2021全国高二（上）期中化学汇编：硫及其化合物（二）

2021全国高二（上）期中化学汇编

硫及其化合物（二）

一、单选题

1.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质

2.在探究SO?的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（）

A.向溟水中通入SO2,溶液褪色，说明SO?具有漂白性

B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2sth

C.将足量SCh的通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D.向SO2水溶液中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明H2s。3酸性强于H2c。3

3.下列方案能达成实验目的的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用加热的方法除去NaCl中的NH4C1

C.用BaCb鉴别Na2co3溶液和Na2sCU溶液

D.用KSCN溶液检验久置FeSCU溶液中Fe?+是否完全被氧化

4.下列物质中，不能与SO?反应的是

A.盐酸B.02C.CaOD.NaOH

5.医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钢餐”的物质是

A.BaCOsB.Ba（OH）2C.BaChD.BaSO4

6•某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A.C02B.O2C.SO2D.H2

7.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A.N%B.SO2C.Cl2D.HC1

8.我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图:

下列说法错误的是

A.将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率

B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物

C.二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应

D.三氧化硫制硫酸的反应方程式为：SO3+H,O=H2SO4

9.安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正砸的是

A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药

B.未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理

C.铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色

D.进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛

10.防治酸雨最根本的途径是

A.减少矿物燃料的使用B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放

C.减少温室气体的排放D.植树造林

11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②H2S、S③Na、Na2O©NaOH、NazCCh⑤Fe、Cl2

A.①②⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①®@

12.学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2sCh和HC1O的酸性强弱（已知：H2sCh的酸性强于H2co力。

下列有关说法错误的是

ABCDE

A.装置C的作用是制备C5气体

B.通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强

C.直接将SO2气体通入Ca(C10)2溶液中无法证明H2sCh和HC10的酸性强弱

D.装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2s酸性强于HC10

13.下列操作或结论不氐砸的是

A.蒸镭完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

B.中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次

C.在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在S0：

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏

高

14.蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充

分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很

烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是

A.浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率

B.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖

C.黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性

D.有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO?外不生成其他气体

15.实验室用亚硫酸钠固体粉末与70%的硫酸制取少量的二氧化硫。图中装置能达到相应实验目的的是

碱石灰

A.生成SO?B.干燥SO?

^^3刑料板

C.收集SO?D.吸收SO?尾气

NaOH

16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项实验现象结论

固体变黑，产生刺激性气浓硫酸具有脱水性和氧化

A向蔗糖中滴入浓硫酸

味的气体性

Ba(NCh)2溶液中通入

B有白色沉淀生成BaSCh难溶

SO2气体

某无色溶液中通入过量2-

C有白色沉淀一定含有SiC>3

的CO2气体

新制氯水中加入少量碳

D有气泡产生酸性：HC1O>H2CO3

酸钙

A.AB.BC.CD.D

17.SO2分别通入下列溶液中，溶液都褪成无色，其中体现了二氧化硫漂白性的是

A.橙黄色的澳水B.品红溶液

C.紫红色的KMnCU溶液D.滴了酚酰的NaOH溶液

18.下列金属能跟酸反应生成氢气的是

A.Fe+H2so4稀)B.Al+H2soM浓)

C.Ag+HCl（稀）D.Zn+HNCh（稀）

19.下列物质的化学成分正确的是

A.重晶石：BaSChB.胆研,：CUSO4-5H2O

C.生石灰：Ca(OH)2D.纯碱：NaHCOj

20.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SCh,SO2在

V2O5催化作用下与空气中的。2反应生成SCh,其热化学方程式为2so2(g)+O2(g尸2so3(g)AH=-198kJ/moL燃煤、

金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的S02,可得到NaHSCh、

Na2sO3等化工产品。下列有关S02的叙述不或硬的是

A.用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的S02,体现了SCh的酸性氧化物的性质

B.SO2在大气中能转化为SCh,体现了SO2的还原性

c.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质

D.SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强

21.能够用于鉴别SO2和CO?气体的溶液是

A.澄清石灰水B.品红溶液

C.紫色石蕊试液D.氯化馍溶液

22.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是

A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一

B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

C.煨烧石灰石产生的C02是形成酸雨的主要物质

D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成

23.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂

B.ALO3具有两性，可用作耐高温材料

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D.NaHCCh可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂

