M1－M2Mr1－Mr2=（4）

同温同物质的量时(T、n一定时)=P1－P

2V2－V1...................应用体验1.如图所示为两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内的气体，下列说法一定正确的是A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.所含质子数相等

D.摩尔质量相等√应用体验2.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不