2021年中考科学（化学）实验复习：二 气体的制取

实验专题复习专题二气体的制取

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.把试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中间，加热时，拇指按在短柄上

B.使用天平测物体质量的过程中，发现天平不平衡，应调节平衡螺母，使天平平衡

C.使用10mL的量筒测水的体积，测得水的体积为8.4mL

D,不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭

2.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是（）

A.甲实验的目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氨气不纯

B.乙实验说明分子是不断运动的

C.丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

3.分析推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（）

A.Mnfh加速了KCIS的分解，所以催化剂的作用是加快化学反应

B.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子

C.燃烧都会发光放热，所以发光放热的变化都是燃烧

D.木炭在纯氧燃烧比空气中剧烈,所以物质在纯氧气中燃烧都比空气中剧烈

二、实验探究题

4.老师为同学们提供了如下实验装置:

（1）实验室要制取一瓶较纯净的氢气，发生和收集装置的组合是（填字母序号），反应方程式

为。

（2）某同学选择B装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：,实验仪器①的名称是

，用它代替长颈漏斗的优点是。将固体剩余物从混合物中分离出来的操作是

（填一种操作名称），该操作中用到的玻璃棒的作用是o若用F装置来收集氧气,验满的方法是

（3）常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若用F装置来收集氨

气，气体应从（填"b"或"c"）通入。有同学认为最好后面再连接一个G装置，这样做的目的是

5.如图1所示是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置.

（1）写出有标号的仪器名称：①②

（2）若用高锦酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是C或

,反应的符号表达式为.

（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为（填编号）.

a.将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中

b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面

（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气，为了控制反应速率，获得平稳的气流，可用（填

一种仪器名称）代替B装置中的仪器②.

（5）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水.实验室用加热氯化钱和

消石灰的固体混合物制取氨气.若选用如图1中的G、H组合收集氨气，气体应从（填"a"或"b"）

端通入，另一端接H装置中的c,装置中漏斗的作用是

（6）实验室制取二氧化碳.

①一般选择的药品是和稀盐酸，反应的符号表达式为.

②为了检验二氧化碳，可选择G装置，瓶中先放适量的（填试剂名称），然后将气体从

（填a或b）端通入，反应的符号表达式为.

③若从如图2甲乙丙中选择合适的装置制取二氧化碳，能达至旷随开随用，随关随停"目的是（填

编号）

（1）写出指定仪器的名称①;（2）.

（2）现实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是,

（3）若实验室要用高锌酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为：；该装置中试管

口略向下倾斜的原因是,要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是（填字母）

（4）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙燃气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈

反应放热引起发生装置炸裂.你认为图中最适合制取乙焕气体的发生装置是;己知乙焕是一种

难溶于水的气体，可以选择的收集装置是,如果用装置G收集乙焕，气体应从（填"a"

或"b"）端管口通人.

7.根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a

（2）实验室用高锌酸钾制取氧气，其发生装置可选择（填字母），反应的化学方程式是o

可用E装置收集氧气的原因是。

（3）实验室通常用装置B与（填字母）相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是。用图G

所示装置制二氧化碳，有"随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,反

应停止，其原理是。

（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中、乙中澄清石灰

水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为。

8.化学是一门以实验为基础的学科，根据图，回答问题.

（1）写出编号所指仪器的名称：①;（2）.

（2）以上装置图共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：

①；②.

（3）上述装置改进后，请继续回答下列问题.

小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装，

小红在中选用C装置作为氧气的发生装置.在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填

化学式），在两个反应中它起作用.请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：.

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学

方程式.

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

（6）有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口通入.

三、综合题

9.以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。

-•

玻

橡S

胶S

n

水橹

管2

毛玻璃片

iikI

m

（1）标号为e的仪器名称是

（2）用2KMnO4K2MnO4+MnC）2+C）2个制取5,并用排水法收集。

①根据该反应原理，可从上图仪器中选择b、d、g、i、I、m和（填标号）组装一套制取氧气的装

置。

②若用向上排空气的方法制取并收集3.2g。2,理论上至少需要KMnCUg

③若用向上排空气的方法制取并收集一瓶氧气，检验。2收集满的操作方法是。

10.化学与我们的生活息息相关。

（1）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食物中富含蛋白质的是（填字母序号）。

A米饭和馒头B花生油和牛奶C鸡蛋和牛肉D水果和蔬菜

（2）现在厨房常用的燃料是天然气。与煤和石油制品相比天然气是一种"清洁能源"，因为其主要成分的含

碳量相对较小，燃烧时产生的污染小。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为。

（3）向乳饮料中加入蔗糖（C1泪22011）可改变口感。其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6Hl2。6）,葡萄糖

