浙江省金华市西苑中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省金华市西苑中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略2.不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是

A

．是人类发现的一种新元素

B．是一种新的原子C．

其原子核内有113个质子

D．其原子质量约是12C原子质量的185倍参考答案：B略3.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D4.如果不慎将油汤洒到了衣服上，可以用什么方法除去？（用两种方法）参考答案：

方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油

方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用略5.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略6.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（

）A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2

B．恒容密闭容器中总压强不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化参考答案：A略7.下列实验操作中正确的是()A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀参考答案：A用pH试纸测溶液的pH时不可预先湿润；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。8.参考答案：D略9.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：C略10.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．由水电离的c(H＋)=10—12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．在pH=12的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D．在强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、NO3－

参考答案：B略11.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是 ()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1参考答案：D12.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是

A.取代反应

B.水解反应

C.消去反应

D.加成反应参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．32gO2含有的氧原子数为2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1molH2O所含有的原子数为NA参考答案：A略14.参考答案：D略15.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择

（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是

，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为

（2）固体Ⅲ的化学式为

步骤④反应的化学方程式为

(3)该铝合金中铝的质量分数是________________(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果

（填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考答案：(1)

盐酸

；过滤；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几(3)滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。参考答案：(1)催化剂、脱水剂CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O(2)防止倒吸、冷凝CO＋H2OHCO＋OH－溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 18.完成下列有关反应的化学方程式（需注明有关反应条件）和反应类型：（1）2-溴丙烷NaOH溶液共热

▲

；反应类型

▲

（2）苯酚溶液中滴入浓溴水

▲

；反应类型

▲

（3）2-甲基-1-丁醇发生的消去反应

▲

；反应类型

▲

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热

▲

；反应类型

▲

（5）乙酸、乙醇、浓硫酸共热

▲

；反应类型

▲

参考答案：（1）CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH(OH)CH3+NaBr

取代反应

（2）

取代反应（3）CH3CH2CH（CH3）CH2OH

CH3CH2C（CH3）=CH2↑+H2O消去反应

（4）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

氧化反应

（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应

略19.(10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式__________________、_______