二、填空题

24.黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO3+3C3^K?S+3cChT+N2T

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，S在周期表中的位置是。

(2)氮元素对应的气态氢化物是,其水溶液显___________性，写出一水合氨的电离方程式

__________________________0

(3)硫元素在自然界主要以硫酸盐的形式存在。写出检验SO：的方法：

(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)

a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性c.气态氯化物的酸性d.单质的熔沸点

三、实验题

25.右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。

(2)反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。

(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是o

A.该反应中浓硫酸只体现酸性

B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SCh，防止环境污染

C.反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SC>2(标准状况)

26.化学小组实验探究SO?和AgNCh溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应，得到无色溶液A

和白色沉淀Bo

①装浓H2s04的仪器名称是,与Cu反应的化学方程式为0

②试剂a是,尾气用溶液吸收，相关离子方程式为

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sCU或二者混合物。

(资料：Ag2s微溶于水；Ag2s。3难溶于水，Ag2s。3和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]+)

实验二：验证B的成分

―一滤液E

沉淀B61nol/L假水溶液C过!aia(NO»溶液)沉淀Di.洗涤干净

♦ii.it量:稀盐酸

-＞沉淀F

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSCh，进而推断B中含有Ag2so3。向滤液

E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2sCh。所用试剂及现象是,.

(3)根据沉淀F的存在，推测SO：的产生有两个途径:

途径1：实验一中，SO2在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2so4,随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO；被氧化为S0：进入D。

实验三：探究S0：一的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCb溶液，未

出现白色沉淀，且BaS04比Ag2SO4更难溶于水，可判断B中不含Ag2s(X

②实验三的结论：.

(4)实验一中SCh与AgNCh溶液反应的离子方程式是。

①根据物质性质分析，S02与AgN03溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag

和SO；生成。

②根据上述实验所得结论实验条件下：S02与AgNCh溶液生成Ag2so3的速率大于生成Ag和SOT的速率；碱性溶

液中SO：更易被氧化为S0；。

四、元素或物质推断题

27.固体A含有3种元素，摩尔质量在lOOg-moU至200g-mo「之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组

成元素相同，且C的摩尔质量大于D.B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，实验过程如下。

~飞~隔绝空气产标况下2.24L气体B「溶液E______________

-®_L|固体：C+D।足能界0况下4.48L气体B

43.2g淡黄色沉淀F

请回答下列问题：

(1)组成A物质的三种元素为。

(2)生成沉淀F的离子方程式为。

(3)下列有关说法正确的是。

A.气体B通入CaCb溶液中有白色沉淀

B.物质B、C、D均能使酸性KMnCU溶液褪色

C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似

D.自然界中存在天然的物质F

(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为。

28.化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积

均在标准状况下测得)：

白色

沉淀F

46.6g

已知：①X的摩尔质量为454g.moH；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E

能使带火星的木条复燃。

请回答：

(1)白色沉淀F的化学式是,化合物X的化学式是。

(2)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为。

(3)化合物X高温分解的化学方程式为。

(4)蓝色溶液G与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X,化学方程式为。

29.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

2①②

3③④⑤⑥

请回答下列问题：

(1)①的元素符号为:

⑵②的原子半径______⑤的原子半径(选填或"=");

(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为；

(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；

(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为o

(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物，其浓溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填

空(填序号):

I.将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有;

II.浓H2s04与Cu反应，体现了浓H2s。4的。

1H.将浓硫酸滴到胆帆上，胆矶变白，是因为浓硫酸具有；

30.某正盐X(M=270g/mol)为三种常见元素组成的纯净物，进行如下实验：

7.9g

步骤②的原理与工业制硫酸吸收塔中的原理一致：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁是含有相同元素的纯净物，且

焰色试验透过蓝色钻玻璃呈紫色。请回答：

(l)X的化学式是,步骤④的化学方程式是。

(2)丁能使酸性高锌酸钾褪色，写出反应的离子方程式。

参考答案

1.C

【详解】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。

2.A

【详解】A.向滨水中通入SCh,溶液褪色，说明S02具有还原性，故A错误：

B.SCh的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2so3,H2sO3使紫色石蕊溶液变红，故B正确；

C.将足量SO2的通入酸性高锯酸钾溶液中，溶液褪色，高镒酸钾具有强氧化性，说明S02具有还原性，故C正确；

D.向SCh水溶液中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明H2s酸性强于H2c。3,故D正确。

综上所述，答案为A。

3.B

【详解】A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；

B项、氯化镀不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaQ中的NHCL故B正确；

C项、Na2cCh溶液和Na2s04溶液均与氯化钢溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误：

