河南省驻马店市上蔡县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省驻马店市上蔡县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(

)A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B3.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略4.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。5.下列结论正确的是(

)

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A6.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为5：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为5、1，氮原子得到的电子数为5，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4，二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子，金属元素的化合价升高，故选A．7.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（

）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.H＋、Al3＋、OH－、NO3－

D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－参考答案：D试题分析：A．加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B．加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，错误；C．H+、OH-会发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D．加入OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀；当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体，正确。8.下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．9.下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是A．8与11

B．9与9

C．2和19

D．6与8参考答案：D10.下列各图所表示的反应是吸热反应（

）

A

B

C

D参考答案：A略11.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以参考答案：A①NaHSO4与盐酸不反应；②Al既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑤NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑥SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；⑦(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑧CaCO3与烧碱溶液不反应，答案选A。12.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B略13.下列有关浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．常温下都能与铜较快反应

B．受热都易分解C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．常温下都可用铁制容器贮存参考答案：D略14.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．无法确定参考答案：B略15.下列关于胶体的认识错误的是

A.布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：（1）填写所示仪器名称：A_______，B______。（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2气体

(4)F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由实验装置图可知，探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱的实验原理为，利用在加热条件下铜与浓硫酸反应制备成二氧化硫，将二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液制得二氧化碳气体，为防止二氧化硫干扰实验，将所得气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，当混合气体通过品红溶液，溶液不褪色说明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。【详解】（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于从装置D中出来的气体可能含有SO2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2气体，故答案为：除去SO2气体；（4）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以F试管中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫不干扰实验，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀；（5）依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是S的最高价含氧酸，所以不能判断S和C非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意准确地把握实验目的，利用判断非金属性强弱的依据，分析如何实现实验原理，结合实验材料，初步确定实验方案是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为__。（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为__，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是______。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①该电池的正极反应式_______。②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积___L(标准状况)参考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根据铅蓄电池中正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，写出电极方程式；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应；根据原电池中得失电子数目相等进行计算。【详解】（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-═Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。（3）①氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，该电池的正极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O。②设参加反应的氧气的体积为VL（标准状况），则×80%×4mol=0.2mol，解得V=1.4L，故答案为：1.4。

18.（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水

⑤碳酸氢钠固体⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化钠晶体上述物质中能导电的是

（填序号，下同），属于电解质的是

。（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：

，

②符合反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：

，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

。参考答案：(1)

①②④⑥、②⑤⑧(2)

①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理答案）③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名