在酒曲催化下发酵转变成酒精和二氧化碳。如图1所示的模拟实验中，可以说明该反应已经发生的现象是

,B中反应的化学方程式为。

（4）为探究泡沫灭火器原理小刚利用家中废旧物品和厨房中常用到的小苏打和白醋的组装了一套简易灭

火器（图I）,将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（图2）。利用该装置灭火的原理是：小苏打和白醋生

成大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在

燃烧物表面，使燃烧物达到灭火的目的。

III

图1图2

(5)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制高纯硅的反应之一是2X+SiCl4=Si+4HCI,该

反应中X的化学式为。

11.下图是实验室常见的制取气体的装置：

CD

(1)写出图中带标号仪器的名称：①,(2)。

(2)实验室用双氧水和二氧化锌混合物制取氧气，发生装置选用(填字母)，收集装置用

(填字母),写出该反应的化学方程式:。

(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2，则收

集一氧化氮气体时应选用的装置是(填字母)

(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他

可使用(填试剂名称)，请写出该物质发生反应的化学方程式。

(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO

①CO与FezCh反应的化学方程式为。

②气体通过装置的连接顺序是A玲(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：。

12.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

(1)(-)铁的应用和防护

铁生锈的主要过程为：

0式吹二区

Fe型型—Fe(OH)2attFe(OH)3FeiOsxH：O

①②⑤

写出转化②的化学方程式O

(2)转化③生成Fe2O3-xH2。，则烂(x为整数)1,

(3)请提出防止铁生锈的一条措施。

(4)(-)铁的化合物应用

黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重耍的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

[]。25Q)[吸收荆|---------

黄铁矿(FeS2)"L旷(少阮：。2)---------二浓H2s04

空气(。2)*二(高一►;矿渣尚力,炼咒Fe

I3»、】

工业上将黄铁矿粉碎的目的是O

(5)生产硫酸后的尾气中含有S5,如直接排放可能会造成环境问题是

(6)沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

(7)150t含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸t。

(8)(三)铁的冶炼和探究

取24.OgFez03粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

__FezOj..

电衣丝III;处厚

拄温电加热3y石灰

ABC

资料：碱石灰可吸收H20和C02。

连接装置，先,再装入药品。

(9)实验时先通入CO,目的是。

(10)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通C。至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还

有«

(11)通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是

(12)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重go

(13)经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2sCU充分反应，得出

0.3go

①固体中Fe质量为go

②FexOy的化学式为。

答案解析部分

一、单选题

1.C

解答：解：A、将试管夹从试管底部往上套，应夹在试管的中上部，加热时，拇指按在短柄上易造成试管

脱落，故选项说法不正确.

B、使用天平测物体质量的过程中，发现天平不平衡，应该加减祛码或拨游码，故选项说法不正确.

C、10mL的量筒分度值为0.1mL,使用10mL的量筒测水的体积，可测得水的体积为8.4mL,故选项说法正

确.

D、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，故选项说法不正确.

故选C

分析：A、根据试管夹的使用方法进行分析判断.

B、根据托盘天平的使用分析.

C、根据量筒的分度值分析.

D、根据酒精着火不能用水浇灭判断.

