河南省信阳市李店乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省信阳市李店乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗，17gNH3的物质的量为1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；答案选C。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。2.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A略3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NAD．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．5.下列有关原电池的叙述正确的是(

)A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应参考答案：C略6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存7.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．

分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.等物质的量混合的两种饱和一元醛,已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银，则它们可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛参考答案：C略9.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确；故选B．10.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH－的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．水的结构式：H—O—H参考答案：CA、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。11.下列说法正确的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：BA、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。12.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（

）①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④参考答案：B由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为×100%=40%、×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；④平衡时物质B的浓度为=0.3mol·L-1，④错误。综上，①③正确，选B。

13.下列物质不可能由一种元素组成的是A.单质

B.氧化物

C.混合物

D.纯净物参考答案：B略14.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂参考答案：B15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(

)A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物参考答案：B试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)锥形瓶

防止倒吸(4)变蓝

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：试写出符合下列条件的化学方程式：(1)若物质A为氧化物：

；(2)若A为金属单质，X均为非金属单质：

。参考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。右图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经①为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经②为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl。则X为

(填化学式)。从绿色化学的角度你不选择的制取途径是

(填“①”或“②”)，原因是

、

。参考答案：略19.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（红褐色固体）。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；②检验溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