云南省曲靖市三元中学高一化学下学期摸底试题含解析

云南省曲靖市三元中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B试题分析：A、硫酸转变成硫酸镁，可以加入金属镁，但金属镁化合价升高，作还原剂，也可以加入碳酸镁或氢氧化镁，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；B、－价Cl→0价Cl，化合价升高，因此需要加入氧化剂，故正确；C、CuSO4中Cu由＋2价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；D、HClO中Cl由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误。2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D3.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（

）A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故①不选；②Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A。点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。4.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略5...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外电子数相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略6.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。7.一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A.钢丝绒为负极B.镁极上产生大量H2C.电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D.反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀参考答案：CA、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。8.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略9.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A.H++OH﹣═H2O

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH￣生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。10.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同体积、同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C11.某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略12.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

参考答案：D解析：A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。13.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（

）

A．a>b>c>d

B．a>c>d>bC．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略14.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．15.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O____。(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋①在此变化中，Fe3＋被__

__(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是

剂。②若有1molFe3＋转化为Fe2＋，则维生素C____(填“得”或“失”)____mol电子。参考答案：(1)(2)①还原

还原②失17.4g有机物A完全燃烧生成8.96LCO2(标准状况下)和9g水，有机物B是A的同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，B能与Na反应生成H2。(1)A的分子式为________，B的分子式为________。(2)若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为________，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为________________。(3)若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有________个碳原子。

参考答案：略19.I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。参考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)变小

不变

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0变化量（mol）

3x

x

2x时刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此