D项、检验久置FeSCU溶液中Fe2+是否完全被氧化应选用酸性高镭酸钾溶液或铁氟化钾溶液，证明溶液中不存在

Fe2+离子,故D错误;

故选B。

【点睛】萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大

于溶质在原溶剂中的溶解度。

4.A

【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；

故选A。

5.D

【详解】硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“银

餐”，因此“领餐”为BaS04；而碳酸钢、氢氧化钢能够与胃酸反应，产生含有根离子的溶液，钢离子属于重金属离

子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钢餐”；

故选D。

6.C

【详解】A.通入C02,不能使品红褪色，A项错误；

B.02不能使品红褪色，B项错误；

C.SO2具有漂白性，可使品红褪色，但其漂白性不稳定，加热后品红溶液可恢复到原来的颜色，C项正确；

D.出不能使品红褪色，D项错误；

答案选C。

7.A

【详解】A.NH3可以与硫酸反应生成硫酸镀，故其不能用浓硫酸干燥；

B.SCh不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥；

C.C12不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥；

D.HC1不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥。

故选A.

8.C

【详解】A.将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，目的是为了加快反应速率，提高原料利用率，故A正确；

B.二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故B正确；

C.二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，故C错误；

D.三氧化硫与水反应生成硫酸，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4,故D正确；

故选Co

9.B

【详解】A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，A正确；

B.钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，B错误;

C.反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该遵循“酸入水”的操作规律，c正确；

D.进行化学实验时护目镜可以保护眼睛，防止化学试剂飞溅进入眼睛，D正确；

故选B。

10.B

【详解】空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放，是防

治酸雨最根本的途径，答案选B。

11.B

【详解】①C与少量氧气反应生成CO,CO再与氧气生成CO2,C与足量的氧气生成CO2。符合转化关系，故①正

确；

占燃

②X为H2S,Y为S,W为02,2H2S+O2=S+2H2O,S在氧气中燃烧生成SChS+C^VS。?，H2s在氧气中燃烧

占燃

生成SO2,2H2S+2O2=2SO2+2H2O,符合转化关系，故②正确；

占燃

③常温下，Na与氧气反应：4Na+O2=2Na,O,加热或点燃：2Na+O2-2Na2O,,Na?。加热与氧气继续反应：

A

2Na2O+O2=2Na2O2)符合转化关系，故③正确；

④NaOH与少量CO?反应：2NaOH十CO2=Na2CO3十H2O,与过量CO2反应：NaOH+CO2=NaHCO3,Na2cO3与

CO2继续反应：Na2c03十CCh+H2O=2NaHCO3,符合转化关系，故④正确；

⑤X为Fe,Y为CL,铁和任何物质反应都不能生成氯气。符合转化关系，故⑤正确；

故B正确；

12.B

【详解】A.本实验原理是通过设计实验证明H2s03酸性强于H2co3,而H2cCh酸性强于HC10来间接证明H2sCh

酸性强于HC1O,所以SO2中混入的HC1气体及后面CO?中混有的SO?都必须除尽。装置C的作用是制备CCh气

体，A正确；

B.通过最高价含氧酸的酸性强弱证明元素非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、C1的最高价含氧酸，所以无

法得出C1元素和S元素的非金属性强弱，B错误；

c.SO2和Ca(C10)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2s03和HC10酸性强弱，C正确;

D.装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与

Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2sCh酸性强于H2co3,而H2cO3酸性强于HC10,间接证明H2so3

酸性强于HC10的，故D正确；

故选：Bo

13.C

【详解】A.蒸镭完毕后，烧瓶中液体的温度极很高，仍会有气体挥发出来，应先停止加热，待装置冷却后，停止

通水，再拆卸蒸储装置，A正确；

B.中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次，以防将待装液稀释，B正确；

C.在未知溶液中滴加BaCh溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该未知溶液中不一定存在SO：,困为

沉淀不一定是硫酸刨，也有可能是氯化银，C不正确；

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液的体积

偏小(因为NaOH固体溶解后溶液温度升高)，故浓度偏高，D正确。

综上所述，操作或结论不也砸的是C。

14.A

【详解】A.浓硫酸遇水放热，温度越高，反应速率越快，A项正确；

B.滴入水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量，为蔗糖的脱水碳化及氧化提供能量，B项错误；

