2021年中考浙教版科学（真题重组）实验题题型训练：14空气与生命

题型训练：14空气与生命

一、实验探究题

1.（2020•衢州）科学家探索光合作用过程和本质经历了漫长的历程。我们知道绿色植物利用太阳光能把二

氧化碳和水合成有机物，并释放氧气。出0和CO2均含有。，那么5中的。是来源于什么物质呢？

资料一：19世纪末，科学家普遍认为：CO?在光的作用下被分解为CO和（5。资料二：范?尼尔通过实验

得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的反应式进行比较研究后，建立了猜想。

紫硫细菌：CO2+2H2sA（CH2O）（糖类）+2S+H2。

高等植物：CO2+2H2O2（CH2O）（糖类）+O2+H2O

资料三：英国化学家希尔在一个密闭的装置中加入含叶绿体的悬浮液和高铁盐（作氧化剂，不产生氧

气），并除去装置内的C02,在光照下发现密闭装置中产生了5。

资料四：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例MO的水和碳酸氢盐（释放二氧化碳，其

他条件均相同），光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18。的比例，实验结果如表所示。（18。

是表示中子数为10的氧原子，可作为示踪原子）

势［别水中180的比例（%）碳酸氢盐中18。的比例（％）释放的氧气中180的比例（％）

10.850.410.84

20.850.550.85

30.850.610.85

（1）通过资料二中的比较分析，可以作出的猜想是。

（2）希尔实验能否证明光合作用产生的。2全部来源于出0?请作出判断并说明理由

（3）分析鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是。

2.（2020・衢州）利用加热高铸酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高钵酸钾装

入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体

体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：

高镒酸钾

（1）实验中用量筒收集气体的好处是

（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因________。

（3）根据实验数据计算发现：mi-m2PV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正

确的是

A.试管中高镒酸钾没有完全分解

B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体

C.未调节量筒内外液面相平就读数

D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

3.（202。湖州）氯气（Cl》是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不

与硫酸反应.

（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：

假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化

假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化

小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显性，从而知

道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。

（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水

反应得到的盐酸和次氯酸（HCIO）。他对氯水的漂白性提出了3种假设：

A.盐酸有漂白性

B.氯气有漂白性

C.次氯酸有漂白性

经过认真思考，小明否定了假设A,请写出依据。

实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的

氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的

处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙），布

条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。

（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的

气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有。

4.（2020•湖州）科学兴趣小组为研究金鱼藻的光合作用，做了如下实验：

步骤1：将澳麝香草酚蓝”和呈弱碱性的NaHCCh溶液配成蓝色液体，并向试管中通入一定量的CO2,

使液体呈浅绿色。

步骤2：将等量的浅绿色液体分别加入到4支试管中，2~4号试管中加入金鱼藻、1试管不加金鱼藻。封闭

各试管。

步骤3和实验结果：见下表

试管编号1234

距日光灯的距离（厘米）10503010

1小时后液体的颜色?黄色浅绿色蓝色

*澳麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，在弱酸性环境中呈黄色，弱碱性环境中呈蓝色，中性环境中呈浅绿

色。

的水溶液中含有、。等微粒，当减少时也减少。

*CO2CO2H2c3CO2H2CO3

（1）该实验的目的是。

（2）2~4号试管中应加入、生长状况一致的金鱼藻。

（3）若1号试管在1小时后液体的颜色呈现,则说明2~4号试管的实验结果是可靠的。

（4）请解释4号试管液体呈现蓝色的原因。..

5.（2020.嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

水葡-理一A

玻璃管

食品脱氧剂-

椽皮塞T

水菊食品脱氧剂

乙

【实验步骤】

①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。

弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O,如图甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,

如图乙所示；

④用刻度尺测量出A0段和AB段的长度，并计算出AB

与A0的比值，将数据记录在表格中；

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为o（用百分数表示）

【思考讨论】

①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。

②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是

6.（2020•杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCL和NaOH按恰好完全反应的比例加料

