2022年浙江省绍兴市三都中学高一化学摸底试卷含解析

2022年浙江省绍兴市三都中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体

B．耐腐蚀的合金

C．催化剂

D．农药参考答案：A略2.关于氢氧化铁胶体的制备正确的是

A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液

B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液

C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。参考答案：C略3.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY参考答案：BD略5.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（

）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略6.下列没有漂白性的物质是

A．氯水

B．二氧化硫气体

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液参考答案：D略7.有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们摄入下列物质不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白质

D．淀粉参考答案：B8.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯的同分异构体的种类有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略9.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A.品红溶液

B.酸性高锰酸钾溶液

C.澄清石灰水

D.闻气味参考答案：C【详解】A.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B.二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D.二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；答案选C。10.有关下列反应产物的叙述正确的是（

）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略11.下列叙述正确的是（

）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等参考答案：B略12.下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物

B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO

D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略13.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－参考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。14.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：C略15.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动

参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．（1）仪器D的名称为

．（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液

的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入

溶液．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入

溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现

现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是

．参考答案：（1）球形干燥管；（2）变蓝；NaOH；（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）仪器D为干燥管；（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱．【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是：非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼，故答案为：饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为L．参考答案：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8gNaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积．解答：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用18.（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A

；B

；C

；D

；

实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

参考答案：略19.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二