2.D

解答：A、检验气体纯度的方法是用拇指堵住试管口，移近火焰，拿开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表

明氢气不纯；如果听到噗噗的声音，表明氢气较纯净，符合题意；

B、由于分子的不断运动，烧杯A中的酚酷溶液变红，而B烧杯中的酚醐无变化，符合题意；

C、烧杯中的下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，证明了二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持

燃烧，符合题意；

D、塑料瓶会向内凹陷，原因是二氧化碳溶于水，而无法证明二氧化碳能与水反应。

分析：将水到如充满二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，证明了二氧化碳能溶于水，要想证明二氧化碳

与水反应，需证明有新物质生成；

3.D

解答：A.MnOz加速了KCIO3的分解，所以催化剂的作用是加快化学反应，该说法不正确，因为催化剂的

作用是改变化学反应速率，故不符合题意；

B.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子，这种说法不正确，因不带电的

粒子还有中子，故不符合题意；

C.燃烧都会发光放热，但发光放热的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光发热的变化不是燃烧，故

不符合题意；

D.木炭在纯氧燃烧比空气中剧烈，所以物质在纯氧气中燃烧都比空气中剧烈。因为物质在纯氧气中比在

空气中的接触面积要大，反应要剧烈，故符合题意。

故答案为：Do

分析：A、有的催化剂能加快反应速度，有的催化剂能减缓反应速度。

B、不带电的粒子有一种、分子、中子。

C、发光放热的现象不一定是燃烧。

D、反应物浓度越大，反应越剧烈。

二、实验探究题

/

4.（1）BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2r

MnC）2

（2）2H2O2;2H2O+O2%分液漏斗；可以通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的

速率；过滤；引流；将带火星的木条放在c端口，如果木条复燃，说明已经收集满

（3）c；为了吸收逸出的氨气，防止污染空气

解答：（1）实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，用排水法收集氢气可以得到较纯的氢气，故发生

装置选用B,收集装置选用E；锌粒和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个；（2）B装置可以

MnOz_

用过氧化氢在二氧化镐催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2。2：2H2。+。2T；仪器①的名称

是分液漏斗；使用分液漏斗的优点是可以通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速

率；将固体剩余物从混合物中分离出来的操作是过滤；过滤过程使用玻璃棒的作用是引流，防止液体飞

溅；若用F装置来收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放在c端口，如果木条复燃，说明已经收集满；

（3）氨气的密度比空气小，用F装置来收集氨气，气体应从c端通入；后面再连接一个G装置，这样做

的目的是为了吸收逸出的氨气，防止污染空气。

分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体

的密度和水溶性确定收集装置

（2）根据过氧化氢在二氧化镐的催化下生成水和氧气，根据氧气能够支持燃烧进行分析

（3）根据氨气极易溶于水分析

5.（1）铁架台；长颈漏斗

（2）A；F；2KMnO42KzMnCU+MnCh+Ch个

(3)bac

(4)分液漏斗

(5)a；使氨气充分溶于水

(6)石灰石；CaCO3+2HCI=CaCh+HzO+COil'；澄清的石灰水；b；Ca(OH)2+CO2=CaCO3sk+H2O；甲、乙、

丙

解答：解：(1)据图可以看出，①是铁架台，②是长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗；(2)若用高

镒酸钾制取氧气时，是固体加热型反应，故所选用的发生装置是A,氧气不易溶于水，可以使用装置C收

集，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，需要将导管伸到集气瓶底部，故选择F装置，加

A

热高镒酸钾分解生成铳酸钾、二氧化锌和氧气，故填：A；F；2KMnO4QMnCU+MnCh+Oz个：(3)若用

C装置收集氧气，正确的操作顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中、将导管伸入集气瓶口，让气体进

入瓶中、当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面，故填：bac；(4)若

用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气，为了控制反应速率，获得平稳的气流，可用分液漏斗代替B装置中

的仪器②，故填：分液漏斗.(5)氨气的密度小于空气，若选用如图1中的G、H组合收集氨气，气体

应从a端通入，另一端接H装置中的c,装置中漏斗的作用是使氨气充分溶于水，故填：a；使氨气充分溶

于水；(6)①实验室制取二氧化碳一般选择的药品是石灰石和稀盐酸，反应的符号表达式为

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个，故填：石灰石；CaCC)3+2HCI=CaCL+WO+CCh个.②为了检验二氧化碳，

可选择G装置，瓶中先放适量的澄清石灰水，然后将气体从b端通入，反应的符号表达式为Ca(OH)

2+CO2=CaCO3sl/+H2O,故填：澄清的石灰水；b；Ca(OH)2+CO2=CaCO34z+H2O.③从甲乙丙中选择合适

的装置制取二氧化碳，能达到"随开随用，随关随停"目的是甲、乙、丙，故填：甲、乙、丙.