蒸储水

（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：

（2）x=________

（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是o

（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁

7.（2019•舟山）在学校组织的科学实验考查中,小明抽到的是用高锌酸钾制取氧气的实验。

/棉花

Lj1n壬

①②③④⑤⑥⑦®⑨®

（1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需

（填序号）

（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实

验操作中的错误是。

8.（2019•台州）光合作用释放的氧气来自原料C5还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研

究，在实验中他们利用18。作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水

都含有不同的18。百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产

生的氧来自水。

资料：

I.中子数为8的氧原子可用工6。来表示，180是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的

密度为1.43千克/米3,其中16。占99.76%（可视为100%）,

H.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。

HI.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

（1）16。、标记物18。都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18。所占氧元素的比例，请根据实验过程和结

论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18。百分比的条形图。

环0在该物质氧元素

巾所占的百分比

-n-----------■水

II容E

ill■，「口氧气

实验1实验2实验3

（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气I的密度来确定氧气中18。含量。若有一瓶氧气，只含18。和160,且个数

比为1：结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为千克/米3。

9.（2019•温州）为了探究温度对螳螂呼吸快慢的影响，小明设计了如下两种实验方案。

方案一：把一只健壮的螳螂放入3CTC的密闭容器内（如图甲），利用传感器测定10分钟内容器中温度值

和氧气含量；10分钟后，将冰袋放置在容器两侧，使容器内的温度逐渐降低，并测定随后20分钟内的数

据。多次重复实验。

方案二：在两个温度不同的相同密闭容器中各放入一只健壮的螳螂（如图乙），利用传感器测定30分钟

内的相关数据。多次重复实验。

（1）该实验通过反映蜂螂呼吸作用的快慢。

（2）与方案二相比，方案一的变量控制有什么优点？（例举一点）

（3）根据方案一所得数据（如图丙），三位同学分别在图丁中画出了甲装置内二氧化碳含量的大致变化

趋势，其中合理的是

焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对

象进行如下实验。

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图

乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示

数明显增大，温度计②③示数增大不明显。

（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是。

（2）实验二研究的问题是o

（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：o

11.（2019•杭州）小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuCh）跟出的反

应，实验中观察发现如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色

（1）经检验紫红色物一种金属单质,完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H2=2NaOH++

（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2:②通纯净H2排净装置里空气;③点

燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是

（3）根据题干中给出的实验现象（选填"①"或"②"），可直接判断氢气发生了化学变化

（4）完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸储水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断

洗涤干净的操作方法是

12.（2019・绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金

属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说"，其主要观点有：

①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中：

②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放

到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗

蒙诺索夫对此的解释是："容器里原来有•定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就

比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。"后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推