C.黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，C项错误；

D.除SO2外还生成二氧化碳气体和水蒸气，D项错误；

故答案为A。

15.D

【详解】A.因为亚硫酸钠是粉末状固体，放在有孔塑料板上容易漏下，所以装置A不能达到相应实验目的，故A

不符合题意；

B.SO?属于酸性氧化物，能和碱石灰反应，所以装置B不能达到相应实验目的，故B不符合题意；

C.SO。的密度比空气大，收集SO2时导管应是长进短出，所以装置C不能达到相应实验目的，故C不符合题意；

D.SO,属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用D装置吸收SO2尾气，故D符合题意；

故答案：D。

16.A

【详解】A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应

生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B.Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，溶液为酸性，酸性环境中，硝酸根能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离

子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，所以得到的白色沉淀是硫酸根，该现象不能说明BaSCh难溶，故B错误；

C.通入过量的C02气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝等，则原溶液中可能含SiO；-、

A10；,故C错误；

D.新制氯水中含有HC1,加入少量碳酸钙后，HC1和CaCCh反应生成二氧化碳气体，说明酸性：HC1>H2c故

D错误；

故选Ao

17.B

【详解】A.橙黄色的滨水褪成无色，体现二氧化硫的还原性，故A不符；

B.品红溶液褪成无色，体现了二氧化硫漂白性，故B符合；

C.紫红色的KMnCU溶液褪成无色，体现二氧化硫的还原性，故C不符；

D.滴了酚猷的NaOH溶液褪成无色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故D不符；

故选B«

18.A

【详解】A.Fe+H2sOH稀）发生置换反应产生硫酸亚铁和氢气，A正确：

B.A1和H2s04（浓）在室温下会发生钝化现象，而不能产生氢气，B错误；

C.由于Ag活动性在H的后边，所以不能与稀HC1发生置换反应产生氢气，C错误；

D.由于硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时一般不能产生氢气，D错误；

故选A„

19.B

【详解】A.重晶石是天然硫酸钢晶体，化学式是BaSCU,A错误；

B.胆机是硫酸铜晶体，化学式是CuSO#5H。B正确;

C.生石灰是氧化钙，化学式是CaO,C错误；

D.纯碱是碳酸钠俗称，化学式是Na2cCh,D错误；

故合理选项是B。

20.C

【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，故能与NaOH等碱性溶液反应，故A正确；

B.二氧化硫能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性，故B正确；

C.SO2的水溶液能导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，SCh为非电解质,

故C错误；

D.SCh的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，故D正确；

故选C。

21.B

【详解】A.SCh和CO?两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误；

B.SCh使品红褪色，但CO2不能使品红褪色，品红溶液可以鉴别两种气体，B正确；

C.SCh和CCh的水溶液都为酸性溶液，都能使石蕊试液变红，无法鉴别，C错误；

D.SO2和CO2两种无色气体都不与BaCL溶液反应，无法鉴别，D错误；

故合理选项是Bo

22.C

【详解】A.汽车尾气含有二氧化硫和氮氧化物，是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，

正确，不选A；

B.酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐，硅酸盐建筑物，能破坏农作物的生长环境，正确，不选B；

C.煨烧石灰石产生的二氧化碳是形成温室效应的气体，不是形成酸雨的主要物质，错误，选C；

D.天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，使用天然气，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨，正确，不选D。

23.A

【详解】A.铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；

B.ALCh具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误;

C.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故c错误;

D.NaHCCh受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；

故选：Ao

24.O第三周期第VIA族NH3碱NH3H2O^NH；+OH取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入

BaCL溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根a

【分析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；原子的得电子的能力越强，元素的非

金属性越强，结合元素的非金属性与物质的性质的变化规律分析解答。

【详解】（1）非金属元素有C、N、0、S,同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金

属性：O>N>S>C,非金属性最强的是O；S是16号元素，位于周期表第三周期VIA族，故答案为：0；第三周

期VIA族；

（2）氮元素对应的气态氢化物是NH3,溶于水反应生成NH3H2O,NH3H2O^NH：+OH\其水溶液显碱性，故答案

为：NH3;碱；NH3H20wNH：+0H；

（3）检验SO：的方法为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根，

故答案为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根；

（4）a.原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，原子的得电子的能力可以比较非金属性强弱，故a选；

b.O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性强弱，故b不选；c.气态氢化物的稳定性越强，元素

的非金属性越强，不能通过氢化物的酸性比较非金属性强弱，故c不选；d.单质的熔沸点，与元素的非金属性无

关，不能比较非金属性强弱，故d不选；故答案为：a。

25.Cu+2H，SO4（浓）△CuSC）4+SO，T+2Hq品红溶液褪色或红色变浅AD

【详解】（1）浓硫酸与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为

Cu+2H2SC“浓）q-CuSO“+SC，T+2H，O.

