2022-2023学年重庆华蓥中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年重庆华蓥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.

Z的体积分数增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反应方向移动

D.X的转化率下降参考答案：A2.在配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液的实验中，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略3.下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略4.下列化学用语书写正确的是（

）A、氯原子的结构示意图

B、氨的电子式

C、乙烯的结构简式C2H4

D、硫酸的电离方程式

H2SO4==2H++SO42－参考答案：D略5.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8参考答案：D略6.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质

B.加入的催化剂的性质C.温度和压强

D.各反应物、生成物的浓度参考答案：B略7.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的新有机物无光学活性的是（

）A.与新制银氨溶液共热

B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应

D.与氢气发生加成反应参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略9.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．10.下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳双键参考答案：D略11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤参考答案：A略12.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？

参考答案：A略13.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr），下列化学方程式中不正确的是（）A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3ClD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl参考答案：C考点：取代反应与加成反应．分析：根据题中信息“卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子”，先根据钠离子带正电荷判断反应物中带负电荷的原子团，然后将带负电荷的原子团取代卤素原子即可，据此完成本题．解答：解：A、NaHS中硫氢根离子带负电荷，取代溴乙烷中的溴原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBr，故A正确；B、CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O﹣，CH3O﹣取代碘原子，反应的化学方程式为：CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI，故B正确；C、CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O﹣，CH3O﹣取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3ONa→NaCl+CH3CH2OCH3，故C错误；D、CH3CH2ONa中带负电荷的原子团为：CH3CH2O﹣，CH3CH2O﹣取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl，故D正确；故选C．点评：本题考查了取代反应，题目难度不大，解题根据是合理分析题中反应的原理，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力．14.下列实验操作中，正确的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C略15.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）

A．A池为电解池，B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g参考答案：D【考点】电解原理．【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，A．A、B为串联装置，二者都有外接电源；B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量．【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，A．A、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误；B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，D是阳极、E是阴极，所以D发生氧化反应、E发生还原反应，故B错误；C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，E是阴极、F是阳极，所以E是纯铜、F是粗铜，故C错误；D．D电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得E生成m（Cu）=×64g/mol=12.8g，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某有机化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液显紫色，其结构如下：（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子。A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸。写出A、B、C、D的结构简式：A

B

C

D

（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式

（3）两分子D通过分子间脱水可形成

种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式

。（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式

OH

参考答案：（12分）（1）NaOOCCH2CHCOONa

HOCH2CH2OH

HOOCCH2CHCOOH

（4分）

CH2OH

CH3

（2）HOOCCCOOH

HOOCCHCOOH

（2分）

（3）3（2分）

2HOOCCH2CHCOOH

HOOCCH2CH—C

O+2H2O

O

O

（2分）

O

C—CHCH2COOH（4）

（2分）略18.酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是_______________________。（2）生成白色浑浊的化学方程式_____________________________。（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________。第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4。该反应的现象是_____________________________（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_________________________。（6）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_________g/L。

参考答案：（1）酸雨中SO2具有漂白作用（2）BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

（3）SO2+H2O=H2SO3、

2H2SO3+O2=2H2SO4

。（4）高锰酸钾溶液褪色（5）增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收（6）注：通入空气体积5aL，KMnO4物质的量为bc

mol根据反应式中的关系，可得SO2物质的量为：mol，质量为：(╳64)g

略19.（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O