翻了"燃素学说"，质量守恒定律得到公认。

（1）由"燃素学说"可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻"燃素学说"的事

实：。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的

假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。

A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

13.（2019•嘉兴）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防

氧化，，等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酬发现不变色。

通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二:可能是CaCC）3和FezCh；

猜想三：可能是o

【实验设计】小明设计了下图所示的实验；

CDE

【实验与分析】

⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

⑵若粉末中含有Fe,装置E中应观察到的现象是。

【评价与反思】

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由________。

14.（2019•衢州）为研究植物呼吸作用，小科进行了以下实验：

I.选取两份等量且生长状况相同、具有完整根茎叶的新鲜菠菜，编号为甲组和乙组。甲组菠菜用开水

烫2~3分钟，乙组不作处理。然后将两份菠菜分别放入两个不透光且密闭的相同恒温箱中，将氧气和二氧

化碳浓度传感器探头置于箱内（如图1）。

n.连接计算机、数据采集器和传感器探头，采集24小时装置内氧气和二氧化碳浓度数据，并自动生成

两种气体浓度随时间变化图像，如图2和图3。（不考虑微生物呼吸作用对本实验的影响）

二

氧

化

陵

浓

度

实验分析与评价：

（1）实验中采用的箱子是不透光的，目的是。

（2）菠菜呼吸作用所需的氧气和产生的二氧化碳是通过图4中的（填字母）进出植物体的。

（3）根据图2和图3可知，乙组氧气浓度先降低得快后降低得慢，二氧化碳浓度先升高得快后升高得慢,

原因是随着呼吸作用的进行，装置内氧气浓度降低，二氧化碳浓度升高，从而导致菠菜呼吸作用

15.（2019•衢州）1674年，英国化学家约翰•梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

­

▼c«T

I.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁

棒上，用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。

n.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内

水面下降。［稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO个+2电。）

m.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。

IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：

）

4NO+3O2+2?=4HNO3

分析与评价：

（1）步骤IV中的"？”处应填。

（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是。（忽略温度变化的影响）

（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测

定气体体积的误差忽略不计•），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5,原因是

答案解析部分

一、实验探究题

1.（1）光合作用产生的。2来自于也0

（2）不能，该实验只能证明。2有来自于出0,但没有证明。2是否有来源于C02。

（3）结论：光合作用释放的。2全部来自水；依据：光合作用释放的氧气中18。的比例与水中18。的比例

接近（相同），而未受碳酸氢盐中18。比例的影响

分析：1、比较紫硫细菌合成有机物的反应中，s单质是由与C5反应的H2s提供的，可猜想高等植物光合

作用时生成的氧5也是由与C02反应的H20提供的；

2、根据希尔提供的反应物中的成分可确定氧气可以来自哪，但不能确定不能来自哪；

3、根据表格中提供的数据可以得出02中。的来源。

解答：（1）比较紫硫细菌合成有机物的反应中，S单质是由与C02反应的H2s提供的，可猜想高等植物

光合作用时生成的氧。2也是由与C02反应的出。提供的。所以可以作出的猜想是：光合作用产生的。2

来自于H2。；

（2）希尔实验中提供的物质中没有C02,主要是H20和不产生氧气的高铁盐和催化剂叶绿体。所以

能说明。2可以来自水。但光合作用的另一种原料C02希尔没有研究，所以无法说明02来源于C02。所以

可做如下回答：不能，该实验只能证明。2有来自于H2。，但没有证明02是否有来源于CC>2；

（3）根据鲁宾、卡门的实验得到的数据，比较水中18。的比例（%）和释放的氧气中18。的比例（％）

可知，两者比例接近（相同），没有受到碳酸氢盐中18。的比例的影响。所以可得出的结论及相应的依

据分别是：结论：光合作用释放的。2全部来自水；依据：光合作用释放的氧气中18。的比例与水中18。

的比例接近（相同），而未受碳酸氢盐中仍0比例的影响。

故答案为：（1）光合作用产生的。2来自于H2。（2）不能，该实验只能证明。2有来自于H2。，但

没有证明。2是否有来源于C02。（3）结论：光合作用释放的。2全部来自水；依据：光合作用释放

的氧气中18O的比例与水中18O的比例接近（相同），而未受碳酸氢盐中180比例的影响

2.（1）便于直接读出氧气的体积

（2）高镒酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液

（3）B,C,D

分析：（1）量筒上有刻度，通过这些刻度可以直接读出生成氧气的体积；

（2）高镒酸钾溶液呈紫红色；

（3）分析各个选项，只要能够造成计算出的氧气质量与装置的总质量之差不相等的，就是正确选项。

解答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。

（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锯酸钾粉末溶于冷凝水形成

溶液。

（3）A.试管中高锌酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不

会造成二者不相等，故A错误；

B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，

故B正确；

C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏

小，计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；

D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。

故选BCDo

3.(1)酸

潮湿的氯气

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色;

（浓硫酸）一妻

图甲

（3）氧气

分析：（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；

（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；

（3）根据氧气的验证方法分析。

解答：（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时

为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；

潮湿的氯气

（3）能使木条复燃的气体为氧气;

潮湿的氯气

故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色;(3)

