2022年湖南省株洲市醴陵南桥镇联校高一化学测试题含解析

2022年湖南省株洲市醴陵南桥镇联校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同参考答案：B【分析】X原子K、L层电子数之比为1∶2，应为C元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，为Cl元素。【详解】由以上分析可知W为Al元素，Q为Cl元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素。A.应该是X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，故A错误；B.Y的非金属性比X的非金属性强，所以Y的简单氢化物比X的稳定性高，故B正确；C.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.氯化铝为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误。故选B。2.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。3.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL-1，则它的物质的量浓度为

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1参考答案：B【详解】质量物质的量浓度为5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水为1000g，则含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液体积为，

所以物质的量浓度为。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

5.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>O>SC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：AB6.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等参考答案：D略7.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略8.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（

）A．反应物的性质

B．温度

C．浓度

D．催化剂

参考答案：A略9.已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．10.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D11.将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是参考答案：D试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。12.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B根据电子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案选B。13.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e﹣=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．14.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐参考答案：C15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(

)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：A______；B________；C________；D________；E________；F________。参考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色

，试管中液面上升，试管壁上出现了

，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下

（填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是

（填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式

。

参考答案：变浅

油状液滴

CH3Cl

CCl4

略19.（14分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（