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色或

红色变浅。

（3）A.有硫酸铜和二氧化硫生成，则该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；B.试管乙中含有碱液的棉

花，其作用是吸收过量的S02,防止环境污染，B正确；C.反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水

的烧杯，由于有硫酸铜产生，因此溶液显蓝色，C正确；D.因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜

不反应，是含0.04moi溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不能收集到448mL的SCh（标准状况），D错误，答案

选AD。

【点晴】掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解答的关键，难点是浓硫酸与铜反应的原理以及有关计算。随着反应的进

行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnCh反应、浓H2s04与Cu、Zn等

反应、浓HN03与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在

空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。

A

26.(1)分液漏斗Cu+2H2so式浓)=CUSO4+SO2T+2H2。饱和NaHSCh溶液NaOH溶液或碱

液SO2+2OH=SOj+HzO

+

(2)Ag2SO3+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]+SO^+4H2OH2O2溶液产生白色沉淀

(3)Ag+途径1不产生S0广，途径2产生SO；

(4)2Ag++SO2+H20=Ag2so31+2H1

【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成S02,设计实验的意图是分析二氧化硫与硝酸银溶液反应的产物中是否

含有硫酸银，所以实验过程中，需要防止杂质气体的引入，则需通过试剂a洗气、反应后气体通过试剂a洗气后为

潮湿的SCh,S02与AgNCh溶液中发生反应得到无色溶液A和白色沉淀B,尾气应用NaOH溶液吸收、防止污染

环境；后续实验要证明沉淀B主要含AgzSCh,由流程知溶液C含[Ag(NH3)2]+及SO;，沉淀D为BaSC)3,溶液E

为过量HC1、氯化钢和亚硫酸或二氧化硫水溶液的混合溶液，则可向滤液E中加入强氧化剂氧化亚硫酸或二氧化

硫、从而产生白色沉淀BaSOMF),以此解答该题。

(1)①装浓H2so4的仪器名称是分液漏斗，Cu与浓H2s04在加热下反应生成CuS04、SO2和H2O,则化学方程式

A

为Cu+2H2sOH浓)=C11SO4+SO2T+2H20；②试剂a用于除去二氧化硫气体中的酸性杂质、又防止二氧化硫溶

解，则a是饱和NaHSCh溶液，尾气用NaOH溶液或碱液溶液吸收，相关离子方程式为SC>2+2OH=SO；+比0；

(2)实验二：验证B的成分：①据信息，Ag2SCh溶于氨水生成[Ag(NH3)2「及S0:，则离子方程式：Ag2SO3+

+

4NH3-H2O=2[Ag(NH3)2]+S0+4%0。②若沉淀B含Ag2SO3,则溶液C含[Ag(NH3)2：T及SO；,C中加入过滤

的硝酸钢，所得沉淀D为BaSCh,过滤出的BaSCh中加入HC1,所得溶液E为过量HC1、氯化钢和亚硫酸或二氧化

硫水溶液的混合溶液，则可向滤液E中加入的一种试剂为H2O2溶液，H2O2溶液能氧化亚硫酸或二氧化硫、在氯化

银中产生白色沉淀BaSCU(F),则可进一步证实B中含有Ag2sCh。故所用试剂为H2O2溶液，现象是：产生白色沉

淀；

(3)实验三：探究SO；的产生途径：①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀为AgCL证明溶液中含有Ag

+；取上层清液继续滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀，说明上层清液不含SO：，因为：若存在Ag2s04,则溶液A

中含少量SO广、加入BaCb溶液即可产生更难溶的白色沉淀BaSCU,故通过实验证明溶液中含有Ag+、不含SO

：、可判断B中不含Ag2so4；②综上，途径1不产生SO；，考虑到SO；还原性强、在途径2中SO；被氧化产生

了SO：。故实验三的结论：途径1不产生SO；,途径2产生SO：；

(4)结合(3)可知，实验一中SCh与AgNCh溶液反应主要不是氧化还原反应、是复分解反应，则离子方程式是2Ag

++SO2+H2O=Ag2SO31+2H+。

+

27.Na、S、0S,O5-+2H=SJ.+SO2T+H2OBD2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4

