湖南省衡阳市太平圩中学高二化学期末试题含解析

湖南省衡阳市太平圩中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．煤的气化

D．石油的裂化参考答案：B略2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(

)参考答案：B略3.下列化学肥料属于复合肥料的是()A.氯化钾 B.硝酸铵C.磷酸二氢钙 D.硝酸钾参考答案：D解析：复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(N、P、K)的化学肥料。依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素,而其他选项均只含其中的一种。4.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A．与甲酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：AC略5.H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9gH2O的物质的量是A．0．1mol

B．1mol

C．0.5mol

D．5mol参考答案：C略6.下列反应不属于氧化反应的是

A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛

B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：C略7.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体参考答案：C略9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B10.已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应参考答案：C略11.下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(

)A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃参考答案：A略12.糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是

A．葡萄糖能使溴水溶液褪色

B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应

C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应

D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。参考答案：D略13.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D略14.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)mol

C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略15.下列反应中，属于取代反应的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)（1）证明工业酒精中含有少量水份，可选用的试剂为

。（2）除去苯中混有的少量苯酚，应先加入

溶液充分振荡后静置，再用

方法分离。（3）山西假酒案曾轰动全国，使多人受毒害致死的物质是

，在它的同系物中，不能发生分子内消去反应相对分子质量最小的物质的分子式是

。（4）设计验证溴乙烷中含有溴元素的实验，下列试剂：①NaOH溶液

②AgNO3溶液

③KI溶液④稀硝酸⑤CCl4⑥水，其中必须用到的是（按使用先后顺序）

。参考答案：（1）无水硫酸铜粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）①④②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。

在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K

1(填“>”“<”或“=”)。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。参考答案：略18.(6分)如下图，通电5min后，电极5质量增加2．16g，回答：(1)

电源：a是________极；A池中电极

上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极

上发生氧化反应，电解过程中pH

（填增大、减小或不变）。(2)电池电极反应，电极1：

；电极4：

。参考答案：略19.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：（1）A元素的名称是

．（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

．（3）E元素的+2价离子的电子排布式为

．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．参考答案：（1）氢；（2）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；（3））1s22s22p63s23p63d5；（4）CaF2；ag·cm﹣3．解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，E是周期表中1～18列中的第7列元素，只能处于第四周期，故E为Mn；D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，D的原子序数为20，则D为Ca元素；图中所示离子化合物中D与B的离子个数比值为：（8×+6×）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为﹣1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的原子序数小于C，则B为F元素，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素，（1）由上述分析可知，A为氢元素，故答案为：氢；（2）B与A形成的化合物为HF，C与A形成的化合物为HCl，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；（3））E为Mn元素，原子核外电子排布为1s