分析：据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的性质确定气体的收集方法；根据反应的化学方程式书

写方法进行分析解答；根据分液漏斗和长颈漏斗的使用进行分析解答即可.

6.(1)试管；集气瓶

(2)二氧化锦

△

(3)2KMnO4LMnCU+MnCh+Oz个；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；D

(4)A；f；a

解答：解：(1)①是试管，常用作反应容器：②是集气瓶，常用来收集气体.

故填：试管；集气瓶.(2)实验室要用C装置作氧气的发生装置，反应不需要加热，应该是利用过氧化

氢制取氧气，应先在锥形瓶里放入的物质是二氧化铳.

故填：二氧化镭.(3)若实验室要用高镒酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为：2KMn04

KzMnOd+MnOz+Oz个;

该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法

收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥.

△

故填：2KMnO4K2MnC)4+MnC)2+C)2个；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；D.(4)图中最适合制取乙

焕气体的发生装置是A装置，因为A装置中的注射器能够控制反应速率；

乙焕是一种难溶于水的气体，可以用排水法收集，即用F装置收集；

如果用装置G收集乙焕，气体应从a端管口通人.

故填：A；F；a.

分析：(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化镒的催化作

用下，分解生成水和氧气；(3)高镭酸钾受热时能够分解生成锈酸钾、二氧化镒和氧气；

为了防止水蒸气冷凝、回流质量试管，试管口应该略向下倾斜；

氧气的密度比空气大，不易溶于水；(4)注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；

不同的实验装置，功能不同.

7.(1)长颈漏斗

(2)A；2KMnO4"KzMnOa+MnOz+Ch个；氧气不易溶于水，且不与水反应

(3)C；CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；关闭活塞K,干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体

完全分离，反应停止

(4)紫色石蕊溶液变红；CCh+Ca(OH)2=CaCO3>V+H2O

解答：(1)据图可知仪器a是长颈漏斗；(2)如果用高铳酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高镒酸

钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4"K2MnC)4+MnO2+C)2个；氧气

的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；(3)实验室制取C02,是

在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B,二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可

用向上排空气法收集，可选装置C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学

方程式是：CaCC)3+2HCI=CaCl2+H2C)+CO2个；因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,

反应停止，其原理是：关闭活塞K,干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停

止；(4)用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、

乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式

是：COz+Ca(OH)2二CaCC)3J+Hz。。

分析：（2）能够区别固体加热装置、固液反应装置的不同以便进行筛选。熟记三种氧气制取的化学反应

方程式

（2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,2KC1O3^^2KC1+302,

A

2H2。2丝喳2H2O+O2T）。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度

小，用向下排气法；气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，

用排水法收集）。

（3）发生装置的选择应该根据反应物的状态和反应条件，比如本题中是石灰石是固体而稀盐酸是液体，

所以采用固液反应装置。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度小，用向下排

气法：气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，用排水法收

集）。会写实验室二氧化碳的制取的化学反应方程式。能根据已知的化学知识和题目中的条件控制反应的

发生与停止。

（4）了解二氧化碳的常见化学性质，二氧化碳溶于水生成碳酸，具有酸性，可以使石蕊变红；二氧化碳

常用澄清石灰水检测，现象是二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，产生此现象的化学反应方程式为：

C02+Ca（OH）2=CaC03s|/+H20o

8.（1）长颈漏斗；集气瓶

（2）A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；E中导管伸入集气瓶太短了，导管应该伸到集气瓶

的底部

Mn02

（3）E或F；MnO2；催化；2H2。2—2H2。+。2个

/

（4）C02；CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

（5）可以控制反应的发生和停止

（6）b

解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

（2）以上装置图共有两处明显的错误，指出并改正如下：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾

斜；E中导管伸入集气瓶太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；故答案为：A中试管口向上倾斜了，试管

口应该略向下倾斜；E中导管伸入集气瓶太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；（3）如果用氯酸钾和二氧

化镒制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收

集；如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条件下生成水和氧

气，要注意配平；两个反应中的二氧化镭都起催化作用；故答案为：E或F；MnO2；催化；2H2O2」

2H2。+。2个；（4）实验室制取C5，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，

因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C02；CaCC）3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；（5）B装置的一个突出

优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；（6）用G装置收集电，

则也应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；

分析：长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；以上装置图共有两处明显的错误，指出并

改正如下：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；E中导管伸入集气瓶太短了，导管应该伸到

集气瓶的底部；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如

果用高锦酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排

空气法和排水法收集.实验室制取C5,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和

盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密

度大，因此只能用向上排空气法收集.用G装置收集出，则Hz应从导管口短管进入，因为氢气的密度

比空气小.

