2022年春人教版九年级下册实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除导学案

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除学习目标1．知道固体混合物初步提纯的实验过程。2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。◎素养要求：能依据实验目的完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论，逐渐养成细致、严谨的学习习惯，培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。知识链接食盐食盐是日常生活必需品，其主要成分为氯化钠，在生活、生产中用途广泛，例如用作调味品、生理盐水、化工原料、融雪剂。通过晾晒海水、盐湖水得到的粗盐，要通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，方可获得精盐。预习导学课时线索粗盐提纯的方法及过程→误差分析自主学习阅读教材相关内容，回答下列问题。1.粗盐是干燥、无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置______。【答案】一张相同质量的纸2.用量筒量液时，正确读数方法是______。【答案】面对刻度，视线与凹液面的最低处相平3.向量筒内倾倒液体时，若已接近，应用______把液体加至。【答案】胶头滴管4.过滤器制作和使用时的注意事项是什么？【答案】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端斜口靠在烧杯内壁上。合作探究任务驱动粗盐中难溶性杂质的去除5.分组合作完成粗盐提纯的实验，并回答下列问题。（1）第一步：溶解①称量：用______准确称取5.0g粗盐。②溶解：用______量取水倒入烧杯里，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，并用______搅拌，一直到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量，计算水中约溶解了多少g粗盐。（2）第一步：过滤。若过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？______。（3）第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入______里，用______加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______。②当蒸发皿中，______时，应停止加热。利用蒸发皿余热使滤液蒸干。（4）第四步：计算产率。将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中、将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。【答案】①.托盘天平②.量筒③.玻璃棒④.滤纸破损、液面边缘高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯未洗净。⑤.蒸发皿⑥.酒精灯⑦.液滴飞溅⑧.出现较多固体课堂讨论6.实验后发现精盐的产率偏小，可能的原因是什么？产率偏大呢？【答案】产率偏小的原因：①蒸发后固体转移不彻底；②蒸发时液滴飞溅有损耗；③粗盐溶解不完全(合理即可）。产率偏大的原因：①过滤后滤液中还有杂质；②滤液未全部蒸干；③粗盐中还含有其他可溶性盐。7.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分使之浓缩。能否通过降低溶液温度的方法来使食盐晶体析出？【答案】氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以适合用蒸发的方法结晶，不适合用降低温度的方法结晶8.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物？怎样设计实验证明你的判断。【答案】本实验中利用了氯化钠易溶于水，通过过滤能将氯化钠与不溶性泥沙分离，氯化钠溶解度受温度影响较小，可采用蒸发溶剂的方法析出氯化钠。由于过滤只能除去粗盐中难溶性的固体杂质，并不能够除去其中可溶的氯化钙和氯化镁等杂质，因此，实验提纯的盐，属于混合物。取样配成溶液，向溶液加入氢氧化钠溶液，若产生沉淀，则说明提纯的盐含有氯化镁，为混合物。方法归纳（1）粗盐初步提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。（2）本实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用依次如下：①溶解：搅拌，加快粗盐的溶解速率②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅④计算产率：转移固体跟踪演练9.某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g5%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠______的性质进行提纯。（2）操作⑥中的错误是______。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号）。（4）操作④中，当观察到______时，停止加热。（5）若得到的产率与实际值相比偏低，则可能的原因是______（填字母）A.过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D.溶解含有泥沙的时，加入的水量不足E.水分没有蒸发干【答案】（1）易溶于水（2）没有用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）较多固体（5）BCD学