2022年湖南省益阳市沅江第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省益阳市沅江第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D．电解质在任何情况下均一定导电参考答案：C试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。2.下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应

B．制造水煤气

C．酸碱中和反应

D．镁条燃烧参考答案：B3.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是

（）①SiO2→Na2SiO3

②Fe(OH)2→Fe(OH)3

③SiO2→H2SiO3

④S

→

SO3

⑤SO2→H2SO3A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略4.下列反应即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）(A)

葡萄糖在人体内氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(C)

锌粒与稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳与碳高温生成一氧化碳参考答案：D略5.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D.IA族的元素全部是金属元素参考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正确；C．第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；D．IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。6.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。7.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52

B．138

C．86

D．224参考答案：A8.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略9.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略10.下列物质中，能导电的电解质是（

）A.铝丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。12.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略13.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D略14.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B15.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

C．二氧化氮与水反应：

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。（3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。（4）写出制取N2的化学方程式____________________________；反应生成0.5molN2，转移的电子是_________mol。参考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，发生反应的离子方程式可能为_______________________________和___________________________________。参考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。故答案为：③⑤；（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，Fe3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有

K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，

K+也不能，故溶液中一定含有OH-；K+无法确定。故答案为：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，这两种化合物可能有三种组成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3

，实质上是Ba2+、OH-、HCO3-三种离子之间的反应，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反应离子方程式有两种可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-或Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。点睛：离子的检验和推断题型，要注意逐条分析每一条已知信息，判断出离子存在的可能性。一般要注意以下几个要点：①同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响；②溶液中电荷守恒，阴离子电荷总数和阳离子总数必须相等，这条规律一般在所给已知信息利用完之后，对所判断出的离子进行整理，再进行后续判断；③注意有颜色的离子；④每判断出一种离子的存在，都要分析是否可以排除一些与其不能共存的离子。18.Ⅰ.下列物质中:①铝线；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨气；?醋酸晶体；?CO；?氯酸钾晶体；?二氧化硫；?氧化镁，其中：（1）能导电的物质是(填序号,下同)_____________；（2）属于电解质的是___________________；（3）属于非电解质的是_________________；（4）属于弱电解质的是_________________；（5）属于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是_______,一定加入还原剂才能实现的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3参考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【详解】Ⅰ.（1）若物质中有自由移动的电子或自由移动的离子时，则该物质能导电，①铝线②石墨中有自由的电子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移动的离子，则它们能导电，故答案为：①②⑦⑨；（2）一般酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都为电解质，⑤和?属于酸；④⑨?属于盐；?氧化镁为金属氧化物，故属于电解质的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，一般非金属的氧化物、部分的非金属的氢化物、大多数的有机物等属于非电解质，则有⑧乙醇⑩氨气?CO?二氧化硫等为非电解质，故答案为：⑧⑩??；（4）一般弱酸、弱碱和水等化合物为弱电解质，醋酸为弱酸，为弱电解质，故答案为：?；（5）二氧化硫属于酸性氧化物，故答案为：?；Ⅱ.物质所含元素化合价升高的变化为氧化反应，一般需要加入氧化剂，如①Fe2+→Fe3+中铁元素的化合价升高；④SO2→SO3中的硫元素的化合价升高；⑥HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入氧化剂；物质所含元素化合价降低的变化为还原反应，一般需要加入还原剂，但有些变化为自身氧化还原反应，不需加入其它的还原剂，如⑤KMnO4→MnO2的变化只需受热分解就