【分析】由C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，E的焰色反应为黄色，结合实验过程可知，

A、C、D、E均含有钠元素；由C的摩尔质量大于D,气体B能使品红褪色，固体C和D的混合物加入盐酸也能

产生气体B和淡黄色沉淀F可知，B为二氧化硫、F为硫、C为硫代硫酸钠、D为亚硫酸钠，硫代硫酸钠与盐酸反

应的方程式为S2O；-+2H+=S1+SO2T+H2O,由生成3.2g硫可知，硫代硫酸钠和二氧化硫的物质的量为五岛

=0.1moh亚硫酸钠与盐酸反应的方程式为SO：+2H+=SO2f+H2O,由生成二氧化硫的物质的量为7^塔二

22.4L/mol

=0.2mol可知，亚硫酸钠的物质的量为(0.02—0.01)=0」mol；由A隔绝空气加热生成0.1mol硫代硫酸钠、O.lmol亚

224L

硫酸钠和”,一；=0」mol二氧化硫可知，A中钠元素、硫元素和氧元素的物质的量比为0.04mol：0.04mol：

22.4L/mol

0.08mol=l:l:2,由A的摩尔质量在100g-molT至200gmol1之间可知，A的化学式为Na2s2。4。

【详解】(1)由分析可知，组成A物质的三种元素为钠元素、硫元素和氧元素，故答案为：Na、S、0；

(2)由分析可知，生成沉淀F的反应为硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程

+

式为S2O；+2H+=S1+SO2T+H2O,故答案为：S,O5-+2H=Sl+SO2t+H2O；

(3)A.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫气体与氯化钙溶液不反应，故错误；

B.二氧化硫、硫代硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价均为中间价态，都具有还原性，均能与酸性高镒酸钾溶液

发生氧化还原反应，使酸酸性高镒酸钾溶液褪色，故正确；

C.Na2s2。4的漂白原理与二氧化硫相似，与有色物质生成不稳定的无色化合物，与次氯酸因强氧化性使有机色质被

氧化，漂白褪色不同，故错误；

D.自然界中，在火山喷口附近和地壳中存在天然的硫单质，故正确；

BD正确，故答案为：BD；

(4)由题意可知，Na2s2O4溶液与足量氧气反应生成硫酸氢钠，反应的化学方程式为2Na2s2O4+3O2+

2H2O=4NaHSO4,故答案为：2Na2s2O4+3O2+2H2O=4NaHSC)4。

28.(1)BaSO4CU4(OH)6SO4

(2)SO2+CL+2H2O=SO：+2CT+4H+

高温

=

(3)2CU4(OH)6SO4=8CUO+2SO2+O2+6H2O

(4)4CuSO4+6NaOH=CuMOH)6so4+3Na2sO4

【分析】根据框图黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液，说明A为氧化铜，G为硫酸铜溶液。根据氧化铜的质量

64女

为64.0g,n(CuO)=。,、：=08"。/,n(Cu)=0.8mol,n(O)=0.8moL混合气体C能使品红溶液褪色，说明C中含

有SO2,气体E能使带火星的木条复燃，则E为氧气。溶液D加足量的BaCb产生白色沉淀，说明D中含有硫酸

466月

根，F为BaSO4,其质量为46.6g,n(BaSC)4)=,=0.2加。/,n(S)=0.2mol,混合气体C中含有SCh,

233g/mol

n(O)=0.4mol；E为氧气,状况下体积2.24L,n(O2)=0.1mol,n(O)=0.2moL②化合物B常温下是常见的液体，所以B为

108g

H2O,其质量为10.8g,n(H2O)=-；~=0.6mo/,n(H)=1.2mol,n(O)=0.6mol；由次推出X中含有Cu、S、H、

。元素，其物质的量为0.8mol、0.2mok1.2mol>2.0molo根据化合物X的质量为90.8g,X的摩尔质量为454g.mo「

90.8^

n(X)=--~~;----=02mol则ImolX中含有Cu、S、H、O元素的物质的量分别为4.0mol、l.Omol、6mol、

454g/molo

lOmol,故X的化学式为：CU4H6SOIO,以此分析解答本题。

(1)

根据上述分析：白色沉淀F的化学式是BaSC)4,化合物X的化学式是CMOH)6so4,故答案：BaSO4；Cu4(OH)6

SO4O

(2)

根据上述分析：混合气体C中含有SO2和02,SO2能被足量氯水氧化生成硫酸和盐酸，其离子方程式为：

SO2+CI2+2H2O=SO:+2C「+4H+,故答案：SO2+C12+2H2O=SO：+2C1+4H+。

(3)

根据上述分析：化合物X高温分解可生成氧化铜、二氧化硫、氧气和水，其反应的化学方程式为2CU4(OH)6s