黑龙江省哈尔滨市许堡中学高一化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市许堡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化铜与稀硫酸反应：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O参考答案：C略2.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)

A

B

C

D参考答案：D略3.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（

）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。4.(5分)有下列几种物质：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

属于共价化合物得是

（填序号，下同），只存在极性键的是

，既存在极性键又存在非极性键的是

，既存在极性键又存在离子键的是

，既存在离子键又存在非极性键的是

。参考答案：

略5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.NA个偏二甲肼分子的质量为60gB.标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.偏二甲肼的摩尔质量为60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA个N2分子参考答案：AA、NA个偏二甲肼分子的质量为×60g/mol=60g，选项A正确；B、标准状况下，偏二甲肼(C2H8N2)不是气体，1mol偏二甲肼的体积小于22.4L，选项B错误；C、偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，选项C错误；D、6g偏二甲肼为0.1mol，只含有0.1NA个偏二甲肼分子，不含N2分子，选项D错误。答案选A。6.下列变化属于吸热反应的是：（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦参考答案：D略7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。8.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是

（

）A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原参考答案：D【详解】A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;

B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;

C.消耗32gS即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C错误;

D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5molKNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75

mol物质被还原,所以D选项是正确的.

综上所述，本题应选D。解析【点睛】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。9.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：B略10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．11.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：D略12.防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有A．硅酸钠

B．烷基苯磺酸钠

C．三聚磷酸钠

D．蛋白酶参考答案：C13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol参考答案：A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。14.下列关于甲烷分子的说法中错误的是A．甲烷分子中的化学键均不是非极性键B．CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C．甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D．甲烷分子中4个C—H键的化学性质完全相同参考答案：C略15.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解产生O2

Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：⑴物理；

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⑵化学；BC（每空2分）18.下列作法和现象中，硫酸主要表现什么性质，请填写在空白处。（1）用稀硫酸清洗铁锈。___________________；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。________________；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。___________________