三、综合题

9.（1）试管

（2）efk；31.6；用带火星的小木条放在集气瓶口。

解答：（1）仪器e的名称是试管，故填试管。（2）①用高镒酸钾制取氧气的发生装置选用固体受热发生

装置，收集氧气最好用排水法，收集的气体比较纯净，所以用到的仪器有b、d、g、i、I、m、e、f、k,

故填e、f、ko

②解：设需要高镭酸钾的质量为x

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+°2个

31632

x3.2g

316:32=x:3.2g

X=31.6g

答：需要高镒酸钾的质量为31.6g。

③用向上排空气的方法制取并收集一瓶氧气，检验收集满的操作方法将带火星的木条伸到集气瓶口，

如果木条复燃，表明已经集满氧气，故填用带火星的小木条放在集气瓶口。

分析：（1）根据仪器名称分析；

（2）根据高铸酸钾制氧气所需仪器分析；根据方程式计算的方法步骤分析；根据氧气的验满方法分析。

10.(1)C

点燃

(2)CH4+2O2-CO2+2H2O

(3)A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3sP+H2O

(4)隔绝氧气

(5)H2

解答：解：(1)A、米饭和馒头富含糖类；

B、花生油富含油脂、牛奶富含蛋白质；

C、鸡蛋和牛肉富含蛋白质；

D、水果和蔬菜富含维生素；故填：C；(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；故

点燃

填：CH4+2O2'「CO2+2H2O；(3)蔗糖(C12H220H),在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒

精和二氧化碳，所以可通过观察A中是否产生气泡、B中澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，二氧

化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3sk+H2O.故填：A中

产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCChJ+H2O;(4)利用该装置灭火的原理是：小苏打

和米醋反应生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差作用

下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物隔绝氧气，达到灭火的目的；故填：隔绝氧气；(5)反

应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，2X

中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；故填：H2«

分析：(1)根据六大营养物质的食物来源分析

(2)根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析

(3)根据葡萄糖催化下生成二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析

(4)根据灭火的方法分析

(5)根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析

11.(1)酒精灯；长颈漏斗

Mn02

(2)B；C或E；2H202Z2H20+02T

(3)C

(4)碳酸钙；CaCO31CaO+CO2T

高温

(5)3co+Fe203-2尸已+3c02；C-D玲B；在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)

解答：(1)仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；

(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，该反应的反应物状态为固体和液体，不需加

热，属于固一液常温型，选择装置B来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排

MnO2

空气法来收集收集装置选择C或E；反应的化学方程式：2H202：2H20+02T；

(3)一氧化氮能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，

即用C装置收集；

(4)碳酸钙在高温条件分解生成氧化钙和二氧化碳。由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用

一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用碳酸钙，反应的化学方程式这：

高温

T

CaCO3：CaO+CO2；

(5)①在高温的条件下，C。与FezCh反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3C0+

高温

Fe2Q3：2Fe+3CO2；

②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二

氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A玲C玲DfB,故填：CfDfB；

③尾气中含有毒的一氧化碳，从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，改进措施为在B装置后

增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。

分析：(1)根据常见仪器的名称和用途分析

(2)根据过氧化氢在二氧化镐的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定收集装置，根

据气体的密度和水溶性确定收集装置分析

(3)根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析

(4)根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析

(5)根据一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳分析

12.(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(2)2

(3)可以使铁制品表面保持干燥或在铁制品表面涂上油漆等

(4)增大接触面积，充分反应

(5)酸雨

声.

(6)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

(7)199.5

(8)检查装置的气密性

(9)排尽装置的空气，防爆炸

(10)把生成的COz全部排出被B吸收

(11)防右侧空气中的WO、CO2被B吸收

(12)13.2

(13)8.4；FeO

解答：解：(1)铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2:

(2)氢氧化铁沉淀在空气中分解生成氧化