2022-2023学年广东省江门市台山宁阳中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省江门市台山宁阳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤参考答案：C略2.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—参考答案：C略3.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。4.参考答案：A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2参考答案：B【Ks5u解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B正确；C.第④步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；D.结晶出的MgCl2·6H20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水MgCl2，错误，选B。6.经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成参考答案：AB略7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键B．1mol

Fe与足量的稀HNO3

反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-D．常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2NA

个O原子参考答案：A8.下列有机反应属于同一反应类型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。10.下列离子方程式不正确的是（

）A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略11.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

选项a(液体)b(固体)c(液体)A．稀盐酸锌粒浓硫酸。K]B．浓氨水生石灰浓硫酸C．饱和食盐水电石硫酸铜溶液[D．浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液

参考答案：C12.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D13.关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B14.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(

)A．a：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－参考答案：略15.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子是

，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是

。（2）沉淀G的化学式为

。（3）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A

。步骤②生成沉淀I

。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是

。参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；(没有取样、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl—存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用

洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件：

（2）写出反应类型：反应②

，反应③

。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为

mol。（3）Y的结构简式为

。（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：

、

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：A甲乙完成甲→乙的化学反应方程式：

。（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

。参考答案：(1).（2分）热NaOH溶液

；光照；(2).（3分）氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；

(5).（2分）

（6）(5分)试题分析：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，Y是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应形成的高聚物，Y为。（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照条件下与氯气发生取代反应生成。（2）反应②是发生氧化反应生成；反应③是发生还原反应生成；由阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，该酯基是酸与酚形成的，1mol该酯基能与2molNaOH反应，1mol-COOH与1molNaOH反应，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的结构简式为为：。（4）有多种同分异构体，其中符合①能发生银镜反应但不能水解，则含有-CHO；②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH，含有2个酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，则三个基团处于间位或为邻位且醛基处于中间，故符合条件的同分异构体的结构简式为：。（5）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，故甲→乙反应的化学方程式为：（6）对照与的结构，参照美托洛尔的合成路线，可得合成路线：。考点：本题考查有机合成的分析与设计、同分异构体、有机反应类型。18.（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。

(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝_____。（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。①该反应的离子方程式________________________。

②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

参考答案：略19.平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1k