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化学反应热效应的测定一、实验目的1．学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。2．学习准确浓度溶液的配制方法。3．掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。二、实验原理对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Qp，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有ΔH=Qp式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负值，对于吸热反应ΔrHm为正值。例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出216.8kJ的热量，即Zn+CuSO4=ZnSO4+CuΔrHm=–216.8kJ·mol-1测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m）、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（ΔT）有如下关系Qp=-(cmΔT+KΔT)式中K为热量计的热容量，即热量计本身每升温1度所吸收的热量。由溶液的密度（d）和体积（V）可得溶液的质量，即m=dV若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量（千焦）来表示，综合以上三式，可得ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT（1）式中n为V毫升溶液中的物质的量。热量计的热容量可由如下方法求得：在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水，二者混合后，水温为T，则热量计得热为q0=(T-T1)K开始记录时间及温度变化。在不断搅拌的条件下，每隔20秒记录一次温度读数。至温度迅速上升时，可每隔10秒记录一次温度读数。至温度升到最高点后，再记录3～4分钟的温度变化为止，该最高温度为t5。五、数据记录1.热量计热容量测定记录室温：大气压力：测温度t1:t/s0204060---温度/℃测温度t2:t/s0204060---温度/℃测温度t3:t/s0204060---温度/℃2.锌与硫酸铜反应热效应的测定记录t/s0204060---温度/℃3.热量计热容测定冷水温度t1=热水温度t2=混合水温度t3=热水降低温度t2-t3=冷水升高温度t3-t1=则热量计热容Cp=4.锌与硫酸铜置换反应热△H的测定硫酸铜溶液t4=反应后溶液t5=反应中升温△t=t5-t4=溶液的体积V=硫酸铜或生成铜的物质的量n=热量计热容Cp=设溶液的比热容近似水的比热容c=4.18J.g-1.K-1；溶液的密度近似水的密度ρ=1.0g/mL，则：反应的热效应△H=5.已知在恒压下，上述置换反应的焓变△H=-218.7kJ/mol。计算实验相

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