氧气。

4.（1）探究金鱼藻的光合作用强度与光照强度的关系

（2）等量

（3）浅绿色

（4）光合作用强度大于呼吸作用强度，溶液中二氧化碳减少，碳酸也减少，pH上升。

分析：1、根据表格中实验因素的控制可以得出实验探究的目的；

2、控制变量法研究问题时，只能将研究的因素控制不同而将其他因素控制相同：

3、在有金鱼藻的试管中，金鱼藻有呼吸作用和光合作用，由于光距离试管的距离不同，所以光照强度

不同，光合作用强度不同。当光合作用强于呼吸作用时溶液中的二氧化碳会减少，溶液的酸碱性会发生

变化。当光合作用弱于呼吸作用时溶液中的二氧化碳会增多，溶液的酸碱性会变化；

4、由提示可知，溶液呈现蓝色是因为溶液显弱碱性，说明溶液中的二氧化碳减少了，酸性减弱了。

解答：（1）表格中距日光灯的距离发生变化，实际会使光照强度发生变化，由此可知，该实验的目的是

探究金鱼藻的光合作用强度与光照强度的关系；

（2）在控制变量法探窕实验中只能有一个量发生变化，其他的要保持相同，由（1）可知研究的是与光

照强度的关系，所以2~4号试管中应加入等量、生长状况一致的金鱼藻；

（3）在1号试管中没有植物金鱼藻，没有植物的光合作用溶液中的二氧化碳不会发生变化，溶液的酸碱

性不会变化，所以原来是浅绿色的1小时后仍是浅绿色。则说明2~4号试管的实验结果是可靠的：

（4）4号试管距离日光灯的距离较近，光照最强，所以光合作用强度大于呼吸作用强度，溶液中二氧化

碳减少，碳酸也减少，pH上升。

故答案为：（1）探究金鱼藻的光合作用强度与光照强度的关系（2）等量（3）浅绿色（4）光合

作用强度大于呼吸作用强度，溶液中二氧化碳减少，碳酸也减少，pH上升。

5.20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小

（合理即可）

分析：【得出结论】根据公式会计算出空气中氧气的百分比，然后求出三个百分比的平均值即可；

AO

【思考讨论】①食品脱氧剂粉末与空气的接触面积越大，玻璃管中的氧气被吸收的越充分，测量出的结

果越准确；

②玻璃管的容积是一定的，等于粉末的体积+空气的体积。如果粉末不够紧密，那么计算出空气的体积

就会偏小，根据公式瞿可知，最终得到氧气的体积分数就会偏大。

解答：【得出结论】空气中氧气含量为丝2%也等出丝=0.2094=20.94%：

【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：增大接触面积，使氧

气被脱氧剂粉末充分吸收；

②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是：脱氧

剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小。

6.(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCI

(2)280

(3)氯化钠(或NaCI)

(4)③

分析：(1)步骤C中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此写出反应的方程式；

(2)写出反应的化学方程式，根据氯化镁的质量计算出完全反应时氢氧化钠的质量即可；

(3)根据反应产物解答；

(4)氢氧化镁成碱性，因此替换它的溶液必须也成碱性。

解答：(1)步骤c中发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)24z+2NaCI；

(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x,

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2sl/+2NaCI；

9580

332.5gx

95_80

332.5g-X；

解得：x=280g；

(3)该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的

杂质是氯化钠(或NaCI)。

(4)在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，

故选③。

7.(1)⑦⑨⑩

(2)没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出

分析：(1)实验室用高镒酸钾制取氧气，发生装置有：铁架台、试管、棉花，酒精灯和插有导管的单孔

胶塞；收集装置有：集气瓶，水槽等：

（2）氧气收集完毕后，如果先将酒精灯熄灭，后撤导管，那么试管中不再有气体生成，气压会减小，这

时水槽里的水会沿着导管逆流进入试管，可能导致试管炸裂。

解答：⑴他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需试管、

铁架台、酒精灯，即⑦⑨⑩；

（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实

验操作中的错误是：没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出。

8.（1）右上

（2）如图［画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2

柱形图不等高］;

实验3

（3）1.52

分析：控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素（自变量）以外的所有影响实验结果的变

量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子.

光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的

过程。

解答：（1）氧原子中含有8个质子，是8号元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；

（2）由实验结论可知，产生的氧气均来自水，所以实验三中氧气中含有的18。百分比与水中的18。百分

比相同；三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18。百分比，所以碳酸氢盐的18。与实验1、2都不相

同；

（3）氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,所以知含有18。的氧气密度为：骂x1.43kg/m3=

1O

1.60875句/巾3；设一瓶氧气的的体积为V,由于这瓶氧气只含18。和160,且个数比为1：1,所以其密

府头miVxl.43kg/m3+ivxl.60875kg/m3.

