2022-2023学年山西省太原市杨兴中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市杨兴中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略2.下列的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A略3.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（

）。A．糖类

B．有机物

C．氧化物

D．盐参考答案：A略5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液参考答案：A本题主要考查物质的分离提纯。加入适量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4时，碳酸钠也与Ba(OH)2反应产生沉淀，故A错。答案选A。

6.（2015秋?赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a

2a

abA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：由离子共存可知，X不可能为CO32﹣、SO42﹣，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．解答：解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），电荷守恒，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．7.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：A略8.下列叙述不正确的是A．《维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B．空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨C．光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D．汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素参考答案：C9.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（

）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略10.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5参考答案：B解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能；故选B．11.下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．FeO俗称铁红C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色参考答案：DA．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；故选D。13.甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁参考答案：C略14.下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工业需要高温高压催化剂

C．硫酸工业中用水吸收SO3D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁参考答案：C略15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能发生的反应可能有①加成反应

②酯化反应

③中和反应

④

氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL(标况下)。参考答案：(1)0.3NA

0.6

(2)12

(3)50

6720解析：(1)碳酸钠的物质的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此该溶液中含有CO32-的数目是0.3NA，Na+的浓度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根据可知该盐酸的物质的量浓度是＝12.0mol/L。(3)根据碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根据钠离子守恒可知需要盐酸的物质的量是0.6mol，盐酸溶液的体积是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。18.相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为

．参考答案：C（CH3）4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烷烃的通式计算烷烃的分子式，此有机物的一氯代物只有一种说明其结构中含有一种等效氢，以此解答该题．【解答】解：根据烷烃的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的一氯代物只有一种的物质为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4．19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。(2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序_________。（写酸的分子式）(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。参考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，离子结构示意图为，故答案为：Na；F；；(2)①与②形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。⑤与⑨形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：；；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