广西壮族自治区梧州市第四中学高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区梧州市第四中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物命名错误的是（）A．2﹣甲基丙烷 B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷 D．2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷参考答案：D【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A.2﹣甲基丙烷，该有机物主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故A正确；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷为烷烃，主碳链四个碳，2号和三号碳分别含两个甲基，命名符合烷烃系统命名法，故B正确；C.3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷，主碳链5个碳，3号碳上有一个溴原子和一个乙基，名称符合相同命名法，故C正确；D.2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷，没车子主碳链选错，最长碳链6个，2、3号碳含氯原子，3号碳含一个甲基，正确的名称为2，3﹣二氯﹣3﹣甲基己烷，故D错误；故选D．2.下列事实与氢键有关的是

()A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略3.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈参考答案：AB、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。4.人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是

A.(CH3)2O

B.CH3CHO

C.HCHO

D.C2H5OH参考答案：C5.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B试题分析：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B。【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。6.下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：

元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、Z

B.Z、X、Y

C.Y、X、Z

D.Z、Y、X参考答案：B7.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是()A．该溶液可能pH=5

B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7

D．不会有这样的溶液参考答案：A8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略9.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略10.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林

B．青霉素

C．氢氧化铝

D．麻黄碱参考答案：D略11.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略12.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 参考答案：B略13.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略14.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A15.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水

B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解

D．HCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名下列有机物：参考答案：2，3-二甲基-1-戊烯

4-甲基-3-乙基-1-戊炔18.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①根据表中数据可判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

。A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为

，随着反应的不断进行溶液的pH

(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为

mL（标况下）。参考答案：（1）①＜

②A（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ·mol-1

（3）CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O

减小

（4）2Cl—-2e—=Cl2↑

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略19.新制的氯水显

色，说明氯水中有

分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有

生成，说明氯水中有