反力：p=—=------------------------=\.52kg3，

故答案为：（1）右上；（2）如图［画图要求：第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形

图与实验1、2中的第2柱形图不等高］;■勿■———；（3）1.52.

■物口，

实验3

9.（1）装置内氧气含量降低的快慢

（2）排除不同蟒螂个体差异对实验结果的影响（或在同一容器内控制温度连续变化）

（3）a

分析：呼吸作用，是生物体在细胞内将有机物氧化分解并产生能量的化学过程，是所有的动物和植物都

具有的一项生命活动。生物的生命活动都需要消耗能量，这些能量来自生物体内糖类、脂类和蛋白质等

的能量，具有十分重要的意义。

解答：（1）该实验是为了探究温度对螳螂呼吸快慢的影响，通过测量容器内的氧气含量的数据来反应

的;

（2）方案一是在同一个容器内实验，而方案二是在两个容器内实验，且方案二使用了两只蝉螂，个体差

异也会影响实验结果；

（3）蟒螂的呼吸作用是消耗氧气，产生二氧化碳的，所以二氧化碳含量要增加，由丙图可知，其呼吸作

用是先快后慢的；故a符合；

故答案为：（1）装置内氧气含量降低的快慢；（2）排除不同螳螂个体差异对实验结果的影响（或在

同一容器内控制温度连续变化）；（3）a。

10.（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉

（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响

（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气

大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭

分析：（1）根据石灰石变混浊时间的长短可以判断二氧化碳在玻璃罩内的分别情况；时间越短，二氧化

碳浓度越大；时间越长，二氧化碳浓度越小；注意温度对二氧化碳运动方向的影响；

（2）根据温度计的示数可以掌握蜡烛燃烧时玻璃罩内不同位置温度的变化；

（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳会冷却，从而下沉堆积在底部，据此解答。

解答：（1）根据实验一可知，A组玻璃罩内高度越大，二氧化碳的浓度越大，应该是受到温度的影响，

因此A组实验高处蜡烛先熄灭的原因是：小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐

下沉;

(2)实验二种温度计的高度不同，可以测出玻璃罩内不同位置的温度，因此探究的问题是：小玻璃罩中

蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；

(3)在B组实验中低处蜡烛先熄灭的原因是：大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定

高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所

以B组实验低处烛焰先熄灭。

11.(1)2Cu；2H2。

(2)②③④①

⑶②

(4)取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7

分析：(1)根据质量守恒定律分析；

(2)根据氢气的性质及加热氢气的反应的操作步骤、注意事项分析；

(3)根据化学反应前后元素种类不变及水的验证方法分析；

(4)根据铜是否洗净只需验证清洗液的pH分析。

解答：(1)紫红色物质为铜，根据反应前后原子个数和种类不变可知，另一种物质为水，所以反应方程

式为；

2NaCuO2+3H2=2NaOH+2Cu+2H2O

(2)由实验过程可知，该实验操作要先通入纯净氢气，然后再加热，再停止加热，最后停止通氢气；

(3)②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，则可证明氢气发生了化学变化；

(4)若洗涤干净，则最后一次洗涤液中一定不含氢氧化钠，所以检测最后一次洗涤液的pH即可。

故答案为：(1)2Cu；2H2。；(2)②③④①；(3)②；(4)最后一次洗涤液，检测pH

是否等于7。

12.(1)铁丝在氧气中燃烧后质量会增加(合理即可)

(2)空气

(3)打开容器前没有称量容器的总质量。

(4)A,C,D

分析：根据题中所给资料结合质量守恒定律的验证方法进行分析。

解答：(1)铁丝或镁等物质在氧气中燃烧后质量会增加，可说明燃素学说的错误；

(2)金属加热后质量增加，增加的质量并非来自燃素而是来自于空气中的氧气；

(3)玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量；

(4)A、分析问题应该全面、严谨，正确；B、实验的成功与否，取决于实验的设计与操作，错误；C、

定量方